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對于可逆反應2SO2 (g)+ O2(g)  2SO3(g) DH <0在一定溫度下其平衡數為K，下列說法正確的是
A．增大SO2的轉化率K值一定增大B．減小壓強K值減小
C．升高溫度K值增大D．K值越大SO2轉化率越大
D
考查化學平衡常數的有關判斷�；瘜W平衡常數只與反應的溫度有關系，所以選項A、B都是錯誤的；正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向進行，平衡常數是減小的，選項C不正確；化學平衡常數是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，因此選項D正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），不能作為反應達到平衡狀態的判斷依據是（   ）
A．單位時間內生成1molN2，同時消耗3molH2B．恒容密閉容器中總壓強不變
C．生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等D．N2、H2、NH3的濃度不再發生變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

PCl5的熱分解反應如下：PCl5（g）PCl3(g)＋Cl2(g)
（1）寫出反應的平衡常數表達式；
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達到平衡后，測得容器內PCl3的濃度為0.150mol/L。計算該溫度下的平衡常數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－196.6kJ/mol。在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固體催化劑，使之反應。平衡時容器內氣體壓強為起始時的90％。此時
（1）加入3mol SO2和2mol O2發生反應，達到平衡時，放出的熱量為     。
（2）保持同一反應溫度，在相同的容器中，將起始物質的量改為amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g）及固體催化劑，欲使起始時反應表現為向正反應方向進行，且平衡時SO3的體積分數為2/9，a的取值范圍是           。
（3）保持同一反應溫度，在相同的容器中，將起始物質的量改為3mol SO2、6mol O2、3mol SO3（g）及固體催化劑，則平衡    移動。（填“正向、不、逆向或無法確定是否）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學平衡常數的說法中，正確的是
A．在任何條件下，化學平衡常數都是一個定值
B．當改變反應物的濃度時，化學平衡常數會發生改變
C．化學平衡常數K只與溫度、反應物濃度、體系的壓強都有關
D．化學平衡常數K可以推斷一個可逆反應進行的程度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表
物質
X
Y
Z
初始濃度/mol·L—1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L—1
0.05
0.05
0.1
下列說法錯誤的是
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B．反應可表示為X + 3 Y  2 Z，其平衡常數為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種化工原料，工業上合成甲醇的反應：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。
若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
容器
甲
乙
丙
反應物投入量
1molCO .2molH2
1mol CH3OH
2molCO、4molH2
CH3OH的濃度（mol/L）
c1
c2
c3
反應的能量變化
放出Q1 kJ
吸收Q2 kJ
放出Q3 kJ
平衡常數
K1
K2
K3
反應物轉化率
α 1
α 2
α 3
①．容器內壓強P：2P甲與2P乙與P丙關系是         
②．變化的熱量數值Q中， Q1與Q2的和是            
③．畫出平衡時甲醇的百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)的變化曲線，
要求畫出壓強不同的兩條曲線(標出p1、p2，且p1<p2)。
④．在一定溫度和壓強下，CO和H2催化合成二甲醚反應為：
3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）右圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”工作原理示意圖，a電極的反應式為                    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一恒溫恒容密閉容器中，A、B氣體可建立如下平衡：2A（g）+2B（g） C（g）+3D（g）現分別從兩條途徑建立平衡：I．A、B的起始量均為2mol；Ⅱ．C、D的起始量分別為2mol和6mol。下列敘述不正確的是：    （  ）
A．I、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同
B．I、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成不同
C．達到平衡時，途徑I的和途徑Ⅱ體系內混合氣體平均相對分子質量相同
D．達到平衡時，途徑I的氣體密度為途徑Ⅱ密度的1/2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）現有T1℃的密閉容器中存在如下反應：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) △H<0。已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L經測定該反應在該溫度下的平衡常數K≈19，試判斷：
（1）當SO2轉化率為50％時，該反應是否達到平衡狀態，理由是                   ；若未達到，反應向          進行。（填“正反應”或“逆反應”）
（2）已知T2>T1，則該反應T2℃下的平衡常數________19。（填“>”“<”或“=”）
（3）達平衡狀態時， SO2的轉化率α應為           （列出與α有關的計算公式即可）

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