【題目】某溶液X中可能含有NO3－、Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe2+和Fe3+中的幾種，且所含陰離子的物質的量相等。為確定該溶液X的成分，某學習小組做了如下實驗：
則下列說法正確的是
A. 若含有Fe3+，則一定含有Cl－
B. SO42－、NH4+一定存在，Fe2+和Fe3+可能都存在
C. 該溶液中只存在上述離子中的NO3－、SO42－、NH4+、Fe2+四種離子
D. 氣體甲能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅
【答案】C
【解析】
某溶液X中加入稀硫酸產生氣體乙，發生的反應可能是CO32-與H+的反應，也可能是NO3-在H+存在條件下與Fe2+的氧化還原反應；溶液加入過量的氫氧化鈉，產生0.02mol氣體甲，故溶液中含有NH4+，氣體甲是氨氣；加入氫氧化鈉產生沉淀甲，故溶液中含有Fe2+或Fe3+或兩者均有；反應后溶液繼續添加氯化鋇產生沉淀，故溶液中含有SO42－，沉淀乙為硫酸鋇； 根據電荷守恒和題目中要求所含陰離子的物質的量相等，計算具體離子含量，確定NO3－、Cl－存在。
由上述分析可知，產生氣體甲0.02mol，則銨根物質的量為0.02mol；產生沉淀乙4.66g，則硫酸根物質的量為0.02mol；沉淀甲為氫氧化鐵或氫氧化亞鐵或兩者均有，經過灼燒后，產物為氧化鐵，物質的量為0.01mol，故溶液X中含Fe2+或Fe3+或兩者均有，且物質的量一定為0.02mol，由于Fe2+或Fe3+均能與CO32-發生雙水解而不能共存，故溶液中無CO32-，則生成氣體乙的反應只能是NO3-與Fe2+的氧化還原反應，故溶液中一定含Fe2+和NO3-，而所含陰離子的物質的量相等，即NO3-的物質的量也為0.02mol；
故現在溶液X中已經確定存在的離子是——陰離子：0.02molNO3-，0.02molSO42-，共帶0.06mol負電荷；陽離子：0.02molNH4+，0.02molFe2+或Fe2+、Fe3+的混合物，所帶的正電荷≥0.06mol，一定不含CO32-。
根據溶液呈電中性可知，當 0.02mol全部是Fe2+時，陽離子所帶正電荷為0.06mol，則Cl-不存在；若溶液中含Fe3+，必須存在 Cl-，且物質的量為0.02mol，不符合電中性。
A. 若含有Fe3+，則一定含有Cl－，根據陰離子物質的量相同的條件，氯離子物質的量為0.02mol，無法保持電中性，A錯誤；
B. SO42－、NH4+ 、Fe2+一定存在，Fe3+一定不存在，B錯誤；
C. 該溶液中只存在上述離子中的NO3－、SO42－、NH4+、Fe2+四種離子，C正確；
D. 氣體甲是氨氣，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D錯誤；
答案為C。
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【題目】如圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框中的字母表示一種反應物或生成物（部分物質，反應條件已經略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。
(1)寫出
的化學方程式：_______________________。
(2)實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質C，其化學方程式為_________，干燥C常用_______________（填寫試劑名稱）。
(3)E物質遇到D物質時，會觀察到_______________________現象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為____________________（寫化學式）。
(4)寫出
的離子反應方程式_________________________。
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【題目】下列說法正確的是
A.將FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同
B.水解反應NH4+＋H2O
NH3H2O＋H＋達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動
C.CH3COONa溶液中加入CH3COOH能促進CH3COO－水解
D.常溫下，濃度均為0.1molL-1 NaCN和HCN混合液的pH＝9，則c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)
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【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】下列關于古籍中的記載說法不正確的是
A. 《本草綱目》“燒酒”條目下寫道自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾
B. 《呂氏春秋·別類編》中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛” 體現了合金硬度方面的特性
C. 《本草經集注》中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了顯色反應
D. 《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂”，該過程發生了分解、化合、氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產生的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數。
(1)實驗步驟：
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是__________。
②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中，稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。
③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的是________。
④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發生反應的化學方程式為________、________。
⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。
(2)關于該實驗方案，請回答下列問題。
