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【題目】如圖表示一個化學反應過程，圖中的黑球表示兩個相同的單糖或其單元。

則圖中的a、b、c分別表示(　　)

A. 麥芽糖 麥芽糖酶 葡萄糖

B. 蔗糖 蔗糖酶 果糖

C. 乳糖 乳糖酶 葡萄糖

D. 淀粉 淀粉酶 葡萄糖

【答案】A

【解析】A 1mol麥芽糖水解生成2mol葡萄糖,所以A選項是正確的;B. 1mol蔗糖水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖,故B錯誤;C.乳糖水解生成葡萄糖和半乳糖,故C錯誤;D.淀粉屬于多糖,故D錯誤.所以A選項是正確的。

點睛:據圖示,b在反應前后未變化,應為催化劑即酶,a是水解后生成兩個相同的單糖分子的二糖。 1mol麥芽糖水解生成2mol葡萄糖, 1mol蔗糖水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖,乳糖水解生成葡萄糖和半乳糖,淀粉屬于多糖。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示。A、C、E是常見的金屬單質，E為紫紅色，反應①可用于焊接鐵軌，B是赤鐵礦的主要成分，F的溶液中加入KSCN溶液變紅。（部分反應物和生成物省略）

請回答下列問題：

（1）D的化學式是____。

（2）可選用____（填“字母”）實現反應C→F的轉化。

a．稀鹽酸 b．氯氣/點燃 c．CuSO4溶液

（3）反應①的化學方程式為____。

（4）反應②的離子方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理，對于消除環境污染有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知2NO(g)+O2(g)-2NO2(g)△H的反應歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)

②N2O2(g)+ O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)

比較反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小:E1__E2(填“>”、“<”或“=”) 其判斷理由是__________；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數K與上述反應速率常數k1正、k1逆、k2正、k2逆的關系式為_______；已知反應速率常數k隨溫度升高而增大，若升高溫度后k2正、k2逆分別增大a倍和b倍，則a____b(填“>”、“<”或“=”)；一定條件下，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)達平衡后，升高到某溫度，再達平衡后v2正較原平衡減小，根據上述速率方程分析，合理的解釋是_________________。

(2)①以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，其脫硝機理如左下圖所示，若反應中n(NO):n(O2) =2：1，則總反應的化學方程式為_______________；脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數)的關系如右下圖，為達到最佳脫硝效果，應采用的條件是________________。

②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，將其反應機理補充完整(Vo代表氧空穴)：

2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→+O2-+1/2O2+V。______________

(3)電解NO可制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，陰極的電極反應式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釩的化合物常用于制作催化劑和新型電池�；卮鹣铝袉栴}：

(1)金屬釩可由鋁熱反應制得。已知25℃、101 kPa時，

4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3 (s) △H1=a kJ·mol-1

4V(s) +5O2 (g)=2V2O5(s) △H2=b kJ·mol-1

則用鋁熱反應冶煉金屬V(s)的熱化學方程式為_____________________。

⑵V2O5為橙黃至磚紅色固體，無味、有毒，微溶于水，是許多有機和無機反應的催化劑。下圖表示的是25℃時，部分含釩微粒的存在形式、濃度和存在的pH范圍(其余可溶性微粒均未標出），圖中“[V]”表示含釩微粒的濃度，虛線表示[V]或pH的范圍尚未準確確定。

①V2O5溶于足量2mol L-1NaOH溶液中，發生反應的離子方程式為_________________，向反應后的溶液中，滴加硫酸溶液至過量(pH<1)的過程中，開始溶液保持澄淸，滴加一段時間后，觀察到有橙黃色沉淀產生，繼續滴加硫酸溶液，沉淀又消失。則沉淀消失過程中發生反應的化學方程式為_______________。

②上述滴加硫酸溶液的過程中，先后發生如下反應：

則“X所示區域溶液中的離子”不可能是___________(填序號)；

a.V3O93- b.V4O103- c. V4O124-

(3)V2O5是反應2SO2+O22SO3的催化劑。其他條件不變，加入V2O5后，該反應的速率加快的原因是_______________；恒溫恒壓下，加人V2O5，該反應的平衡常數________________ (填“增大”、 “減小”或“不變”)；

(4)下圖所示為可充電的全釩液流電池構造示意圖，該電池中的隔膜只允許H+通過。電池放電時，負極區溶液的pH將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)，電池充電時，陽極的電極反應式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的敘述正確的是（ ）

A.用分液的方法分離水和酒精的混合物

B.進行分液時，分液漏斗中的上層液體上口倒出，下層液體下口流出

C.配制NaCl溶液時可用托盤天平稱量5.85gNaCl固體

D.用滴管滴加液體時，為防止液滴濺出，滴管緊貼試管內壁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】.某同學利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液反應：

下列說法正確的是

A. 由實驗1可以得出結論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅

B. 溶液中陰離子種類不同是導致實驗1、2出現不同現象的原因

C. 實驗2中生成紅色物質的離子方程式：Al+Cu2+→Al3++Cu

D. 由上述實驗可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與c(H+)均為0.2 mol/L的鹽酸和硫酸反應，后者更劇烈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了實驗探究金屬單質M與鹽溶液的反應，某同學進行了下列實驗，實驗過程及實驗現象如圖所示，結合實驗現象判斷，該同學得出的下列結論中正確的是（ ）

A．向濾液中滴加鹽酸的實驗現象是產生白色沉淀

B．濾渣可能是兩種金屬單質的混合物

C．濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

D．加入的金屬M可能是鎂或鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有一包白色固體，可能含有 Na2CO3、NaHCO3 和 NaCl 中的一種或多種。下列根據實驗事實 得出的結論正確的是

A. 取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量 CaO 粉末，充分反應后觀察到有白色沉淀生成，說 明原固體中一定含有 Na2CO3

B. 取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的 CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3

C. 取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量 AgNO3 溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體 中一定含有 NaCl

D. 稱取 4.75 g 固體，加熱至恒重，質量減少了 0.930 g。用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應 后，收集到 1.10 g 氣體，說明原固體中含有 Na2CO3、NaHCO3 和 NaCl 三種，且它們的物質的 量之比為 1∶3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的Ba（OH）2、NaOH溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示，下列分析不正確的是

A. ①代表滴加Ba（OH）2溶液的變化曲線 B. a、c兩點，溶液中均大量存在H＋和SO42-

C. b、d兩點對應的溶液均顯中性 D. e點，兩溶液中含有相同量的OH－

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