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【題目】工業上常用電解硫酸鈉溶液聯合生產硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為2:1，以下說法不正確的是（ ）

A．a極與電源的負極相連

B．離子交換膜d為陰離子交換膜

C．產物丙為硫酸溶液

D．a電極反應式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－

【答案】C

【解析】

試題分析：惰性電極電解硫酸鈉溶液，陰極生成氫氣、陽極氧氣，氣體甲與氣體乙的體積比約為2:1，所以甲為氫氣、乙為氧氣，a是陰極，b是陽極。a極與電源的負極相連，故A正確；b是陽極，放出氧氣，生成硫酸，離子交換膜d為陰離子交換膜，故B正確；產物丁為硫酸溶液，故C錯誤；a電極反應式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－，故D正確。

練習冊系列答案
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【題目】下列元素中，原子半徑最大的是

A. Na B. Al C. Cl D. Mg

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【題目】根據圖，下列判斷中正確的是

A．向燒杯a中加入少量KOH溶液，有白色沉淀生成

B．燒杯b中發生反應為2Zn-4eˉ＝2Zn2+

C．電子從Zn極流出，流入Fe極，經鹽橋回到Zn極

D．燒杯a中發生反應O2 + 4H++ 4eˉ＝ 2H2O，溶液pH降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨反應為 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=+92.4kJmol﹣1，下列說法正確的是( ）

A．一定條件下，當N2的生成速率與N2的分解速率相等時，該反應處于平衡狀態

B．取1mol N2和3mol H2放在密閉容器內反應達平衡時，生成2 mol NH3

C．一定條件下反應達到平衡，再充入N2，則正反應速率增大，逆反應速率減小

D．一定條件下反應達到平衡，若升高溫度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液�、�39%的乙醇溶液�、勐然c和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A. 分液、蒸餾、萃取 B. 萃取、蒸發、分液

C. 分液、萃取、蒸餾 D. 蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非金屬溴與氯氣的性質很相似。在探究溴單質的性質時，其基本程序應該是

A. 做實驗并觀察實驗現象→分析、解釋，得出結論

B. 觀察溴的外觀性質→做實驗并觀察實驗現象→分析、解釋，得出結論

C. 觀察溴的外觀性質→預測溴的化學性質→做實驗并觀察實驗現象→分析、解釋，得出結論

D. 預測溴的性質→做實驗并觀察實驗現象→分析、解釋，得出結論→觀察溴的外觀性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為化學常見的純凈物，A是單質．它們之間有如下的反應關系：

（1）若B是氣態氫化物，C、D是氧化物且C是造成酸雨的主要物質。B與C可反應生成A，寫出該反應的化學方程式：

（2）若A是太陽能電池用的光伏材料，B為A單質的氧化物，C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出B→C的離子方程式：

（3）若B為淡黃色固體，②③反應均用到同一種液態氫化物，D物質常用于食品工業。

B所含化學鍵的類型是 。寫出B→C的化學方程式： ．

（4）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體．寫出C→D的離子方程式： ．

（5）若A是應用最廣泛的金屬，④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質。寫出C→D的離子方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列污染現象主要與NO2有關的是（ ）
A.臭氧空洞
B.水體富營養化
C.光化學煙霧
D.溫室效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH-)關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．圖中五點Kw間的關系：B>C>A=D=E

B．E點對應的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同時存在

C．若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H+)與c(OH-)關系如圖D 點所示，則溶液中有： c(HA-)＞c(OH-)＞c(A2-)＞c(H2A)

D．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當c(H+)與c(OH-)關系如圖A點所示，則溶液中反應：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O

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