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【題目】有機物種類繁多的主要原因是

A. 自然界中存在著多種形式的大量的有機物

B. 碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，且碳原子之間也能相互成健

C. 有機物除含碳元素外，還含有其他多種元素

D. 有機物的分子結構十分復雜

【答案】B

【解析】

試題有機物種類繁多的主要原因是碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，且碳原子之間也能相互成鍵，選項C符合題意。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種常見的金屬單質，A在空氣中燃燒生成淡黃色固體；B為紅色固體，銹蝕時變為綠色；C在空氣中加熱熔化但不滴落；D在氧氣中燃燒，火星四射。

根據以上信息回答下列問題：

（1）寫出對應化學式：A________，B________。

（2）A在室溫下與氧氣反應時生成________，D在氧氣中燃燒生成________。

（3）寫出下列化學方程式：

①A在空氣中燃燒____________________________________；

②C在氧氣中燃燒_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2S2O3是重要的工業原料，課外小組以SO2為原料制取Na2S2O3的實驗步驟如下：

I. 配制混合溶液

將Na2S和Na2CO3按2:1的物質的量之比混合，加入一定量的水，形成溶液。

II.預熱、充分反應

將該溶液注入敞口反應釜中，加熱反應釜一段時間，向反應釜中緩慢通入SO2至稍過量。

III.蒸發濃縮、冷卻結晶

反應結束后加熱濃縮溶液，冷卻至30℃以下，析出大量Na2S2O3 5H2O。

IV.過濾、循環反應

濾出Na2S2O3 5H2O，烘干脫去結晶水，母液循環利用。

回答下列問題：

(1)步驟II預熱時溫度不宜過高，應將溫度控制在50℃左右，其主要目的是____________。

(2)步驟II充分反應時的化學方程式為_______________________。

(3)步驟IV中的母液循環利用，其目的是在節約成本、減少污染的同時，提高________。

(4)為測定所得Na2S2O3產品的純度，稱取w g烘干后的Na2S2O3產品，先用適量蒸餾水溶解，再用a mol L-1碘的標準溶液滴定(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-，且不考慮雜質與碘反應)，以淀粉溶液作指示劑，滴定至終點時的現象為_________________。

若消耗碘的標準溶液的體積為b mL，則所得產品的純度為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某可逆反應當正反應速率增大時，下列說法正確的是( )

A. 逆反應速率一定增大 B. 平衡一定向正反應方向進行

C. 反應物的轉化率一定增大 D. 該反應的條件一定發生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 2 mol·L1KCl溶液與1 mol·L1 K2SO4溶液等體積混合后，c(K+)為2 mol·L1

B. 120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20 g

C. 50 mL 1 mol·L1 NaCl溶液與100 mL 0.5 mol·L1 NaCl溶液中所含的Cl物質的量濃度相同

D. 把5 g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶質的質量分數為10%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 物質發生化學反應都伴隨著能量變化 B. 吸熱反應一定需要加熱才能發生

C. 凡是放熱反應的發生均無需加熱 D. 伴有能量變化的物質變化都是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氧化劑與還原劑的判斷正確的是(　　)

A. 反應CH4＋2O2CO2＋2H2O中，O2是氧化劑，CH4是還原劑

B. 反應Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O中，Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

C. 反應MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化劑，MnO2是還原劑

D. 反應2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是（　�。�

A. 0.5 mol H2O所含的電子數為5NA

B. 1 mol NH4+ 所含質子數為10NA

C. 標準狀況下，22.4 L CO2所含的分子數為NA

D. 常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含氧原子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A＋BC＋D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 1mol A的能量低于1mol C的能量

B. 該反應只有在加熱條件下才能進行

C. 1mol A和1mol B 的總鍵能大于1mol C和1mol D 的總鍵能

D. 一定條件下1molA和1molB充分反應達到平衡狀態時吸收的能量為（E1－E2）kJ

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