【題目】用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計嚴密的是
A. 檢驗試液中的SO42-：試液
無沉淀
白色沉淀
B. 檢驗試液中的SO32-：試液
氣體
褪色
C. 檢驗試液中的I－：試液
棕黃色溶液
藍色溶液
D. 檢驗試液中的CO32-：試液
白色沉淀
沉淀溶解
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣(CaO2)常用作種子及谷物的無毒性消毒劑，常溫下為白色的固體，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和堿性溶液，但溶于酸。
某實驗小組擬探究CaO2的性質及其實驗室制法。
（1）實驗探究CaO2與酸的反應。
操作 | 現象 |
向盛有4 g CaO2的大試管中加入10mL稀鹽酸得溶液a | 劇烈反應，產生能使帶火星木條復燃的氣體 |
取5 mL溶液a于試管中，滴入兩滴石蕊試液 | 溶液變紅，一段時間后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變為無色 |
①CaO2與鹽酸反應的化學方程式為_______________________________。
②加入石蕊試液后溶液褪色可能是因為溶液a中存在較多的_________。
（2）用如圖所示裝置制備過氧化鈣，其反應原理為Ca+O2
CaO2。
①請選擇實驗所需要的裝置，按氣流方向連接的順序為______________________（填儀器接口的字母，上述裝置可不選用也可重復使用）。
②根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：Ⅰ．檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；Ⅱ．打開分液漏斗活塞，通入氣體一段時間，加熱藥品；Ⅲ．反應結束后，_________________________________（填操作）；Ⅳ．拆除裝置，取出產物。
（3）利用反應：Ca2++ H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+在堿性環境下制取CaO2的裝置如圖所示。
①NH3在Ca2+和H2O2的反應過程中所起的作用是______________________。
②反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。過濾需要的玻璃儀器是_________；將沉淀進行洗滌的操作為_____________________________________________。
（4）設計實驗證明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強：____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某反應aA（g）+bB（g）
cC（g）△H="Q" 在密閉容器中進行，在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，混合氣體中B的質量分數w（B）與反應時間（t）的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
A. T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＜0
B. T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0
C. T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0
D. T1＜T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O，相對分子質量286）來配制0.1mol/L的碳酸鈉溶液980mL，假如其他操作均準確無誤，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是
A. 稱取碳酸鈉晶體28.6g
B. 溶解時進行加熱，并將熱溶液轉移到容量瓶中至刻度線
C. 轉移時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行洗滌
D. 定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置發現液面低于刻度線，又加入少量水至刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能(kJ/mol) P—P：198，P—O：360，O＝O：498，則反應P4(白磷)+3O2
P4O6
A. 放出1 638 kJ熱量
B. 吸收1 638 kJ熱量
C. 放出126 kJ熱量
D. 吸收126 kJ熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl-、
、
、
、Na+、Mg2+、Fe3+，為了確定該溶液的組成，某同學取100mL上述溶液X，進行了如下實驗（必要時可加熱），下列說法不正確的是
A.氣體A可能是CO2或SO2
B.溶液X中一定存在
C.溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+
D.向溶液A加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.現有以下物質：①NaCl固體；②液態CO2；③液態氯化氫；④汞；⑤固體BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，請回答下列問題：
（1）以上物質中能導電的是____；
（2）以上物質屬于電解質的是____；
（3）以上物質屬于非電解質的是____；
（4）以上物質溶于水后形成的溶液能導電的是_____；
（5）屬于鹽的有____；
（6）寫出⑧溶于水中的電離方程式____。
Ⅱ.在一定條件下，有下列物質：①8gCH4②6.02×1023個HCl分子③2molO2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)：
（1）摩爾質量____；（2）物質的量_____；
（3）分子數目_____；（4）原子數目____；
（5）質量_____。
III.（1）分離膠體和溶液常用的方法叫____；
（2）等質量的O2和O3所含原子個數比為____；
（3）若ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一學生設計入圖所示裝置進行NaHCO3的分解，并證實產物中有CO2產生。
（1）試管中發生的化學反應方程式是____________________________。
（2）指出該學生設計的裝置圖的錯誤之處，并改正（文字說明即可）（至少2處）____________。
（3）燒杯中發生反應的離子方程式是_______________________________。
（4）如果將16.8gNaHCO3加熱一段時間，然后將剩余固體溶于水，并加入足量的CaCl2溶液，最終得到白色沉淀5.0g，則NaHCO3分解百分率為______________，加CaCl2后反應的離子方程式為____________________。
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【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發生反應：PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)。
編號 | 溫度 /℃ | 起始物質 的量/mol | 平衡物質 的量/mol | 達到平衡 所需時間/s | |
PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2(g) | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t1 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t2 |
下列說法正確的是
A.平衡常數K：容器Ⅱ>容器Ⅲ
B.反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ
C.反應到達平衡時，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=
mol·L-1·s-1
D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應將向逆反應方向進行
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