【題目】按要求完成下列問題。
(1)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式:
H2SO4:___ Ba(OH)2:____
Al2(SO4)3:___ NaHSO4:______
NaHCO3:___
(2)根據反應Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列問題:
①用“雙線橋法”標出下列氧化還原反應電子轉移情況。___。
②還原劑是___,氧化產物是___。
③氧化劑與還原產物的物質的量之比為___。當生成2mol的NO2時,轉移電子物質的量為___。
【答案】H2SO4=2H++SO42- Ba(OH)2=Ba2++2OH- Al2(SO4)3=2Al3++SO42- NaHSO4=Na++H++SO42- NaHCO3=Na++HCO3- Cu Cu(NO3)2 1:1 2mol
【解析】
(1)這些物質都是強電解質,它們的電離方程式為:
H2SO4=2H++SO42-;Ba(OH)2=Ba2++2OH-;Al2(SO4)3=2Al3++SO42-;NaHSO4=Na++H++SO42-;NaHCO3=Na++HCO3-;
(2)①該反應的電子轉移方程式為:;
②該反應中,Cu的化合價升高,HNO3中N的化合價降低,故Cu作還原劑,HNO3作氧化劑;
③該反應中,HNO3作氧化劑,還原產物為NO2,由于HNO3中部分起酸性的作用,部分起氧化劑的作用,根據化學方程式可知2分HNO3氧化Cu,生成2份NO2,故氧化劑與還原產物的物質的量之比為1:1;由于→
轉移1個電子,故生成2mol的NO2,轉移2mol電子。
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【題目】下列反應中,不屬于四大基本反應類型,但屬于氧化還原反應的是
A. 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
B. Cl2+H2O===HCl+HClO
C. CaCO3CaO+CO2↑
D. Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.無色透明的溶液中:Fe3+、NH4+、I-、CO32-
B.0.1molL-1KNO3溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
C.使酚酞變紅的溶液中:Na+、Mg2+、SO32-、NH4+
D.=1×10-12的溶液:K+、Na+、CO32-、HCO3-
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【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應的化學方程式如下:3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)氧化劑是_______,發生氧化反應的物質是__________,被氧化的元素是_______,還原產物是___________.
(2)生成1molNO轉移電子_____mol
(3)用單線橋法表示反應電子得失的方向和數目:_____________
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【題目】A、B、C、D、E五種化合物,均含有常見元素,它們的轉化關系如圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒,焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。
(1)寫出化學式;
A______ ,C______ ,D______ ,E______
(2)寫出下列反應的離子方程式:
①A→B: _____________________________________________
②B→E: _____________________________________________
③C→E: _____________________________________________
④F→E: _____________________________________________
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【題目】CR-39樹脂是應用最廣泛的生產普通樹脂鏡片的材料。用乙烯合成CR-39樹脂單體的過程如圖:
已知:RCOOR’+R”OHRCOOR”+R’OH(R、R’、R”代表烴基)
(1)乙烯的電子式為___。
(2)A轉化為B的反應類型是____。
(3)D為五元環狀化合物且分子中只有一種化學環境的氫原子。D與CH3OH反應的化學方程式是___。
(4)E的一種同分異構體G,其分子中不同化學環境的氫原子個數比是3∶1∶1∶1,且能與NaHCO3反應。
①G與NaOH溶液發生中和反應的離子方程式是____。
②G在一定條件下縮聚生成高分子化合物的結構簡式是___。
(5)下列有關C和F的敘述正確的是(填寫序號)___。
a.C能與乙酸發生酯化反應
b.C的同分異構體能發生銀鏡反應
c.F分子中含有三種官能團
d.1molF最多能與2molNaOH反應
(6)CR-39單體的結構簡式是:___。
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【題目】錫酸鈉晶體(Na2SnO33H2O2)在染料工業用作媒染劑。以錫渣廢料(主要成分是SnO,還含有少量Fe、Te、Sb、Pb、As等元素的氧化物)為原料,制備錫酸鈉晶體的工藝流程圖如圖:
已知:水碎液中溶質的主要成分為Na2SnO3、Na3AsO4、Na3SbO4、Na2PbO2、Na2TeO3。
(1)“堿溶”時,SnO發生反應的化學方程式為___。
(2)工業上制備錫酸鈉晶體(Na2SnO33H2O)時,會將“水碎渣”再次水洗,其目的是___。
(3) “除Sb”時發生反應的離子方程式為___。
(4) “除Te”過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___,該過程中反應時間、反應溫度對Te的脫除率的影響關系如圖,則70℃后隨溫度升高Te的脫除率下降的原因可能是___;“除Te”的最優反應時間和反應溫度分別為___、___。
(5)已知錫酸鈉的溶解度一般隨著溫度的升高而升高,則在“濃縮、結晶”時,加入NaOH的原因是___。
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【題目】人們對苯及芳香烴的認識有一個不斷深化的過程,回答下列問題:
(1)已知分子式為C6H6的有機物有多種,其中的兩種為:(Ⅰ)(Ⅱ)
。
①這兩種結構的區別表現在以下兩方面:
定性方面(即化學性質方面):(Ⅱ)能發生的反應___(填字母),而(Ⅰ)不能。
a.被高錳酸鉀酸性溶液氧化 b.與溴水發生加成反應
c.與溴發生取代反應 d.與氫氣發生加成反應
定量方面(即消耗反應物的量的方面):
1molC6H6與H2加成時:(Ⅰ)需要H2__mol,而(Ⅱ)需要H2__mol。
②今發現C6H6還可能有一種如圖所示的立體結構,該結構的二氯代物有__種。
(2)如圖是制取溴苯的裝置,試回答:
①裝置A中發生反應的化學方程式是:____。
②裝置B中盛有硝酸銀溶液,實驗中看到的現象是:___,證明有___生成,說明反應屬于___反應(填寫反應類型)。
③反應完畢后,將具支試管中的混合液倒入裝有水的燒杯中,然后加___溶液后,可除去了其中的溴。寫出除溴的化學方程式:___。
④苯易取代,難加成。請寫出苯發生硝化反應的方程式:____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】含苯酚的工業廢水處理的流程如下圖。
(1)上述流程里,設備Ⅰ中進行的是操作______(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用__________進行(填寫儀器名稱)。
(2)由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是__________,由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是_________。
(3)在設備Ⅲ中發生反應的化學方程式為__________。
(4)在設備Ⅳ中,物質B的水溶液和CaO反應后,產物是NaOH、H2 O和__________。通過__________操作(填操作名稱),可以使產物相互分離。
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