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蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法．
（1）如圖是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的一個錯誤是
應從下端進水，上端出水
應從下端進水，上端出水
．
（2）儀器A的名稱是
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
，儀器B的名稱是
冷凝管
冷凝管
．
（3）實驗時A中除加入適量自來水外，還需加入幾粒沸石，其作用是
防止暴沸
防止暴沸
．
分析：（1）蒸餾時，冷凝管應從下端進水，上端出水；
（2）A為蒸餾燒瓶，B為冷凝管；
（3）液體在加熱時應防止暴沸．
解答：解：（1）蒸餾時，為充分冷凝，應是水充滿冷凝管，從下端進水，上端出水，
故答案為：應從下端進水，上端出水；
（2）由儀器的圖形可知A為蒸餾燒瓶，B為冷凝管，
故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；
（3）液體在加熱時應防止暴沸，可加入沸石，
故答案為：防止暴沸．
點評：本題考查蒸餾的實驗操作，側重于學生的實驗能力的考查，為高頻考點，難度不大，注意相關基本實驗方法的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?閔行區模擬）在高中階段，我們學習了兩種酯的實驗室制備方法：
①乙酸乙酯的制備（裝置如圖1）；
②乙酸丁酯[CH3COO（CH2）3CH3]的制備（裝置如圖2）．

制備這兩種酯所涉及的有關物質的物理性質見表：
物理性質 乙酸 乙醇 1-丁醇 乙酸乙酯 乙酸丁酯
熔點（℃） 16.6 -117.3 -89.5 -83.6 -73.5
沸點（℃） 117.9 78.5 117 77.06 126.3
  密度（g/cm3） 1.05 0.79 0.81 0.90 0.88
請回答下列問題：
（1）在乙酸乙酯的制備過程中，采用水浴加熱的優點為
受熱均勻，易控制溫度
受熱均勻，易控制溫度
；制備乙酸丁酯的過程中，直玻璃管的作用是
冷凝回流
冷凝回流
，試管不與石棉網直接接觸的原因是
防止加熱溫度過高，有機物碳化分解．
防止加熱溫度過高，有機物碳化分解．
．
（2）乙酸乙酯制備時，飽和Na2CO3溶液的作用是
除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層
除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層
．兩種酯的提純過程中都需用到的關鍵儀器是
分液漏斗
分液漏斗
，在操作時要充分振蕩、靜置，待液體分層后先將水溶液放出，最后將所制得的酯從該儀器的
A
A
（填序號）．
A．上口倒出          B．下部流出           C．都可以
（3）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是
B、C
B、C
（填序號）．
A．使用催化劑     B．加過量乙酸    C．不斷移去產物    D．縮短反應時間
（4）1-丁醇若含有乙醇，有同學認為制得的乙酸丁酯中含有乙酸乙酯．為了證實該觀點，可嘗試選用下列
C
C
（填序號）裝置來做實驗，請簡述與實驗結論有關的實驗過程和現象
將制得的乙酸丁酯進行蒸餾，看能否得到78℃左右的餾分，且該餾分不溶于飽和碳酸鈉溶液
將制得的乙酸丁酯進行蒸餾，看能否得到78℃左右的餾分，且該餾分不溶于飽和碳酸鈉溶液
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法．
（1）圖I是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯誤是
 
．
（2）儀器A的名稱是
 
，儀器B的名稱是
 
．
（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量
 
，其作用是
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）下表是實驗室制備氣體的有關內容：

編號

實驗內容

實驗原理

發生裝置

①

制氧氣

 

②

制氨氣

 

③

制氯氣

 

(1)根據表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發生裝置，將其編號填入上表的空格中。

(2)上述氣體中，從反應中有無電子轉移的角度看，明顯不同于其他氣體的是       ，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式                                              .

（3）若用上述制備的裝置制備,應選擇的試劑為                      .

(4)制備需用的鹽酸1OOml,現用的鹽酸來配制。

①需要用量筒量取的鹽酸的體積為             mL；

②實驗室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為(填序號)                。

A.100mL量筒       B.托盤天平        C.玻璃棒          D.50mL容量瓶

E.lOmL量筒        F.膠頭滴管        G.lOOmL燒杯       H.lOOmL容量瓶

③下列實驗操作中，不正確的是                         (填寫標號)。

A.使用容量瓶前，檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C.配制溶液時，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點和刻度線相平

D.定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次

 

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科目：高中化學 來源：2013屆安徽省高三第一次統考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質)，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450~500℃），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關信息如下：

①四氯化硅遇水極易水解；

②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；

③有關物質的物理常數見下表：

物質

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點/℃

57.7

12.8

—

315

—

熔點/℃

－70.0

－107.2

—

—

—

升華溫度/℃

—

—

180

300

162

請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中發生反應的離子方程式                                          。

（2）裝置A中g管的作用是                           ；裝置C中的試劑是         ；

裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是                                            。

（3）裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是                  （填寫元素符號）。

（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2＋,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：

5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

①滴定前是否要滴加指示劑？     （填“是”或“否”），請說明理由                  

                                      。

②某同學稱取5.000g殘留物后，經預處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10－2 mol/L KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質量分數是           。

 

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