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【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ）

A.標況下，11.2L甲醇中含有的電子數9NA

B.6.0g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含有的原子總數為0.8NA

C.100mL0.1mol/L的KAl(SO4)2溶液中含有的陽離子總數小于0.02NA

D.分別由H2O2和KMnO4制備等量的氧氣轉移的電子數目相等

【答案】B

【解析】

A．標準狀況下，甲醇不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計算11.2L甲醇的物質的量，也不能計算出11.2L甲醇中含有的電子數，A錯誤；

B．甲醛(HCHO)和醋酸的最簡式均為CH2O，則6.0g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含CH2O的物質的量為= 0.2 mol，含有的原子個數為0.2mol×4×NA= 0.8NA，B項正確；

C．因為Al3+在溶液中水解，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，會使陽離子數目增加，所以100mL 0.1mol/L的KAl(SO4)2溶液中含有的陽離子總數大于0.02NA，C錯誤；

D．2H2O2 O2↑+2H2O，雙氧水中的氧元素從-1價升高到0價，每生成1mol O2轉移2mole-；2 KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑，KMnO4中氧元素從-2價到0價，每生成1mol O2轉移4mole-，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】核黃素又稱為維生素B2，可促進發育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結構為：

已知：

有關核黃素的下列說法中，不正確的是：

A.該化合物的分子式為C17H22N4O6

B.酸性條件下加熱水解，有CO2生成

C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成

D.能發生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：

相關金屬離子[c (Mn+)=0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Zn2+

Cd2+

開始沉淀的pH

1.5

6.3

6.2

7.4

沉淀完全的pH

x

8.3

8.2

9.4

常溫下，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－38，溶液中當離子濃度小于1×10－5mol/L時可認為沉淀完全�；卮鹣铝袉栴}：

（1）用稀硫酸溶浸時，產生PbSO4和SiO2沉淀，經過濾后，向濾液中加入O2、ZnO，目的是除去雜質Fe2+、Fe3+，則氧化除雜工序中ZnO的作用是調節溶液的pH，應調節溶液的pH的范圍為_______（填數值）。

（2）用鉑電極電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時，電解的總反應為________，電解使鋅沉積后，電解液可返回_______工序循環使用。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某十釩酸銨[(NH4)xH6－xV10O28·yH2O(其中釩為＋5價)]常用來制造高端釩鋁合金。

Ⅰ. (NH4)xH6－xV10O28·yH2O的制備

將NH4VO3溶于pH為4的弱酸性介質后，加入乙醇，過濾得到(NH4)xH6－xV10O28·yH2O晶體。乙醇的作用是____________________________________。

Ⅱ. (NH4)xH6－xV10O28·yH2O的組成測定

(1) NH4+含量測定

準確稱取0.363 6 g該十釩酸銨晶體，加入蒸餾水和NaOH溶液，加熱煮沸，生成的氨氣用20.00 mL 0.100 0 mol·L－1鹽酸標準溶液吸收。用等濃度的NaOH標準溶液滴定過量鹽酸，消耗NaOH標準溶液8.00 mL。

(2) V10O(M＝958 g·mol－1)含量測定

步驟1：準確稱取0.3636 g該十釩酸銨晶體，加入適量稀硫酸，微熱使之溶解。

步驟2：加入蒸餾水和NaHSO3，充分攪拌，使V10O完全轉化為VO2＋。

步驟3：加適量稀硫酸酸化，加熱煮沸，除去溶液中＋4價硫。

步驟4：用0.020 00 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗30.00 mL KMnO4標準溶液(該過程中釩被氧化至＋5價，錳被還原至＋2價)。

①寫出步驟2反應的離子方程式：____________________________________。

②若未進行步驟3操作，則數值y將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

③通過計算確定該十釩酸銨晶體的化學式(寫出計算過程)。________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主要反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

（1）已知相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵

H－H

C－O

H－O

C－H

E/（kJ·mol－1）

436

343

1076

465

413

由此計算△H1=______kJ·mol－1（用數值表示），則△H3=______kJ·mol－1（用△H1和△H2表示）。

（2）向恒溫、恒容密閉容器中充入一定量的CO(g)和H2(g)進行①反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是_____（填編號，下同）。

a．體系壓強保持不變

b．v正(CO) = v逆(H2)

c．CO與CH3OH的物質的量之比保持不變

d．每消耗1molCO的同時生成1molCH3OH

e．混合氣體的密度保持不變

（3）向同溫、同體積的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入氣體進行①反應。甲容器：2mol H2和1molCO；乙容器：1mol H2和0.5mol CO；丙容器：1mol CH3OH。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系正確的是________。

a．轉化率：甲>乙 b．反應放出的熱量數值Q：Q甲 = 2Q乙

c．CO的質量m：m甲= m丙> 2m乙 d．容器內壓強P：P甲=P丙<2P乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、某學生用已知物質的量濃度的硫酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）用標準的硫酸滴定待測的NaOH溶液時，終點現象是_______。

（2）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則滴定結束時的讀數為___________ mL，所用硫酸溶液的體積為_______mL。

滴定次數

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L－1硫酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

（3）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：

依據上表數據計算可得該NaOH溶液的物質的量濃度為___mol·L－1（保留四位有效數字）。

（4）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是_____（填字母）。

A．酸式滴定管未用標準硫酸潤洗就直接注入標準硫酸

B．讀取硫酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．錐形瓶用水洗滌后，用待測液潤洗

（5）酸堿中和滴定原理也可用于其它類型的滴定。如：一種測定水樣中Br－的濃度的實驗步驟如下：

①向錐形瓶中加入處理后的水樣25.00mL，加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液。

②加入V1mL c1 mol/L AgNO3溶液（過量），充分搖勻。

③用c2mol/L KSCN標準溶液進行滴定，至終點時消耗標準溶液V2mL。

計算該水樣中Br－的物質的量濃度為_______mol·L－1（已知：Ksp(AgBr）= 7.7×10－13，Ag++ SCN－=AgSCN(白色)↓ ，Ksp(AgSCN)= 1×10－12）。

Ⅱ、某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。實驗裝置如圖所示。

（6）儀器a的名稱是_______。

（7）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，測得起止溫度差的平均值為4.0℃。近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則計算得中和熱ΔH＝______(取小數點后一位)。

（8）上述實驗結果與－57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是_____ (填字母)。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視刻度線讀數

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：AG＝lgc(H+)/c(OH-)，室溫下用0.01mol·L1 NH3·H2O溶液滴定20.00mL 0.01mol·L1某一元酸HA，可得下圖所示的結果，下列說法中錯誤的是

A. 該滴定實驗最好選用甲基橙作指示劑

B. 整個過程中，C點時水的電離程度最大

C. 若x3＝30，則有：3c(OH)＝c(NH4+)+3c(H+)－2c(NH3·H2O)

D. A→C的過程中，可存在：c(A)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是不同溫度下水的離子積常數：

溫度/℃

25

水的離子積常數

a

試回答以下問題：

（1）若，則α________（填“＜”、“＞”或“＝”），作出此判斷的理由是________________。

（2）下，某溶液中，取該溶液，加水稀釋至，則稀釋后溶液中________。

（3）下，將的苛性鈉溶液與的稀硫酸混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的，則________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L恒容密閉容器中，某可逆反應(ABC均為氣體)進行過程中， 在不同反應時間各物質物質的量的變化情況如圖所示。則該反應的化學方程式為_________________；開始至2分鐘時，用C表示其反應速率為__________。

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