Question

已知可逆反應CO+H₂O（g）CO₂+H₂，達到平衡時，
（1）830K時，若起始時：c（CO）=2mol/L，c（H₂O）=3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為______；K值為______．
（2）830K，若只將起始時c（H₂O）改為6mol/L，則水蒸氣的為______．
（3）若830K時，起始濃度c（CO）=amol/L，c（H₂O）=bmol/L，H₂的平衡濃度c（H₂）=cmol/L，①a、b、c之間的關系式是______；②當a=b時，a=______c．

Answer 1

（1）設水蒸氣反應的濃度為xmol/L
CO+H₂O（g）CO₂+H₂，
1 1
1.2mol/L xmol/L
x=1.2
所以水蒸氣的轉化率=

1.2mol/L

3mol/L

×100%=40%；
CO+H₂O（g）CO₂+H₂，
起始2mol/L 3mol/L 0 0
反應1.2mol/L1.2mol/L 1.2mol/L1.2mol/L
平衡0.8mol/L 1.8mol/L 1.2mol/L 1.2mol/L
平衡常數K=

1.2mol/L×1.2mol/L

0.8mol/L×1.8mol/L

=1
故答案為：40%；1．
（2）設反應的水蒸氣的濃度為y．
CO+H₂O（g）CO₂+H₂，
起始 2mol/L 6mol/L 0 0
反應y yy y
平衡 （2-y）mol/L （6-y）mol/L y y
K=

y×y

(2-y)mol/L×(6-y)mol/L

=1
y=1.5mol/L，
所以水蒸氣的轉化率為

1.5mol/L

6mol/L

×100%=25%．
故答案為：25%．
（3）CO+H₂O（g）CO₂+H₂，
起始amol/L bmol/L 0 0
反應cmol/L cmol/Lcmol/Lcmol/L
平衡（a-c）mol/L （b-c）mol/L cmol/L cmol/L
K=

cmol/L×cmol/L

(a-c)mol/L×(b-c)mol/L

=1
所以ab=ac+bc；
ab=ac+bc，將a=b代入得，a=2c．
故答案為：ab=ac+bc；2c．