①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是_______________。
②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是_____________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③若樣品質量為w g，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數為________(用含w、m1、m2的代數式表示)。
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【題目】堿式硫酸鋁[(1x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]溶液可用于煙氣脫硫。實驗室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁溶液，實驗流程如下：
已知“調pH”的反應為：(2x)Al2(SO4)3＋3xCaCO3＋3xH2O＝2[(1x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]＋3xCaSO4↓＋3xCO2↑
（1）“酸浸”時反應的化學方程式為____。
（2）“酸浸”時適當增大H2SO4溶液濃度的目的是____，能達到相同目的的方法還有____（任寫一種）。
（3）“酸浸”時應控制H2SO4溶液的用量，H2SO4溶液用量不能過量太多的原因是____。
（4）通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關離子的濃度確定x的值，測定方法如下：
①取堿式硫酸鋁溶液25.00 mL，加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300 g。
②取堿式硫酸鋁溶液2.50 mL，加入0.1000 mol·L1 EDTA標準溶液25.00 mL，調節溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用0.08000 mol·L1 CuSO4標準溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗CuSO4標準溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+與EDTA反應的化學計量比均為1∶1）。
計算(1x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（寫出計算過程）____。
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【題目】回答下列各題：
（1）已知FeCl3的沸點：319℃，熔點：306℃，則FeCl3的晶體類型為___________。P形成的三種酸的酸性由強到弱的順序為：HPO3>H3PO4>H3PO3，原因是___________________。
（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2，T的基態原子價電子排布式為___________________，Q2＋的未成對電子數是______________。
（3）如圖1是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，判斷NaCl晶體結構的圖是圖1中的______________。
（4）[Cu(NH3)4]2＋配離子中存在的化學鍵類型有_____________(填序號)。
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵
（5）若[Cu(NH3)4]2＋具有對稱的空間構型，且當[Cu(NH3)4]2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代時，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2＋的空間構型為______________(填序號)
①平面正方形 ②正四面體 ③三角錐形 ④V形
（6）X與Y可形成離子化合物，其晶胞結構如圖2所示，其中X和Y的相對原子質量分別為a和b，NA表示阿伏加德羅常數，晶體密度為ρg/cm3，則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是_____________pm（用含ρ、a、b、NA的代數式表達）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某酸性廢液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3—、F-和Cr2O72-等。下圖是該廢液的綜合利用工藝流程：（假設： F—與金屬離子的絡合反應不影響其它反應和計算）
已知：金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：
Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
開始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
Ni2+與足量氨水的反應為：Ni2+＋6NH3 
[Ni(NH3)6]2+（[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡合離子）
（1）濾渣1的主要成分為：____________。
（2）試劑X可以是足量氨水，還可以是：____________ 。（填序號）
A．Ni(OH)2 B．Cr2O3 C．Fe2O3 D．NaOH
（3）若試劑X是足量氨水，“沉鎳”的離子方程式為：____________。
（4）經檢測，最后的殘液中c(Ca2+)＝1.0×10─5 molL-1，則殘液中F－濃度____________（填 “符合”或“不符合”）排放標準[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，國家排放標準要求氟離子濃度小于10 mgL─1]。
（5）鎳(Ni)及其化合物廣泛應用于生產電池、電鍍和催化劑等領域。
①某蓄電池反應為NiO2＋Fe＋2H2O
Fe(OH)2＋Ni(OH)2,放電時若外電路中轉移0.6mol電子則正極增重____g。
②圖為雙膜三室電解法處理含鎳廢水回收金屬鎳的原理示意圖，陽極的電極反應式為____；電解過程中，需要控制溶液pH值為4左右，原因是_______。
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