Question

求常溫下0.1 mol·L^-1的鹽酸中H⁺和OH^-物質的量濃度，以及由水電離出的H⁺物質的量濃度。

   

Answer 1

解析：在0.1 mol·L^-1的HCl溶液中，存在著以下電離過程：HCl====H⁺+Cl^-，H₂O

H⁺+OH^-；顯然，溶液中H⁺來自HCl和水的電離，由于HCl完全電離，電離出大量的H⁺，使水的電離平衡逆向移動，結果水電離出的H⁺和OH^-濃度都小于1×10^－7 mol·L^-1。與HCl電離出的c(H⁺)相比較，水電離出c(H⁺)很小，在計算時中可忽略不計。而溶液中的OH^-只能來自水的電離。

    故：溶液中c(H⁺)=鹽酸的濃度=0.1 mol·L^-1

    由水電離出的c_水(H⁺)=c_水(OH^-)= mol·L^-1=1×10^－13 mol·L^-1

    答案：鹽酸中：c(H⁺)=0.1 mol·L^-1  ?c(OH^-)=1×10^-13 mol·L^-1    水電離的：c(H⁺)=1×10^-13 mol·L^-1