【題目】若
為阿伏加德羅常數的值，下列說法中，正確的是
A.1mol
與
完全反應，轉移的電子總數為
B.34g氨氣中含有12個
鍵
C.常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數為
D.標準狀況下，
和
混合后氣體分子數為
【答案】C
【解析】
A、過氧化鈉與二氧化碳反應，過氧化鈉發生自身氧化還原反應，氧元素化合價從
價變化為0價和
價；
B、質量換算物質的量結合氨氣分子結構計算；
C、氦氣是單原子分子；
D、一氧化氮和氧氣會發生反應生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化學平衡；
A、過氧化鈉與二氧化碳反應，過氧化鈉發生自身氧化還原反應，氧元素化合價從價變化為0價和價；所以
與
完全反應，轉移的電子總數為
，故A錯誤；
B、氨氣摩爾質量是
，34g氨氣物質的量為2mol，一個氨氣分子含三個氮氫鍵，分子中含有
個
鍵，故B錯誤；
C、氦氣是單原子分子；1mol氦氣含有的原子數為，故C正確；
D、一氧化氮和氧氣會發生反應生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化學平衡；標準狀況下，
物質的量為
，
物質的量為，混合后發生反應：
；生成二氧化氮，剩余氧氣
，共
，二氧化氮和四氧化二氮存在化學平衡，混合后氣體分子數小于
，故D錯誤；
故選：C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請回答下列問題：
(1) CH2=CHCH(CH3)2系統命名法命名為____________
(2) 4-甲基-2-乙基-1-戊烯的結構簡式為__________________
(3) 支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結構簡式為______________
(4) 某烴分子式為C6H14，若該烴不可能由炔烴與氫氣加成得到則該烴的結構簡式為__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列說法正確的是
A. 0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)
B. 0.1mol/LHCN和0.1mol/LNaCN的等體積混合溶液中:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)
C. 0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)=c(HC2O4-):3c(H2C2O4)>c(OH-)+c(Cl-)
D. 0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c(Na+)=c(NH4+)+2c(NH3·H2O)>c(SO42-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅是人類最早使用的金屬之一，銅的化合物豐富多彩。
(1) 銅與N2O4在一定條件下可制備無水Cu(NO3)2。
①基態Cu2＋的電子排布式為________。
②與NO3-互為等電子體的一種分子為________(填化學式)。
(2) 鄰氨基吡啶(
)的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應，其結構簡式如圖所示。
① C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為________。
②鄰氨基吡啶的銅配合物中，C原子軌道雜化類型為________。
③ 1 mol 
中含有σ鍵的數目為________mol。
(3) 銅的某種氯化物的鏈狀結構如圖所示。該氯化物的化學式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述錯誤的是（ ）
A.烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性
溶液的紫色退去
B.甲烷跟氯氣反應無論生成
、
、
還是
，都屬于取代反應
C.分子式符合
的烴一定是烷烴
D.甲烷能夠燃燒，在一定條件下會發生爆炸，因此甲烷是礦井安全的重要威脅之一
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【題目】汞（熔點-39℃，沸點356℃）是制造電池、電極的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞。目前工業上制粗汞的一種流程圖如下。
下列分析錯誤的是
A.洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸
B.辰砂與氧化鈣加熱反應時，CaSO4為氧化產物
C.“灼燒辰砂法”過程中電子轉移的方向和數目可表示為：
D.減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點，提高分離效率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，下列說法不正確的是( )
A.裝置④中的X試劑為NaOH溶液
B.裝置②中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl
C.裝置③中的石灰漿可以用石灰水代替
D.制備漂白粉的反應是放熱反應，溫度較高時有副反應發生，可以將裝置③放在冷水中
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【題目】錫渣主要成分是SnO,還含有少量Fe、Cu、Sb、Pb、As等元素的氧化物.可用下列流程中的方法生產錫酸鈉.
已知: ①砷酸鋇難溶于水,Ksp(Ba3(AsO4)2)=10-24
②水碎液中溶質的主要成分為Na2SnO3,Na3AsO4, Na3SbO4,Na2PbO2
（1）堿熔就是在錫渣中加NaOH焙燒,SnO轉變為Na2SnO3,則SnO參加反應的化學方程式為____________
（2）除雜1的目的是“除砷和鉛”,加入硫化鈉所發生反應的離子方程式為____________;若要使0.001mol/L的AsO43-沉淀完全（一般認為離子濃度小于10-6mol/L時即沉淀完全）,需等體積加入至少____________mol/L的Ba(OH)2.
（3）除雜2中加入Sn粒的目的是____________
（4）已知Na2SnO3·3H2O可溶于水,難溶于乙醇,加熱至140℃時會失去結晶水,所以最后一步從濾液中得到錫酸鈉晶體的操作步驟為____________、過濾、用____________洗滌、____________.
（5）水碎渣中的鐵元素主要以氧化物形式存在,回收比較容易,而銅冶煉過程中的銅渣中也有鐵元素,但主要以硅酸鐵的形式存在,回收方法更復雜：需先加CaO作置換劑,發生鈣鐵置換反應CaO+FeO·SiO2
CaO·SiO2+FeO,在反應過程中,加CaO的同時還需加入還原劑煙煤,則加入還原劑煙煤的作用是____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用鋅片、銅片、發光二極管、濾紙、導線等在玻璃片制成如圖所示的原電池，當濾紙用醋酸溶液潤濕時，二極管發光．下列有關該電池的說法正確的是( )
A. 銅片上的電極反應：Cu — 2e﹣ = Cu2+
B. 鋅片為電池的負極
C. 外電路中電子由銅片經導線流向鋅片
D. 電池工作時電能直接轉化為化學能
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