【題目】常溫下將NaOH溶液添加到某二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A.Ka2（H2A）的數量級為10-5B.NaHA溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C.曲線M表示pH與
的變化關系D.當混合溶液呈中性時：c (Na+) > c (HA－) > c (A2－)> c (OH－)＝c (H+)
【答案】B
【解析】
H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1（H2A）＞Ka2（H2A），酸性條件下，則pH相同時
>
,由圖象可知N為
的變化曲線，M為
。
A.
，當=0時，=1，此時pH≈5.4，則Ka2（H2A）≈10-5.4，可知Ka2（H2A）的數量級為10-6，故A錯誤；
B．由圖象可知，=0，即c（HA-）=c（A2-），此時pH≈5.4，可知HA-電離程度大于A2-水解程度，則NaHA溶液呈酸性，溶液中c（H+）＞c（OH-），故B正確；
C．由以上分析可知曲線M表示pH與的變化關系，故C錯誤；
D．由圖象可知當pH=7時，＞0，則c（A2-）＞c（HA-），故D錯誤。
故答案為B。
快捷英語周周練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖裝置中，小試管內為紅墨水，帶有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生鐵片。經觀察，裝置中有如下現象：開始時插在小試管中的導管內的液面下降，一段時間后導管內的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有關解釋合理的是
A.生鐵片中的碳是原電池的負極，發生還原反應
B.雨水酸性較強，生鐵片始終發生析氫腐蝕
C.墨水液面回升時，正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D.U型管中溶液pH逐漸減小
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【題目】氫鹵酸的能量關系如圖所示下列說法正確的是
A. 已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1<0
B. 相同條件下，HCl的△H2比HBr的小
C. 相同條件下，HCl的△H3+△H4比HI的大
D. 一定條件下，氣態原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則該條件下△H2=+akJ/mol
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【題目】化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質變化的化學用語中正確的是( )
A.中和熱的熱化學方程式2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；△H=-57.3 kJ/mol
B.氫氣燃燒熱的熱化學方程式：H2(g)+
O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8 kJ/mol
C.H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2+2MnO4-+6H+=518O2↑+2Mn2++8H2O
D.向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-
CH2BrCOO-+H2O
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【題目】已知下列熱化學方程式：
①NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
②C(s)+
O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/mol
③2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=-787 kJ/mol
回答下列問題：
(1)C(s)的標準燃燒熱為______ 。
(2)寫出CO燃燒的熱化學方程式______。
(3)反應①經常用于實驗室的中和熱測定，測定裝置如圖1所示：
儀器A的名稱是______，碎泡沫塑料的作用是______，用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值會______57.3 kJ/mol(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點，圖2為氫氧燃料電池的結構示意圖，試回答下列問題：
①寫出該氫氧燃料電池工作時負極的反應式 ______。
②用該電池電解飽和食鹽水，當有1 molH2反應時，所產生的氯氣用于制備漂白粉，可以制的漂白粉 ______克。
(5)鋼鐵生銹現象隨處可見，鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖3所示：
①寫出該電池反應的總反應方程式：______；
②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在如圖3虛線框內所示位置作出修改，并用箭頭標出導線中電子流動的方向________________。
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【題目】下列水解化學方程式或水解離子方程式正確的是 （ ）
A.NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+B.CH3COO— + H2O
CH3COOH + OH—
C.CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2OD.NaCl + H2ONaOH + HCl
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【題目】乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體，可以由丁烷裂解制備。
主反應：C4H10（g，正丁烷）
C2H4(g)+C2H6(g) ΔH1
副反應：C4H10（g，正丁烷）CH4(g)+C3H6(g) ΔH2 回答下列問題：
(1)化學上，將穩定單質的能量定為0，生成穩定化合物時的釋放或吸收能量叫生成熱，生成熱可表示該物質相對能量。下表為25℃、101 kPa下幾種有機物的生成熱：
物質 | 甲烷 | 乙烷 | 乙烯 | 丙烯 | 正丁烷 | 異丁烷 |
生成熱/kJ·mol1 | 75 | 85 | 52 | 20 | 125 | 132 |
①表格中的物質，最穩定的是________________（填結構簡式）。
②上述反應中，ΔH1=____________kJ·mol1。
(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發生反應生成乙烯。下列情況表明該反應達到平衡狀態的是_________________（填代號）。
A．氣體密度保持不變 B．
保持不變
C．反應熱不變 D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
(3)向密閉容器中充入丁烷，在一定條件（濃度、催化劑及壓強等）下發生反應，測得乙烯產率與溫度關系如圖所示。溫度高于600℃時，
隨著溫度升高，乙烯產率降低，可能的原因是____________（填代號）。
A．平衡常數降低 B．活化能降低
C．催化劑活性降低 D．副產物增多
(4)在一定溫度下向1 L恒容密閉容器中充入2 mol正丁烷，反應生成乙烯和乙烷，經過10 min 達到平衡狀態，測得平衡時氣體壓強是原來的1.75倍。
①0～10 min內乙烷的生成速率v(C2H6)為___________mol·L1·min1。
②上述條件下，正丁烷的平衡轉化率為_____________；該反應的平衡常數K為____。
(5)丁烷空氣燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2和HCO3-）為電解質，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的正極反應式為26CO2+13O2+52e=6CO32-，負極反應式為____________________。
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【題目】對于下列化學平衡在一定條件下發生移動的描述，不正確的是
A. Cl2+H2O
HCl+HClO，氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強
B. ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉化為銅藍(CuS)
C. 2NO2N2O4 ΔH＜0，將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變淺
D. Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，橙色加深
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烷烴和某單烯烴的混合氣體2.24 L(標準狀況)，使其完全燃燒，產生的氣體完全通過濃硫酸，濃硫酸質量增加4.50 g，剩余氣體通過堿石灰，堿石灰質量增加了7.70 g，另取該混合氣體2.24 L(標準狀況)，通過足量溴水，溴水質量增加了1.40 g。該混合氣體由哪兩種烴組成( )
A.甲烷和丙烯B.甲烷和丁烯C.乙烷和乙烯D.乙烷和丁烯
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