【題目】鋰空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.電解液中，Li＋由多孔電極遷移向鋰電極
B.該電池放電時，負極發生了還原反應
C.充電時，電池正極的反應式為Li2O2-2e－=2Li＋＋O2↑
D.電池中的電解液可以是有機電解液或稀鹽酸等
中考解讀考點精練系列答案
各地期末復習特訓卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蛇紋石礦可以看做是由MgO、
、
、
組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：
氫氧化物 |
|
|
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開始沉淀pH |
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|
|
(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了
外，還含有的金屬離子是 ______
(2)進行Ⅰ操作時，控制溶液
有關氫氧化物沉淀的pH見上表
不能過量，若
過量可能會導致 ______ 溶解、 ______ 沉淀生成．
(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入 ______ 
填入物質的化學式
，然后 ______ 依次填寫實驗操作名稱．
(4)物質循環使用，能節約資源．上述實驗中，可以循環使用的物質是 ______ 填寫物質化學式．
(5)若熱分解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有
，則產品中鎂的質量分數 ______ 填“升高”、“降低”或“不變”，已知碳酸鎂的相對分子質量為84，堿式碳酸鎂的相對分子質量大于
．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化硫酰
主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點
，沸點
，遇水生成硫酸和氯化氫．氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻迫。�
(1)為了提高上述反應中
的平衡轉化率，下列措施合理的是 ______ 
用編號填空
．
A.縮小容器體積
使用催化劑
增加
濃度
升高溫度
(2)
時，體積為1L的密閉容器中充入
，達到平衡時容器中含
，則時合成反應的平衡常數為 ______ ．
(3)已知某溫度下，已知
，
，在溶于水所得溶液中逐滴加入
稀溶液，當
濃度為
時，渾濁液中
濃度與
濃度之比為 ______ ．
(4)將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的
溶液中，計算最終生成沉淀的質量是多少寫出計算過程．______ ．
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【題目】取大理石和稀鹽酸反應后的廢液50g，逐滴加入碳酸鈉溶液，根據實驗測得的數據繪出右圖，其中縱坐標m是實驗得到的沉淀或氣體的質量，橫坐標表示的是碳酸鈉溶液質量。下列說法正確的是
A.圖中oa段表示生成的沉淀量
B.c點表示碳酸鈉恰好完全反應
C.廢液中鹽酸的質量分數是7.3%
D.廢液中含氯化鈣0.1mol
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【題目】室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是（ ）
A.0．01mol·L-1H2S溶液：c(H+)>c(HS－)>c(S2-)>c(H2S)>c(OH－)
B.
=10-10的Na2CO3溶液：c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(10-2－10-12)mol·L-1
C.等物質的量的NH4Cl和NaCl的混合溶液：c(NH4)+c(NH3·H2O)+c(Na+)＝2c(Cl－)
D.0.1mol·L-1NaHSO3溶液：c(Na+)+c(H+)<c(HSO3－)+c(SO32-)+c(OH－)
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【題目】下列有關水溶液的一些敘述正確的是（ ）
A.某水溶液中，c(H+)=
mol/L，該溶液呈中性
B.已知電離常數H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，HClO的Ka=2.95×10-8，相同溫度相同濃度溶液的pH：Na2CO3<NaClO
C.常溫下，向Na2S溶液中加入NaCl溶液，S2-的水解程度不受影響
D.向含有Cl-、Br-、I-的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產生黃色沉淀，說明c(I-)最大
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【題目】汽車排放的尾氣是大氣污染氣體之一。如何減少污染氣體的排放是科學家研究的熱門課題。請回答下列問題：
（1）已知：CO的燃燒熱為283.0kJ·mol1，N2(g)+2O2(g) =2NO2(g) ΔH=+64kJ·mol1，則NO2(g)+2CO(g)=
N2(g)+2CO2(g) ΔH=___kJ·mol1，若反應中有14g還原劑發生反應，則轉移電子___mol。
（2）使汽車排放的CO和NO在一定條件下發生反應：2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g)，可有效地減少空氣污染。若在一定溫度下，將6molNO、8molCO充入10L固定容積的容器中發生上述反應，反應過程中各物質的濃度變化如圖1所示。
①該反應的化學平衡常數K=___。NO的平衡轉化率=___。
②15min時，若改變反應條件，導致CO濃度發生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是___。
a.縮小容器體積b.增加CO2的量c.體積不變通入少量氬氣d.加入催化劑
③當NO與CO的起始濃度相等時，體系中NO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示，則下列說法正確的是___。
A．該反應ΔH<0 B．p1<p2<p3
C．升高溫度正反應速率減小，逆反應速率增大 D．溫度不變，增大壓強，平衡常數增大
④以下說法中能判斷反應2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)達到平衡的是___。
A．反應物和生成物的物質的量相等 B．單位時間內消耗1molNO同時生成1molCO2
C．混合氣體壓強不再發生變化 D．NO的濃度不再變化
⑤向反應容器中再分別充入下列氣體，能使NO轉化率增大的是___。
A．O2 B．N2 C．CO D．NO
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【題目】下列轉化及解釋均正確的是（ ）
轉化 | 解釋 | |
A | CuS+H2SO4=CuSO4+H2S↑ | 酸性：H2SO4>H2S |
B | AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq) | Kap(AgCl)<Kap(AgI) |
C | 2Fe+3Cl2 | 氧化性：Cl2>S |
D | C(s，石墨)=C(s，金剛石) △H=+1.9kJ/mol | 穩定性：石墨 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
(1)近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質)，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應的化學方程式為：
__C+__K2Cr2O7+__→__CO2↑+__K2SO4+__Cr2(SO4)3+_H2O
請完成并配平上述化學方程式。
(2)甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業化生產。工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=-116 kJmol-1
①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是___；
A.隨時將CH3OH與反應混合物分離 B.降低反應溫度
C.增大體系壓強 D.使用高效催化劑
②已知：CO(g)+
O2(g)=CO2(g) △H2=-283 kJmol-1；
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-242 kJmol-1
則表示1 mol氣態甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為___；
③在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規律。如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1 mol)與CO平衡轉化率的關系。
請回答：
ⅰ)在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是______；
ⅱ)利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數K=___。
(3)CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為7×10-4 mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___。
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