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【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，下列化學反應屬于陰影3區域的是

A.2HClO2HCl＋O2↑

B.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑

C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

【答案】D

【解析】

根據圖得出陰影3為氧化還原反應，但不是置換反應、化合反應、分解反應。

A. 2HClO2HCl＋O2↑，有化合價升降，是氧化還原反應，但是分解反應，故A不符合題意；

B. NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，沒有化合價升降，故B不符合題意；

C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，有化合價升降，是氧化還原反應，但是化合反應，故C不符合題意；

D. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，有化合價升降，是氧化還原反應，不屬于置換反應、化合反應、分解反應，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應m A(g)＋n B(g) p C(g)在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　　)

A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放熱反應B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸熱反應

C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放熱反應D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1 L的密閉容器中，投入1 mol N2和3 mol H2分別在以下不同實驗條件下進行反應。下列分析正確的是

容器編號

實驗條件

平衡時反應中的能量變化

I

恒溫恒容

放熱Q1kJ

II

恒溫恒壓

放熱Q2kJ

Ⅲ

恒容絕熱

放熱Q3kJ

A.放出熱量：Q1<Q2B.N2的轉化率：I>Ⅲ

C.平衡常數：II>ID.平衡時氨氣的體積分數：I>II

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時CH3COOH的電離常數K=1.6×10-5。該溫度下向20ml0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度和溶液體積的變化)，下列說法正確的是（ ）

A.a點溶c(H+)為4.0×10-5mol/L

B.b點溶液中滿足c(CH3COO-) +c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

C.V=20

D.滴定過程中，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(K+)=0.01mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅的兩種氧化物在化工生產中都有著重要的用途。

I.CuO可用于制備Cu2O。

已知：①2Cu2O(s)4Cu(s)+O2(g) △H1=+338kJ·mol-1；

②2CuO(s)2Cu(s)+O2(g) △H2=+314kJ·mol-1。

（1）CuO分解生成2molCu2O的熱化學方程式為___。

（2）溫度為T時，向5L恒容密閉容器中加入80gCuO制備Cu2O，5min時恰好達到平衡，測得容器中Cu2O的物質的量為0.4mol。

①該反應的平衡常數K=___。

②5min時縮小容器容積，重新達到平衡時O2的濃度___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）研究表明，在CuO中加入適量碳粉有利于制得納米級Cu2O，下列說法正確的是___(填選項字母)。

A.碳與氧氣反應放熱，加快反應速率 B.生成CO氣體，使固體顆粒容易分散

C.CO可以將Cu2O還原為銅粉 D.CO作該反應的催化劑

Ⅱ.CuO可用于冶煉銅(已知：CO的燃燒熱△H=—283kJ·mol-1)；一定條件下，將1molCuO和0.5molCO加入2L密閉容器中發生反應，t1時達到平衡，t2后改變容器中的條件，用CO表示的反應速率(v)與時間(t)的關系如圖所示(三個階段改變的條件為溫度、壓強、濃度中的一個)。

（4）t4時改變的條件為___。

（5）M、N、P三點對應狀態下，CO的轉化率a(M)、a(N)、a(P)的大小關系為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )

A. 稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和： Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O

B. 金屬鈉投入硫酸鎂溶液中： 2Na+2H2O +Mg2+＝2Na++H2↑+Mg(OH)2↓

C. 碳酸鈉溶液中通入過量氯氣： CO32﹣+Cl2＝CO2↑+Cl－+ClO－

D. 實驗室用 MnO2 和濃鹽酸制取 Cl2： MnO2+4HCl(濃) Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101 ℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170 ℃以上分解。回答下列問題：

(1)裝置C中可觀察到的現象是_________________________________，裝置B的主要作用是________。

(2)請設計實驗驗證草酸的酸性比碳酸強____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中提取金屬鎂的工藝流程可簡單圖示如下：

(1)步驟①的目的是將海水中的Mg2+沉淀為Mg(OH)2，若濃縮海水中c(Mg2+)=2.0 mol·L－1，Mg2+開始形成沉淀時溶液的pH約為________(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，log3=0.48)

(2)步驟③的操作由蒸發濃縮，______，過濾，_______四個環節組成。

(3)步驟④是在HCl氣流中加熱晶體得到無水MgCl2，簡要說明HCl氣體的作用_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列圖示所得出的結論不正確的是

A.圖甲表示速率與時間關系曲線，說明時改變的條件是增大體系的壓強

B.圖乙是常溫下碳鋼浸沒在NaCl溶液中腐蝕速率與NaCl濃度的關系曲線，說明在NaCl濃度較高時溶液中的濃度減少，正極反應減慢導致腐蝕速率降低

C.圖丙是金剛石與石墨分別氧化生成的能量關系曲線，說明石墨轉化為金剛石的反應的

D.圖丁是常溫下AgCl和的沉淀溶解平衡曲線，說明陰影區域只有沉淀

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