Question

【題目】下列推論正確的是

A. NH為正四面體結構，可推測PH也為正四面體結構

B. SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3

C. CO2為非極性分子，可推測SO2也為非極性分子

D. C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子

Answer 1

【答案】A

【解析】A. NH和PH是等電子體，此推理正確； B. 此推理不正確，因為氨氣分子間可以形成氫鍵，而磷化氫分子間、甲烷分子間都是不能形成氫鍵的所以PH3的沸點低于NH3；C. 此推理不正確，因為CO2中C原子是sp雜化，所以分子構型是直線形， SO2中的S原子是sp2雜化，由于中心原子只形成2個σ鍵，所以二氧化硫的分子構型是V形的；D. 此推理不正確，C2H6是碳鏈上只有2個碳原子，所以乙烷為直線型的非極性分子， C3H8中碳原子和C2H6中的碳原子雜化類型相同都是sp3雜化，鍵角大約是109.5，碳鏈為鋸齒狀的。