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【題目】按要求完成下列問題。

1)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式:

H2SO4___ Ba(OH)2____

Al2(SO4)3___ NaHSO4______

NaHCO3___

2)根據反應Cu+4HNO3()=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列問題:

①用“雙線橋法”標出下列氧化還原反應電子轉移情況。___

②還原劑是___,氧化產物是___。

③氧化劑與還原產物的物質的量之比為___。當生成2molNO2時,轉移電子物質的量為___。

【答案】H2SO4=2H++SO42- Ba(OH)2=Ba2++2OH- Al2(SO4)3=2Al3++SO42- NaHSO4=Na++H++SO42- NaHCO3=Na++HCO3- Cu Cu(NO3)2 11 2mol

【解析】

1)這些物質都是強電解質,它們的電離方程式為:

H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-;Al2(SO4)3=2Al3++SO42-;NaHSO4=Na++H++SO42-;NaHCO3=Na++HCO3-;

2)①該反應的電子轉移方程式為:

②該反應中,Cu的化合價升高,HNO3N的化合價降低,故Cu作還原劑,HNO3作氧化劑;

③該反應中,HNO3作氧化劑,還原產物為NO2,由于HNO3中部分起酸性的作用,部分起氧化劑的作用,根據化學方程式可知2HNO3氧化Cu,生成2NO2,故氧化劑與還原產物的物質的量之比為11;由于轉移1個電子,故生成2molNO2,轉移2mol電子。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,不屬于四大基本反應類型,但屬于氧化還原反應的是

A. 2Na+2H2O===2NaOH+H2

B. Cl2+H2O===HCl+HClO

C. CaCO3CaO+CO2

D. Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

A.無色透明的溶液中:Fe3+、NH4+、I-、CO32-

B.0.1molL-1KNO3溶液中:Na+Fe2+、Cl-、SO42-

C.使酚酞變紅的溶液中:Na+、Mg2+、SO32-、NH4+

D.=1×10-12的溶液:K+Na+、CO32-、HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應的化學方程式如下:3Cu+8HNO3() =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)氧化劑是_______,發生氧化反應的物質是__________,被氧化的元素是_______,還原產物是___________.

(2)生成1molNO轉移電子_____mol

(3)用單線橋法表示反應電子得失的方向和數目:_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AB、CD、E五種化合物,均含有常見元素,它們的轉化關系如圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒,焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。

(1)寫出化學式;

A______ ,C______ ,D______ ,E______

(2)寫出下列反應的離子方程式:

A→B: _____________________________________________

B→E: _____________________________________________

C→E: _____________________________________________

F→E: _____________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CR-39樹脂是應用最廣泛的生產普通樹脂鏡片的材料。用乙烯合成CR-39樹脂單體的過程如圖:

已知:RCOOR’+R”OHRCOOR”+R’OH(R、R’、R”代表烴基)

1)乙烯的電子式為___。

2A轉化為B的反應類型是____。

3D為五元環狀化合物且分子中只有一種化學環境的氫原子。DCH3OH反應的化學方程式是___。

4E的一種同分異構體G,其分子中不同化學環境的氫原子個數比是3111,且能與NaHCO3反應。

GNaOH溶液發生中和反應的離子方程式是____。

G在一定條件下縮聚生成高分子化合物的結構簡式是___。

5)下列有關CF的敘述正確的是(填寫序號)___。

a.C能與乙酸發生酯化反應

b.C的同分異構體能發生銀鏡反應

c.F分子中含有三種官能團

d.1molF最多能與2molNaOH反應

6CR-39單體的結構簡式是:___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】錫酸鈉晶體(Na2SnO33H2O2)在染料工業用作媒染劑。以錫渣廢料(主要成分是SnO,還含有少量Fe、Te、Sb、Pb、As等元素的氧化物)為原料,制備錫酸鈉晶體的工藝流程圖如圖:

已知:水碎液中溶質的主要成分為Na2SnO3Na3AsO4、Na3SbO4、Na2PbO2Na2TeO3。

(1)“堿溶時,SnO發生反應的化學方程式為___。

(2)工業上制備錫酸鈉晶體(Na2SnO33H2O)時,會將水碎渣再次水洗,其目的是___

(3) “Sb”時發生反應的離子方程式為___。

(4) “Te”過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___,該過程中反應時間、反應溫度對Te的脫除率的影響關系如圖,則70℃后隨溫度升高Te的脫除率下降的原因可能是___Te”的最優反應時間和反應溫度分別為___、___。

(5)已知錫酸鈉的溶解度一般隨著溫度的升高而升高,則在濃縮、結晶時,加入NaOH的原因是___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人們對苯及芳香烴的認識有一個不斷深化的過程,回答下列問題:

1)已知分子式為C6H6的有機物有多種,其中的兩種為:(Ⅰ)(Ⅱ)。

①這兩種結構的區別表現在以下兩方面:

定性方面(即化學性質方面):(Ⅱ)能發生的反應___(填字母),而(Ⅰ)不能。

a.被高錳酸鉀酸性溶液氧化 b.與溴水發生加成反應

c.與溴發生取代反應 d.與氫氣發生加成反應

定量方面(即消耗反應物的量的方面):

1molC6H6H2加成時:(Ⅰ)需要H2__mol,而(Ⅱ)需要H2__mol。

②今發現C6H6還可能有一種如圖所示的立體結構,該結構的二氯代物有__種。

2)如圖是制取溴苯的裝置,試回答:

①裝置A中發生反應的化學方程式是:____。

②裝置B中盛有硝酸銀溶液,實驗中看到的現象是:___,證明有___生成,說明反應屬于___反應(填寫反應類型)。

③反應完畢后,將具支試管中的混合液倒入裝有水的燒杯中,然后加___溶液后,可除去了其中的溴。寫出除溴的化學方程式:___。

④苯易取代,難加成。請寫出苯發生硝化反應的方程式:____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含苯酚的工業廢水處理的流程如下圖。

(1)上述流程里,設備Ⅰ中進行的是操作______(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用__________進行(填寫儀器名稱)。

(2)由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是__________,由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是_________。

(3)在設備Ⅲ中發生反應的化學方程式為__________。

(4)在設備Ⅳ中,物質B的水溶液和CaO反應后,產物是NaOH、H2 O和__________。通過__________操作(填操作名稱),可以使產物相互分離。

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