Question

【題目】常溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COONa 溶液中逐滴加入 0.100 0 mol L-1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如下圖所示(不考慮揮發)。下列說法正確的是

A. CH3COONa溶液中：c(H+) +c(CH3COOH)=c(OH-)+c(Na+)

B. 點①所示溶液中:c(CH3COOH) =c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

C. 點②所示溶液中:c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+) >c(OH-)

D. 點③所示溶液中:c(Na+)= c(Cl-)>c(CH3COOH) >c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】BD

【解析】A．CH3COONa溶液中存在質子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH），則c(OH-)+c(Na+)=c（H+）+c（CH3COOH）+c(Na+)，故A錯誤；B．溶液存在電荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-）+c（Cl-）和物料守恒：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），點①溶液pH=7，c（H+）c（OH-），根據以上關系可得c（CH3COOH）=c（Cl-），c（Na+）＞c（CH3COO-），該溶液中離子濃度大小關系為：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+），故B正確；C．點②時，加入鹽酸10mL，溶液中存在CH3COONa和CH3COOH，溶液呈酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度，應有c（CH3COO-）＞c（Cl-），根據物料守恒：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）可得c（Na+）＞c（CH3COO-），則溶液中離子濃度大小關系為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH），故C錯誤；D．點③時，恰好反應生成CH3COOH和NaCl，CH3COOH為弱電解質，醋酸部分電離，溶液呈酸性，則c（Na+）= c(Cl-)＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-），故D正確；答案為BD。