【題目】研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中不正確的是（ ）
A.由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉移4mol電子
B.陽極的電極反應式為C+2O2-－4e-=CO2↑
C.在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量會不斷減少
D.裝置中石墨電極材料需要定期更換
點睛新教材全能解讀系列答案
小學教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣既是一種優質的能源，又是一種重要化工原料，高純氫的制備是目前的研究熱點。
（1）甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，甲烷和水蒸氣反應的熱化學方程式是：
CH2(g)＋2H2O(g)
CO2(g)＋4H2(g) △H＝+165.0kJ·mol－1
已知反應器中存在如下反應過程：
I.CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) △H1＝+206.4kJ·mol－1
II.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2
根據上述信息計算：a＝___、△H2＝___。
（2）某溫度下，4molH2O和lmolCH4在體積為2L的剛性容器內同時發生I、II反應，達平衡時，體系中n(CO)＝bmol、n(CO2)＝dmol，則該溫度下反應I的平衡常數K值為___(用字母表示)。
（3）欲增大CH4轉化為H2的平衡轉化率，可采取的措施有___(填標號)。
A.適當增大反應物投料比武n(H2O)：n(CH4)
B.提高壓強
C.分離出CO2
（4）H2用于工業合成氨：N2＋3H2
2NH3。將n(N2)：n(H2)＝1：3的混合氣體，勻速通過裝有催化劑的反應器反應，反應器溫度變化與從反應器排出氣體中NH3的體積分數φ(NH3)關系如圖，反應器溫度升高NH3的體積分數φ(NH3)先增大后減小的原因是___。
某溫度下，n(N2)：n(H2)＝1：3的混合氣體在剛性容器內發生反應，起始氣體總壓為2×l07Pa，平衡時總壓為開始的90%，則H2的轉化率為___，氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分數，用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)，此溫度下，該反應的化學平衡常數Kp＝___(分壓列計算式、不化簡)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發生厭氧腐蝕，有關厭氧腐蝕的機理有多種，其中一種理論為厭氧細菌可促使SO42-與H2反應生成S2-，加速鋼管的腐蝕，其反應原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 正極的電極反應式為：2H2O+O2+4e-=4OH-
B. SO42-與H2的反應可表示為：4H2+SO42--8e
S2-+4H2O
C. 鋼管腐蝕的直接產物中含有FeS、Fe（OH）2
D. 在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來，金屬—空氣電池的研究和應用取得很大進步，這種新型燃料電池具有比能量高、污染小、應用場合多等多方面優點。鋁—空氣電池工作原理如圖所示。關于金屬—空氣電池的說法不正確的是（ ）
A.鋁—空氣電池(如上圖)中，鋁作負極，電子通過外電路到正極
B.為幫助電子與空氣中的氧氣反應，可使用活性炭作正極材料
C.堿性溶液中，負極反應為Al(s)＋3OH－(aq)=Al(OH)3(s)＋3e－，每消耗2.7 g Al(s)，需耗氧6.72 L(標準狀況)
D.金屬—空氣電池的可持續應用要求是一方面在工作狀態下要有足夠的氧氣供應，另一方面在非工作狀態下能夠密封防止金屬自腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以富含硫酸亞鐵的工業廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下
部分操作和條件略
：
Ⅰ
從廢液中提純并結晶出
Ⅱ將
配制成溶液．
Ⅲ
溶液與稍過量的
溶液混合，得到含
的濁液．
Ⅳ將濁液過濾，用
熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體．
Ⅴ煅燒，得到
固體．
已知：在熱水中分解．
Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的
，該反應的離子方程式是 ______ ．
Ⅱ中，需加一定量酸，該酸最好是 ______ 運用化學平衡原理簡述該酸的作用 ______ ．
Ⅲ中，生成的離子方程式是 ______ 若濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變為紅褐色，該變化的化學方程式是 ______ ．
Ⅳ中，通過檢驗
來判斷沉淀是否洗滌干凈，檢驗的操作是 ______ ．
已知煅燒的化學方程式是
現煅燒
的，得到
產品．若產品中雜質只有FeO，則該產品中的質量是 ______ 
摩爾質量
：
160FeO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴在標準狀況下的密度為3.215 g/L，現取3.6 g該烴完全燃燒，將全部產物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4 g，堿石灰增重11 g，求：
（1）該烴分子的摩爾質量。
（2）確定該烴的分子式。
（3）已知該烴的一氯代物只有一種，寫出該烴的結構簡式。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】青蒿素是我國藥學家屠呦呦在1971年發現的一種含有過氧基團的倍半萜內酯的無色針狀晶體，不溶于水，易溶于乙醇、石油醚、苯等有機溶劑，熔點為156℃，沸點389.9℃，熱穩定性差。一種超聲提取青蒿素的主要工藝流程如圖：
已知：石油醚的沸點為30～80℃，青蒿素在95%乙醇中的溶解度隨溫度的升高而增大。下列說法不正確的是（ ）
A.超聲提取的原理是在強大的超聲波作用下，使青蒿細胞乳化、擊碎、擴散，其優點是加速溶解
B.操作1的名稱是萃取
C.操作3的步驟是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥
D.操作3中若溫度過高，會降低青蒿素的產率，其原因可能是青蒿素熱穩定性差
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為
、
，還含有少量的FeO、
和C等。實驗室模擬工業上的兩種方法從粉煤灰中提取活性，其流程如下：
己知“燒結”過程的產物主要是：
、
、
和
等。
“燒結”過程中鋁元素轉化的化學方程式為__________。
“浸出”過程中，可完全徹底水解，水解反應的離子方程式為________。
濾渣的主要成分是____________。
“提純”過程中，當加入NaOH溶液使沉淀量達到最大時，溶液中
______ _。
“提純”過程中，如當
時，說明溶液中
被除盡，則此時溶液中pH______。
己知
的
“碳化”過程中，通入過量氣體X時發生反應的離子方程式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（Ⅰ）已知在448℃時，反應H2（g）+I2（g）
2HI（g）的平衡常數K1為49，則該溫度下反應2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數K2為___；
（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=___。
（2）該反應為___反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是___。
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中C（CO）不變
C．V（H2）正=V（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：C（CO2）C（H2）=c（CO）c（H2O），判斷此時溫度為___℃。
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