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【題目】在1100℃，一定容積的密閉容器中發生反應：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），下列有關該反應的說法正確的是( )

A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B. 若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率加快，則化學平衡正向移動

C. 若增大壓強反應向正反應方向進行

D. 若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態

【答案】B

【解析】A、由熱化學方程式可知，生成1molFe，吸收的熱量等于akJ，故A錯誤；B、升高溫度，正、逆反應速率都增大，該反應正反應是吸熱反應，正反應速率增大更多，平衡向正反應移動，故B正確；C、該反應前后氣體的物質的量不變，若增大壓強平衡不移動，故C錯誤；D、恒溫條件下，壓強始終不變，故壓強不變，不能說明到達平衡，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. 工業上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJmol-1

將6mol CO2和8mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖所示(實線)。

（1）b點正反應速率 ___________(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應速率。

（2）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中所示（虛線）。曲線I對應的實驗條件改變是______________， 體積不變再充入3mol CO2和4mol H2，達到新的平衡時，CH3OH (g)的體積分數 ___________（填“增大”“不變”或“減小”）。

（3）若將1mol CO2和3mol H2充入該容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a，假設溫度不變， 則容器內的壓強與起始壓強之比為 _________________（用a表示）。

Ⅱ. 工業上還可在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH

（4）在一定溫度下，若將4amol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為50％，則該反應的平衡常數為_____________。若此時再向該容器中投入amol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是__________（“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對羥基扁桃酸是農藥、藥物、香料合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應制得：。下列有關說法不正確的是(　　)

A. 上述反應的原子利用率可達到100%

B. 在核磁共振氫譜中對羥基扁桃酸應該有6個吸收峰

C. 對羥基扁桃酸可以發生加成反應、取代反應和縮聚反應

D. 1 mol對羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應，消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氧化二鉻可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的著色劑。由高碳鉻鐵合金（含Cr、Fe及C）制備三氧化二鉻的工藝流程如下：

已知：Cr(OH)3是兩性氫氧化物，草酸亞鐵為微溶物。

回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ浸取時，為提高浸取速率，除將高碳鉻鐵合金制成粉末外，還可采取的措施是__________________________（寫一點）；浸取鉻時反應的離子方程式為_______________。

（2）步驟Ⅱ濾渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。

（3）步驟Ⅲ除鐵時，溶液的pH對鐵的去除率影響如圖1所示：

圖1 圖2

pH小于2.3時，鐵去除率低，其原因是_______________________________________。

（4）步驟Ⅳ能說明沉淀已洗滌干凈的操作是________________________________________。

（5）步驟Ⅴ沉鉻時，生成Cr(OH)3的化學方程式為_____________________________；沉鉻時，溶液pH與鉻的回收率關系如圖2所示，當pH＞8.5時，pH越大，鉻的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化的實驗:

實驗I:將Fe3+轉化為Fe2+

(1)Fe3+與Cu粉發生反應的離子方程式為：_________________。

(2)探究白色沉淀產生的原因，請填寫實驗方案：

實驗方案

現象

結論

步驟1：取4mL____mol/LCuSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

產生白色沉淀

CuSO4與KSCN反應產生了白色沉淀

步驟2：取______________，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

無明顯現象

查閱資料：ⅰ.SCN-的化學性質與I-相似，ⅱ.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

則Cu2+與SCN-反應的離子方程式為________________。

實驗Ⅱ：將Fe2+轉化為Fe3+

實驗方案

現象

向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸

溶液變為棕色，放置一段時間后，棕色

消失，溶液變為黃色

探究上述現象出現的原因：

查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+（棕色）

(3)用離子方程式解釋NO產生的原因____________。

(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：

反應Ⅰ：Fe2+與HNO3反應；反應Ⅱ：Fe2+與NO反應

①依據實驗現象，甲認為反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ_______(填“快”或“慢”)。

②乙認為反應Ⅰ是一個不可逆反應，并通過實驗證明其猜測正確，乙設計的實驗方案是_________________________。

③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變為黃色的原因____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組利用二氧化錳與濃鹽酸反應制取純凈、干燥的氯氣，裝置如下圖所示:

請回答下列問題：

(1)a裝置的名稱___________________________;

(2)收集氯氣的方法有___________________________、 _________________________;

(3)燒瓶中發生反應的化學方程式為______________________；

(4)裝置B中飽和食鹽水的作用是_____________，裝置E的作用是_________________；

(5)取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為6.72L。則參加反應的二氧化錳的質量為_______________，參加反應的HCl的物質的量為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質在給定條件下的同分異構體數目正確的是(　　)

A. C4H10屬于烷烴的同分異構體有3種

B. 分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構體有5種

C. 分子組成是C4H8O屬于醛的同分異構體有3種

D. 的一溴代物有5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列關系式正確

A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)

B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

C.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由草本植物香料X合成一種新型香料H的路線如圖(A、B、D、H的分子式巳標出)：

已知：Ⅰ.A分子中含有苯環且核磁共振氫譜有6個峰；Ⅱ.G能使溴的四氯化碳溶液褪色；Ⅲ.H為含有三個六元環的芳香酯

請回答下列問題：

(1)X的分子式為____________，A的結構簡式為____________，F中所含官能團的名稱為____________。

(2)寫出反應③的化學反應方程式____________。

(3)H的結構簡式為____________。

(4)F的同分異構體種類眾多，寫出滿足下列條件F的同分異構體的結構簡式____________。

①遇FeCl3溶液發生顯色反應；②能與碳酸氫鈉溶液反應；③苯環上一氯代物只有一種

(5)設計由上圖中的G為起始原料制備乙二酸的合成路線____________(無機物任選，注明反應條件)

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