Question

溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質在性質上具有很大的相似性，但Cl₂比Br₂的活潑性更強，下面是根據氯的性質對溴的性質的預測，其中錯誤的是（　　）

• A、溴單質溶于水時，部分與H₂O反應生成HBrO和HBr
• B、溴單質只具有氧化性
• C、溴原子最外層有7個電子，在化學反應中容易得1個電子，表現氧化性
• D、溴蒸氣與氫氣在加熱下反應生成HBr

Answer 1

分析：已知氯氣可與水反應生成鹽酸和次氯酸，在反應中既表現為氧化性又表現為還原性，氯和溴原子最外層都有7個電子，性質相似，因非金屬性氯大于溴，結合性質的異同解答該題．

解答：解：A．溴可氯氣的性質相似，可與水反應生成HBrO和HBr，故A正確；
B．溴單質中溴元素化合價為0價，處于中間價態，既具有氧化性又具有還原性，如與水的反應，故B錯誤；
C．氯和溴原子最外層都有7個電子，性質相似，在反應中都易得到電子，表現為氧化性，故C正確；
D．氯氣可與氫氣在點燃或光照條件下發生反應，氯氣比溴活潑，在加熱條件下可與氫氣反應生成溴化氫，故D正確．
故選B．

點評：本題考查鹵素單質的性質的比較，側重于元素周期律知識的考查，難度不大，注意把握物質的性質與結構的關系，把握同主族元素的性質的相似性和遞變性，難度不大．