【題目】咖啡酸苯乙酯有極強的抗炎和抗氧化活性而起到抗腫瘤的作用,F設計出如下路線合成緩釋藥物聚咖啡酸苯乙酯:
已知:B的核磁共振氫譜有三個波峰;紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵;且:
;
回答下列各題:
(1)物質B的名稱: (系統命名法)。
(2)咖啡酸僅含C、H、O三種元素,蒸氣密度是相同條件下H2的90倍,含氧質量分數為35.6%,則咖啡酸的分子式為 ;咖啡酸可與NaHCO3溶液反應生成氣體,1 mol 咖啡酸與足量鈉反應生成1. 5 mol H2,咖啡酸中所有含氧官能團的名稱: ;
(3)寫出下列反應的類型:④ 、⑧ 。
(4)寫出反應③的化學方程式: 。
(5)滿足下列條件的咖啡酸的同分異構體有 種。
①含有兩個羧基 ②苯環上有三個取代基
【答案】(1)4-氯甲苯;
(2)C9H8O4; 羧基、(酚)羥基;
(3)氧化反應;加聚反應;
(4);
(5)6;
【解析】
試題分析:A的名稱為甲苯,結構簡式為。
(1)甲苯和液氯在催化劑存在時能發生取代反應生成B。由于甲基是鄰位、對位取代基,所以取代的氯原子可能在苯環上甲基的鄰位、或對位。因為B的核磁共振氫譜有三個波峰。說明有三種氫原子。氯原子在苯環上甲基的對位上,名稱為4-氯甲苯。
(2)4-氯甲苯在NaOH的水溶液中發生反應產生,酸化后產生C對甲基苯酚
。對甲基苯酚被H2O2氧化為D:3,4—二羥基甲苯
。
在氯氣存在時光照發生取代反應產生E:
。
在加熱時與氫氧化鈉溶液發生反應產生F:
。F在催化劑存在時加熱得到G:
。G與CH3CHO在NaOH溶液中加熱發生反應得到H:
。H與銀氨溶液水浴加熱反應產生I:
。H酸化得到咖啡酸:
?Х人崤c苯乙醇發生酯化反應得到J咖啡酸苯乙酯:
?Х人岜揭阴ピ谝欢l件下發生加聚反應產生高聚物聚咖啡酸苯乙酯
?Х人岬南嗟确肿淤|量為90×2=180,n(O)= (180×35.6%) ÷16=4, 咖啡酸可與NaHCO3溶液反應生成氣體,說明含有羧基—COOH;1 mol 咖啡酸與足量鈉反應生成1. 5 mol H2,則說明一共含有3個羥基—OH。結合含氧數目及羧基,則應該有1個羧基和2個羥基。根據推導路線、相對分子質量及反應可知咖啡酸的分子式為C9H8O4,結構為
?Х人嶂兴泻豕倌軋F有羧基、羥基。
(3)④的反應的類型為氧化反應;⑧的反應的類型為加聚反應。
(4)反應③的化學方程式。
(5)滿足條件①含有兩個羧基 ②苯環上有三個取代基的咖啡酸的同分異構體有6種。它們是:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重,“節能減排”,減少全球溫室氣體排放,研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。有學者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料。
下列說法不正確的是
A. 溶液中H+的移動方向由A極到B極
B. 電池總反應方程式為:2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4
C. 正極電極反應式為:SO2+ 2H2O-2e=SO4 2+4H+
D. 當有0.25mol SO2被吸收時,通過H+交換膜的H+的物質的量為0.5mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】N,P,As等元素的化合物在生產和研究中有許多重要用途。請回答下列問題:
(1)意大利羅馬大學的[FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子,該分子的空間構型與P4類似,其中氮原子的軌道雜化方式為__________,N-N鍵的鍵角為__________。
(2)基態砷原子的價電子排布圖為__________,砷與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序為__________。
(3)配位原子對孤對電子的吸引力越弱,配體越容易與過渡金屬形成配合物。PH3與NH3的結構相似,和過渡金屬更容易形成配合物的是__________(填"PH3”或“NH3”)。
(4)SCl3+和PCl3是等電子體,SCl3+的空間構型是__________。S-Cl鍵鍵長__________P-Cl鍵鍵長__________(填“>”、“=”或“<”),原因是__________。
(5)砷化鎵為第三代半導體,以其為材料制造的燈泡壽命長,耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結構如圖所示,砷化鎵的化學式為__________。若該晶體的密度為ρgcm-3,設NA為阿伏加德羅常數的值,則a、b的距離為__________pm(用含ρ和NA的代數式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在t℃時,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,則:
(1)該溫度下,水的離子積常數kw=_______。
(2)該NaOH溶液的物質的量濃度的精確值是________mol/L
(3)在該溫度下,將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作不正確的是
A. 分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液
B. 實驗中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶
C. 做焰色反應時,鉑絲應用鹽酸洗凈并灼燒至無色
D. 蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】 X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的原子核內無中子,Y元素的原子核外最外層電子數是其次外層電子數的2倍,Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學式:①X2Y2Z2 ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z4 ⑤X3YZ4 ⑥XYZ3,其中可能存在對應物質的是
A. 只有② B. 只有②④ C. 只有②⑤⑥ D. 只有①②③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料,明礬是種常見的凈水劑,某;瘜W興趣小組探究將一廢棄礦石進行處理制備堿式碳酸銅和明礬,從而實現變廢為寶。經查資料:該礦石成分為:Al2Fe4CuSi2O13,該化學小組制定工藝流程如下:
己知:Cu2+溶于足量的濃氨水中可形成銅氨溶液:Cu2++4NH3·H2OCu(NH3)42++4H2O
回答下列問題:
(1)將Al2Fe4CuSi2O13改寫成氧化物形式___________;
(2)為了步驟②提高酸浸速率,可采取措施有________,_________(任寫兩種);
(3)寫出步驟⑥的離子方程式__________;
(4)用從濾渣2到明礬需先后加入_____、____兩種試劑(按使用順序填寫化學式);
(5)在步驟⑦中,若先加K2CO3溶液,后加KOH溶液,則易發生
CuCO3(s)+2OH-(aq) Cu(OH)2(s)+CO32-(aq),則該反應平衡常數為:______。(已知:Ksp(CuCO3=2.4×10-10,Ksp(Cu(OH)2=2.2×10-20)。
(6)為了檢驗該堿式碳酸銅純度,該小組稱取25g樣品,加入到100mL 3mol/L的鹽酸中進行溶解。充分反應后,微熱排除CO2,冷卻后取出10mL,滴加2滴甲基橙,然后用2mol/L標準KOH溶液進行滴定,共用去5mL。則樣品的純度為_________
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