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【題目】乙烯的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的重要標志之一。下列說法正確的是(　　)

A. 乙烯可與乙醇發生酯化反應

B. 乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色

C. 一定條件下乙烯可發生聚合反應

D. 一定條件下乙烯可發生加成反應

【答案】BCD

【解析】A、酯化反應是羧酸和醇發生取代反應，乙烯不是羧酸，故A錯誤；B、乙烯中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C、乙烯含有碳碳雙鍵，能發生加聚反應，故C正確；D、乙烯含有碳碳雙鍵，能發生加成反應，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

A. 溶液中不變

B. 醋酸的電離程度增大，溶液中導電粒子的數目減少

C. 若稀釋到pH=4，所需水的體積等于90mL

D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合后溶液的pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是（ ）

A. 硅是良好的半導體材料，且是制造光纜的主要材料

B. SiO2不溶于水，也不溶于任何酸

C. 觀察K2SO4的焰色應透過藍色的鈷玻璃

D. Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應的產物中Fe也顯+3價

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

早期發現的一種天然二十面體準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe三種金屬元素組成�；卮鹣铝袉栴}：

（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過_______________方法區分晶體、準晶體和非晶體。

（2）基態Fe原子有_________個未成對電子，Fe3+的電子排布式為_______________�？捎昧蚯杌洐z驗Fe3+，形成的配合物的顏色為_______________。

（3）新制的Cu(OH)2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為____________，乙醛分子中各元素的電負性由大到小的順序為_______________。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是_____________________________。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有___________個銅原子。

（4）Al單質為面心立方晶體，其晶胞參數a＝0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數為__________。列式表示Al單質的密度_______________ g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金的性能優異，在日常生活中有著廣泛應用。下列物品的制作材料屬于合金的有(　　)

A. 陶瓷杯 B. 黃銅樂器

C. 1元硬幣 D. 硬鋁窗框

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器中進行反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，測得c(H2O)隨反應時間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是

A．5 min時該反應的K值一定小于12 min時的K值

B．0~5 min內，v(H2)=0.05 mol/(L·min)

C．10 min時，改變的外界條件可能是減小壓強

D．該反應混合氣體的平均相對分子質量：5 min時小于12 min 時的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸的重結晶實驗中，粗苯甲酸溶解后還要加點水的目的是( )

A.無任何作用B.可以使過濾時速度加快

C.減少過濾時苯甲酸的損失D.以上都不對

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量，反應原理為：

2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+

(1)現代化學中，常利用_________上的特征譜線來鑒定元素

(2)試從分子的立體構型和原子的電負性、中心原子上的孤電子對等角度解釋為什么與水結構十分相似的OF2的極性很��？______________________。

(3)己知H2S2O8的結構如圖。

①H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為________________。上述反應中被還原的元素為_____________。

②S基態原子中電子的空間運動狀態有________________ 種。

③上述反應每生成1 mol MnO4-，S2O82-斷裂的共價鍵類型及其數目為___________、__________。

(4)一定條件下，水分子間可通過氫鍵將從H2O分子結合成三維骨架結構，其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子，形成籠形水合包合物晶體。

①如圖是一種由水分子構成的正十二面體骨架(“o”表示水分子)，其包含的氫鍵數為__________；

②實驗測得冰中氫鍵的作用能為18.8kJ·mol-1，而冰的熔化熱為5.0kJ·mol-1，其原因可能是__________。

(5)底心晶胞的特征是：將晶胞的框架的頂角移至晶胞的某一對面的中心所得的新晶胞與原晶胞無差別。在晶體學上底心平移的符號是+ (1/2，1/2，0) (C底心）；或+ (0，1/2，1/2) (A底心)；或+ (1/2，0，1/2) (B底心)。底心平移是指其中之一。

則：I2是_______（填“A”、“B”或“C”）底心晶胞.

(6)石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如圖（a)所示，并給出了一個石墨的六方晶胞如圖（b）所示。

①在圖中畫出晶胞沿C軸的投影（用“●”標出碳原子位置即可）_______________；

②假設石墨的層間距為300 pm。C-C鍵長為150 pm。計算石墨晶體的密度為______g· cm-3(碳元素的相對質量為12，NA=6.0×1023，計算結果保留一位小數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對化學反應速率和化學平衡的分析中，不正確的是

①在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，達到平衡后，保持恒壓，向其中再加入1 mol H2和1 mol I2，重新達到平衡時，反應速率增大

②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，升高溫度，可以增大正反應速率，減小逆反應速率

③在2 L密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發生反應：2A(g)+B(g)2C(g)，達到平衡時，C的濃度為0.6 mol/L，則A的轉化率為30%

④Mg、Al在相同條件下分別與0.1 mol/L鹽酸反應，反應速率相同

A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④

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