【題目】（1）3.6gH2O的物質的量是_______mol，含有_________ 個H2O。
（2）標準狀況下,11.2L的H2S氣體質量為17g，則H2S的摩爾質量是_________；等物質的量的NH3與H2S質量比為___________，1.7g氨氣與________mol H2O含有的電子數相等。
【答案】0.20.2NA或1.204×102334g/mol1:20.1
【解析】
（1）水的相對分子質量是18，所以.3.6g H2O的物質的量是
=0.2mol。根據可知，水分子數是0.2NA；
（2）標準狀況下，11.2L的H2S的物質的量為n=
=
=0.5mol，而質量為17g，則：M（H2S）=
=
=34g/mol；根據n=
可知，等物質的量的NH3與H2S質量比等于相對分子質量之比，即17：34=1：2；1.7g氨氣的物質的量為：
=0.1mol，含電子的物質的量為：0.1mol×（7+3×1）=1mol，則水含有的電子的物質的量也為1mol，一個水分子含有的電子數為（2×1+8）=10，所以水的物質的量為
=0.1mol。
快樂5加2金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗室需要0.2 mol·L-1的NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1的硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________（填儀器名稱）。
（2）容量瓶是配制溶液的主要儀器，容量瓶上標有以下六項中的 ____（填寫序號）。
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤酸式或堿式 ⑥刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是____（用字母表示，每個字母只能用一次）。
A．用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算好的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約50 mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻到室溫
C．將容量瓶蓋緊，搖勻
D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm處
（4）根據計算可知，該實驗需稱取NaOH固體的質量為_______________g。
（5）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是___________________。
（6）將所配制的稀H2SO4進行測定，發現實際濃度小于0.5 mol·L-1。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏小_________________（填字母）。
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
D．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
E．燒杯未進行洗滌
F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
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【題目】用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是（ ）
A.加熱
B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用鐵片，改用鐵粉
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【題目】糖類、油脂和蛋白質是維持人體生命活動的三大營養物質。下列有關說法正確的是 ( )
A.三大營養物質均屬于天然高分子化合物
B.食用的蛋白質、糖和油脂都可發生水解反應
C.用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
D.75%酒精可用于殺死新型冠狀病毒是因為酒精使蛋白質變性
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【題目】已知723 K時，2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH=﹣QkJ·
，在相同條件下，向一密閉容器中通入2mol SO2和1 mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q2kJ．則Q1、Q2、Q滿足的關系是（ ）
A. Q2=
B. Q2＞
C. Q2＜Q1＜Q D. Q=Q1＞Q2
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【題目】下列實驗操作中正確的是（ ）
A.過濾時，不可將懸濁液從燒杯中直接倒入漏斗中
B.蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
C.分液操作時，現將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出
D.只要是液體混合物就可以用蒸餾來分離
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【題目】手持技術的氧電化學傳感器可用于測定O2含量.下圖為某種氧電化學傳感器的原理示意圖，已知在測定O2含量過程中，電解質溶液的質量保持不變。一定時間內，若通過傳感器的待測氣體為a L（標準準狀況），某電極增重了bg。下列說法正確的是
A. Pt上發生氧化反應 B. Pb上的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
C. 反應過程中轉移OH-的物質的量為0.25bmol D. 待測氣體中氧氣的體積分數為0.7b/a
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【題目】磷化銅（Cu3P2）用于制造磷青銅，磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性原件。
（1）基態銅原子的電子排布式為______；價電子中成對電子數有____個。
（2）磷化銅與水作用產生有毒的磷化氫（PH3）。
①PH3分子中的中心原子的雜化方式是_________。
②P與N同主族，其最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3___H3PO4（填“>”或“<”），從結構的角度說明理由：__________________________。
（3）磷青銅中的錫、磷兩元素電負性的大小為Sn___P（填“>”“<”或“=”）。
（4）某磷青銅晶胞結構如圖所示。
①則其化學式為________。
②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有______個，這些Sn原子所呈現的構型為_________。
③若晶體密度為8.82g·cm－3，最近的Cu原子核間距為____pm（用含NA的代數式表示）。
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