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下列反應方程式中有一個與其它三個在分類上不同，這個反應是
A．2Mg + O22MgO
B．Zn +2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑
C．NaCl + AgNO3＝ AgCl↓+ NaNO3
D．CuO + H2Cu + H2O
C
正確選項為C，該反應為復分解反應屬于非氧化還原反應，其他三個選項為氧化還原反應；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（  ）
A．具有還原性，故可作漂白劑
B．的金屬活性比強，故可用與溶液反應制
C．濃硝酸中的見光分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色
D．Fe在中燃燒生成，故在與其他非金屬反應的產物中的Fe也顯+3價

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知溶液中：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。
在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖所示，試回答下列問題：

(1)寫出a點反應的離子方程式_____________________；
反應中還原劑是_________；被還原的元素是_________。
(2)寫出b點到c點反應的離子方程式________________。
(3)當溶液中的I－為0.4 mol時，加入的KIO3為______mol 。
(4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)給出下列氧化還原反應，試回答下列問題。
(1)  KMnO4+ KI+ H2SO4        K2SO4+  MnSO4 + I2十 H2O
配平化學反應方程式                           
被還原的元素             ，發生氧化反應的物質          。
(2)  3Cl2  + 6NaOH      5NaCl + NaClO3 + 3H2O
用雙線橋標出電子轉移的方向和數目                            
氧化劑與還原劑的物質的量之比為        ，氧化產物是       。
（3）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反應中Cu3P中的P為負三價）。
該反應中Cu2+表現      性（填氧化或還原）；11molP中被P氧化的P是   mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）近年來，我國儲氫碳管研究獲得重大進展，電弧法合成碳納米管，長伴有大量物質——碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻幕瘜W方程式為：__C+___K2Cr2O7+__H2SO4（�。� → ___CO2+__K2SO4+  Cr2（SO4）3+   __  ___
（1）完成并配平上述反應的化學方程式
（2）此反應的氧化劑______,還原劑______
（3）硫酸在上述反應中表現出的性質是____________（填選項編號）
A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脫水性
（4）上述反應若產生11克氣體物質，則轉移電子的數目___________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在酸性條件下，許多氧化劑可使KI溶液中的I－氧化，
例如KIO3（IO3－→I2）、H2O2（H2O2→H2O）、FeCl3（Fe3+→Fe2+）、K2Cr2O7（Cr2O72－→Cr3+）。請根據題目要求填空：
（1）寫出在醋酸存在的條件下KIO3溶液與KI溶液反應的離子方程式  
                                    ；
（2）在酸性條件下（足量），各取1 L濃度為1 mol·L－1的KI溶液分別與上述列舉四種溶液進行完全反應,則需要溶質的物質的量之比為n（KIO3）:n（H2O2）:n（FeCl3）:n（K2Cr2O7）=         :        :        :       ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）用濃鹽酸來制取氯氣的化學方程式如下：2KMnO4 +16HCl ="2KCl" +2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O，其中被還原的元素是        ，被氧化的元素是        ，氧化劑是           ，還原劑是       ，氧化產物是        ，還原產物是          ，假如有2.5 molCl2生成，則該反應中電子轉移數目為___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
1）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的反應中，            是氧化劑，                 是還原劑，       元素被氧化，       元素被還原。
2）配平下列化學方程式并用單線橋法分析下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，
  Cu + HNO3（濃）  —   Cu（NO3）2 +    NO2↑ +   H2O
濃硝酸表現出來的性質是_______________（填寫編號）。?
①還原性         ②酸性        ③氧化性  ?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）醫學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應用于測定血鈣的含量�；卮鹣铝袉栴}：
    H++   MnO4- +     H2C2O4→     CO2↑+    Mn2++    □
（1）配平以上離子方程式，并在□中填上所需的微粒。
（2）該反應中的還原劑是                  。
（3）反應轉移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質的量為      mol。
 （4）測定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是                           。
②溶解沉淀時       （能或不能）用稀鹽酸，原因是                       。
③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣      g。

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