運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（ ）
| A．砹(85號元素)是一種有色固體，HAt應該不穩定，且AgAt是有色難溶于水固體 |
| B．鈹（Be）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性 |
| C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的白色固體 |
| D．硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩定的氣體 |
D
解析試題分析：A．砹(85號元素)是第六周期第ⅦA的元素。該族元素從上到下單質的顏色逐漸加深。從上到下由于原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，所以對應的氫化物的穩定性逐漸減弱。形成的AgX在水中的溶解度逐漸減小。因此一種有色固體，HAt應該不穩定，且AgAt是有色難溶于水固體。正確。B．在元素周期表中不僅同族元素的性質相似，而且存在對角線相似的原則。鈹（Be）和鋁(Al)在對角線的位置，所以Be的性質與Al相似。是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性。正確。C．同一主族的元素形成的化合物性質相似。Sr、Ba是同一主族的元素。BaSO4是難溶于水和鹽酸的白色固體.所以硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的白色固體。正確。D．Se與S、O是同一主族的元素，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，對應的氫化物的穩定性逐漸減弱。由于非金屬性S＞Se。所以硒化氫（H2Se）是無色、有毒、穩定性比H2S弱的氣體。錯誤。
考點：考查同族元素形成的化合物的性質遞變規律的知識。
智慧課堂密卷100分單元過關檢測系列答案
單元期中期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說
法正確的是
| X | Y |
| Z | W |
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下表列出了某短周期元素R的各級電離能數據(用I1、I2表示，單位為kJ·mol－1)。
| | I1 | I2 | I3 | I4 | …… |
| R | 740 | 1 500 | 7 700 | 10 500 | …… |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法中正確的是
A．所有主族元素正化合價數，等于它的族序數
B．ⅦA族元素的原子隨核電荷數的增加，得電子能力逐漸減弱
C．前三周期元素中共有非金屬元素12種
D．ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
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下列排列順序正確的是
①熱穩定性：H2O>HF>H2S
②原子半徑：Na>Mg>F
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
④失電子能力：Na>Mg>Al
⑤晶體的熔點：SiO2>NaCl>CCl4>SO2
| A．②④⑤ | B．①②④ | C．②③⑤ | D．全部正確 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列排列順序正確的是
①熱穩定性：H2O>HF>H2S
②原子半徑：Na>Mg>F
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
④結合質子能力：OH－>CH3COO－>Cl－
⑤晶體的熔點：SiO2>NaCl>CCl4>SO2
| A．②④⑤ | B．①②④ | C．③⑤ | D．全部正確 |
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短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，X單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸，Y位于第IA族，Z所處的周期序數與族序數相等，W元素最高正價與最低負價之和為0，R與X同族，則
| A．原子半徑：Z＞Y＞X |
| B．X與R的核電荷數相差18 |
| C．氣態氫化物穩定性：W＞R |
| D．Y與Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應 |
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北京時間2012年9月14日，國外媒體報道，美國宇航局的“好奇”號火星車已經展開它的X射線分析器，并首次完成對火星物質元素成分的分析。下面這張圖顯示的是α粒子與X射線分光儀從某儀器獲得的元素分析數據。多個峰值表明各種成分非常豐富，其中包括在火星大氣里發現的氬，該儀器自身的鋁，以及火星土壤微粒所含的硫黃和氯．
理解此圖，判斷下列說法錯誤的是
| A．峰值最高的過渡元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ副族 |
B．上述元素分析圖中，同一周期的兩種主族元素可形成1∶1型離子化合物只有一種，其電子式為 |
| C．氯比硫的非金屬性強的依據之一是HCl比H2S穩定 |
| D．工業上常用電解氧化鋁的方法制備鋁 |
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