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【題目】(1)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的空間構型是________。

(2)在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋與NH3之間形成的化學鍵稱為________，提供孤電子對的成鍵原子是________。

【答案】 正四面體 配位鍵 N

【解析】(1)[Ni(NH3)6]SO4中陰離子是硫酸根離子，價層電子對數是4，不存在孤對電子，其空間構型是正四面體。(2)在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋與NH3之間形成的化學鍵稱為配位鍵，N原子含有孤對電子，因此提供孤電子對的成鍵原子是N。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生為了探究鈉與CO2的反應，利用如圖裝置進行實驗。［已知PdCl2（氯化鈀）能被CO還原得到黑色的Pd］

（1）請將上圖各裝置連接完整（填寫裝置中序號）②→ 。

（2）若用稀鹽酸與CaCO3反應制備CO2，在加稀鹽酸時，發現CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應能順利進行，可向裝置②長頸漏斗中加入的試劑是 。

A．CCl4

B．H2SO4溶液

C．硝酸鈉溶液

D．植物油

（3）檢查裝置②的氣密性，方法是 。

（4）裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，當觀察到 時再點燃酒精燈。

（5）通入CO2的量不同可能會導致生成的產物不同。假如反應過程中有下列兩種情況，按要求分別寫出兩種情況時的化學方程式 。

i．當裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀產生，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出此情況時鈉與CO2反應的化學方程式 。

ii．當裝置①中鈉的質量為0.23 g時，充分反應后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中，產生112 mL的CO2氣體（標況下測定），裝置⑤PdCl2溶液中沒有觀察到黑色沉淀產生，寫出此情況時鈉與CO2反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示反應A(g)+B(g)nC(g)；△H<0，在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程所需時間的關系曲線。下列有關敘述正確的是( )

A．反應起始由逆反應開始建立平衡

B．a表示有催化劑，b表示無催化劑

C．若n=2，其它條件相同，a比b的壓強大

D．若其它條件相同，a比b的溫度高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】洪澇災害后的災民用下列步驟將河水轉化為可飲用水，以下處理過程順序合理的是 ①化學沉降(用明礬) ②消毒殺菌(用漂白粉) ③自然沉降 ④加熱煮沸

A．③②①④ B．③①②④ C．③①④② D．①③④②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語或物質的性質描述正確的是( )

A．如圖的鍵線式表示烴的名稱為3甲基4乙基7甲基辛烷

B．符合分子式為C3H8O的醇有三種不同的結構

C．乙烯在一定條件下能發生加成反應、加聚反應，被酸性高錳酸鉀溶液氧化，也能在一定條件下被氧氣氧化成乙酸

D．治療瘧疾的青蒿素的結構簡式為，分子式是C15H20O5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一元素。根據表中所列元素回答下列問題：

（1）元素d在周期表中的位置是_____________，h與f原子序數相差______________。

（2）b、c、f的簡單離子半徑最小的是___________（填離子符號），原子半徑最小的是______（填化學式）。

（3）表中第三周期元素的非金屬性最強是_________（用元素符號表示）， e、f、g三種元素的氣態氫化物最不穩定的是__________（用化學式表示）。

（4）g元素與b元素的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方案能達到實驗目的的是 (　　)

A. 用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混有的HCl

B. 用焰色反應鑒別KCl和K2SO4

C. 用分液法分離酒精和水的混合物

D. 用丁達爾效應鑒別NaCl溶液和蔗糖溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.某次采集酸雨樣品，每隔一段時間測定一次pH，得到數據如下：

時間

開始

8小時

16小時

24小時

32小時

40小時

48小時

pH

5.0

4.8

4.5

4.3

4.2

4.0

4.0

(1)放置時，雨水樣品酸性_______________（填“增強”、“減弱”或“不變”）。

酸性變化的原因_________________________________（用化學方程式表示）。

II.汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質)是城市空氣的污染源。冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉化。

(2) 寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式：__________________________。

(3) 在“催化轉化器”轉化后的氣體中有CO2、SO2，下列不能鑒別這兩種氣體的是（____）

A.KMnO4溶液 B.石灰水 C.BaCl2溶液 D.品紅溶液

(4) 有效減少城市污染的方法可以有____________

A. 開發氫能源 B. 使用電動車 C. 植樹造林 D. 戴上呼吸面具

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證氧化性Cl2>Fe3＋>SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。

實驗步驟：

1．在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時，與丙裝置連接。

2．當丙裝置中FeCl2溶液變黃時，停止加熱。

3．打開活塞c，使約2 mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。

4．在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時間后，停止。

5．更新丙中試管，打開活塞c，使約2 mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。

回答下列問題：

(1)甲中發生反應的化學方程式為_____________________。

(2)用70%的硫酸制取SO2，反應速率比用98%的硫酸快，原因是______________。

(3)實驗中，證明氧化性Fe3＋＞SO2的離子方程式為_________________________。

(4)有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三組同學分別完成了上述實驗，實驗結果如下：

步驟3溶液中含有的離子

步驟5溶液中含有的離子

Ⅰ

既有Fe3＋又有Fe2＋

有SO

Ⅱ

有Fe3＋無Fe2＋

有SO

Ⅲ

有Fe3＋無Fe2＋

有Fe2＋

上述實驗結果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3＋>SO2的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

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