Question

【題目】一定條件下存在反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，其正反應放熱�，F有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是

A．容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于1

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同

C．容器Ⅰ中CO的物質的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同

Answer 1

【答案】AC

【解析】

試題分析：A、等溫等容條件下，容器I和容器II建立等效平衡，容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和等于1，容器Ⅱ中所到達的平衡狀態，相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，CO2的轉化率降低，容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于1，正確；B、容器Ⅲ中相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上再加入1mol CO和1mol H2O，反應向正反應進行，該反應放熱，故容器Ⅲ中到達平衡時溫度更高，放熱反應，溫度越高，平衡常數越小，錯誤；C、容器Ⅱ中所到達的平衡狀態，相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，故容器Ⅰ中CO 的物質的量比容器Ⅱ中的多，正確；D、容器Ⅰ中從正反應開始到達平衡，容器Ⅱ中從逆反應開始到達，平衡建立的途徑不相同，無法比較反應速率，錯誤。