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【題目】如圖中，兩電極上發生的電極反應如下：a極：↑，b極：-2=。則以下說法不正確的是（ ）

A.該裝置可能是電解池

B.該裝置中電解質溶液pH可能等于7

C.a、b可能是同種電極材料

D.該過程中能量的轉換一定是化學能轉化為電能

【答案】D

【解析】

A．根據Zn+2H+═Zn2++H2↑知，鋅發生氧化反應，氫離子發生還原反應，當鋅作陽極，電解酸溶液時就發生此電池反應，故A正確；

B．當該裝置是電解池，以鋅作陽極，電解硫酸鈉、氯化鈉溶液時都能發生此電池反應，它們的pH等于7，故B正確；

C．當該裝置是電解池，以鋅作陰陽極，電解硫酸鈉、鹽酸時都發生此電池反應，故C正確；

D．該裝置可能是原電池也可能是電解池，所以可能是化學能轉化為電能，也可能是電能轉化為化學能，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器中，發生以下反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反應速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s時，容器中B的物質的量是(　　)

A.3.4 molB.3.2 molC.2.8 molD.1.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在800 mL的大燒杯中放入碎紙屑把盛有50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸的100 mL燒杯放到大燒杯中，兩只燒杯間填滿碎紙屑。用泡沫塑料板做成大燒杯蓋，通過蓋子插入一根環形玻璃攪拌棒和一支溫度計，測定溶液的溫度。迅速往鹽酸中加入 50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，蓋好蓋子，攪拌溶液，觀察溫度的變化。當溫度保持穩定時，記錄讀數，取出裝有反應液的燒杯，倒出溶液，清洗干凈，保持內外杯壁干燥。重復進行三次實驗。用這一實驗可以粗略測定中和熱。

（1）燒杯間填滿碎紙屑的作用是____________。

（2）要重復進行三次實驗的目的是_____________。

（3）燒杯若不蓋泡沫塑料板，求得的中和熱數值將________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（4）實驗中若改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進行上述反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱________（填“相等”或“不相等”），理由是_______。

（5）三次實驗測得的數據中，起始時鹽酸與NaOH溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差（t2－t1）分別為①2.3 ℃，②2.4 ℃，③2.5 ℃。則最終代入計算式的溫度差的平均值為________℃。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究乙二酸的不穩定性、弱酸性和還原性，某化學興趣小組設計如下實驗。

[查閱資料]乙二酸俗稱草酸，草酸晶體(H2C2O4·2H2O)在100℃時開始升華，157℃時大量升華并開始分解；草酸蒸氣在低溫下迅速冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。

I.乙二酸的不穩定性：根據草酸晶體的組成，猜想其受熱分解產物為CO、CO2和H2O。

（1）請用下列裝置組成一套探究并驗證其產物的實驗裝置。請回答下列問題：

①裝置的連接順序為：A→D→____→____→F→E→C→G。

②裝置中冰水混合物的作用是____。

③整套裝置存在不合理之處為____。

Ⅱ.乙二酸的弱酸性：

該小組同學為驗證草酸性質需0.1mol/L的草酸溶液480mL。

（2）配制該溶液需要草酸晶體____g。

（3）為驗證草酸具有弱酸性設計了下列實驗，其中能達到實驗目的是____。

A.將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

B.測定0.1mol/L草酸溶液的pH

C.將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出

D.測定草酸鈉溶液的pH

（4）該小組同學將0.1mol/L草酸溶液和0.1mol/L的NaOH等體積混合后，測定反應后溶液呈酸性，則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為____。

Ⅲ.乙二酸的還原性：

（5）該小組同學向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發現酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強的還原性。該反應的離子方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】提純下列物質（括號內物質為雜質）。實驗操作合理的是（ ）

A.硫酸鐵溶液（硫酸亞鐵）：通入足量氯氣，充分反應后加熱，使多余氯氣逸出

B.苯（苯酚）：加入足量濃溴水，充分振蕩．靜置后分液

C.：通人盛有溶液的洗氣瓶

D.[]：放入水中調成漿狀，加入足量溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用蒸餾水洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是（ ）

A. 正極反應式為：O2+2H2O+4e-====4OH-

B. 工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變

C. 該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O2====2H2O

D. 用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24 L Cl2(標準狀況)時，有0.1 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分：

(1)①乙中含氧官能團的名稱分別為_______。

②請寫出甲的一種能同時滿足下列3個條件的同分異構體的結構簡式_______。

a．苯環上有兩個不同的取代基

b．能與Br2的CCl4溶液發生加成反應

c．遇FeCl3溶液顯呈現紫色

(2)由甲轉化為乙的過程為(已略去無關產物)：

反應I的反應類型為______，Y的結構簡式_______。

(3)1mol乙最多可與______molH2發生加成反應。

(4)寫出乙與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“諾龍”屬于國際奧委會明確規定的違禁藥品類固醇，其結構簡式如下圖所示。下列關于“諾龍”的說法中，不正確的是

A.分子式是C18H26O2

B.既能發生加成反應，也能發生酯化反應

C.能在NaOH醇溶液中發生消去反應

D.既能發生氧化反應，也能發生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是

①已達平衡的反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動�、谝堰_平衡的反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高 ③有氣體參加的反應達到平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動�、苡袣怏w參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④

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