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【題目】漢黃芩素是傳統中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是（ ）

A.漢黃芩素的分子式為C16H13O5

B.該物質中含有四種含氧官能團

C.1mol該物質與溴水反應，最多消耗2molBr2

D.與足量H2發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種

【答案】C

【解析】

A. 漢黃芩素的分子式為C16H12O5，故A錯誤；

B.分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、羰基及醚鍵官能團，含氧官能團有三種，故B錯誤；

C. 酚OH的鄰對位與溴水發生取代反應，碳碳雙鍵與溴水發生加成反應，則1mol該物質與溴水反應,最多消耗2molBr2，故C正確；

D. 與足量H2發生加成反應后，該分子中官能團碳碳雙鍵、羰基均減少，故D錯誤；

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列敘述正確的是（ ）

①a、c兩點均可以表示CaSO4溶于水所形成的飽和溶液

②a點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp

③b點對應的溶液將有沉淀生成

④d點溶液通過蒸發溶劑可以變到c點

⑤常溫下CaSO4溶于水的飽和溶液中，c(Ca2+)與c(SO42-)的乘積對應曲線上任意一點

⑥常溫下，向100 mL飽和CaSO4溶液中加入400 mL0.01 mol/L Na2SO4溶液，能使溶液由a點變為b點

A.2句B.3句C.4句D.5句

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年，美國退出了《巴黎協定》實行再工業化戰略，而中國卻加大了環保力度，生動詮釋了我國負責任的大國形象。近年我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術的工業化量產研究，實現可持續發展。

（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)　ΔH1 = + 41.1 kJmol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2=－90.0 kJmol-1

寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式：_______。

（2）為提高CH3OH產率，理論上應采用的條件是_______（填字母）。

a.高溫高壓 b.低溫低壓 c.高溫低壓 d.低溫高壓

（3）250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時某反應物X平衡轉化率變化曲線。

① 反應物X是_______（填“CO2”或“H2”）。

② 判斷依據是_______。

（4）250℃、在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化劑，10min時反應達到平衡，測得c(CH3OH) = 0.75 mol· L－1。

① 前10min的平均反應速率v(H2)＝_______ mol·L－1·min －1。

② 化學平衡常數K = _______。

③ 催化劑和反應條件與反應物轉化率和產物的選擇性有高度相關�？刂葡嗤读媳群拖嗤磻獣r間，四組實驗數據如下：

實驗編號

溫度（K）

催化劑

CO2轉化率（%）

甲醇選擇性（%）

A

543

Cu/ZnO納米棒

12.3

42.3

B

543

Cu/ZnO納米片

11.9

72.7

C

553

Cu/ZnO納米棒

15.3

39.1

D

span>553

Cu/ZnO納米片

12.0

70.6

根據上表所給數據，用CO2生產甲醇的最優選項為_______（填字母）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨 請回答下列問題：

（1）四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)________________________。

（2）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是__________________________。

（3）已知T ℃，KW＝1×10－13，則T ℃________25 ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在T ℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝________。

（4）25 ℃時，有pH＝x的鹽酸和pH＝y的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求：

①若x＋y＝14，則a/b＝________(填數據)；

②若x＋y＝13，則a/b＝________(填數據)；

③若x＋y＞14，則a/b＝________(填表達式)；

④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關系式為________(填表達式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，則將AgCl放在蒸餾水中形成飽和溶液，溶液中的c(Ag＋)是________？

(2)已知Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，則將Mg(OH)2放入蒸餾水中形成飽和溶液，溶液的pH為________？

(3)在0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，剛好出現沉淀時，溶液的pH是________？當Mg2＋完全沉淀時，溶液的pH為________？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A. 除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經過濾后即得乙醇

B. HOCH2CH(CH3)2與(CH3)3COH屬于碳鏈異構

C. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯

D. 一個苯環上已經連有-CH3、-CH2CH3、-OH三種基團，如果在苯環上再連接一個-CH3，其同分異構體有16種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香豆素是一種用途廣泛的香料，可用于配制香精以及制造日用化妝品和香皂等。以有機物M和有機物A合成香豆素的流程如下：

已知以下信息：

①(CH3)3CCHO+CH3CHO

②M的分子式為C2H6O，分子中有3種化學環境不同的氫原子

③香豆素中含有兩個六元環

（1）由M生成B的化學方程式為___。

（2）A的結構簡式為___。

（3）由E生成香豆素的化學方程式為___。

（4）寫出滿足如下條件的C的一種同分異構體的結構簡式：__。

①能發生銀鏡反應 ②1molC完全反應能消耗2molNaOH

③苯環上有3個取代基 ④苯環上的一氯代物只有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在化工領域有重要的作用：

(1)以鐵為催化劑，mol氮氣和mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應生成氨氣，20min后達到平衡，氮氣的物質的量為mol。

①該條件下氮氣的轉化率是______，該溫度下的化學平衡常數是______保留小數點后兩位。

②在第25min時，保持溫度不變，將容器體積迅速增大至2L并保持恒容，體系達到平衡時的總轉化率為氮氣的轉化率減小的原因是______。

③合成氨反應：，在反應過程中只改變一個條件，正反應速率的變化如圖所示：時改變的條件是______；時改變的條件是______。

(2)①是一種高能燃料，有強還原性，可通過和NaClO反應制得，寫出該制備反應的化學方程式______。

②N2H4的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數，則水溶液的pH等于______忽略的二級電離和的電離。

③已知298K和101kPa條件下：

則的燃燒熱______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多

B.過氧化氫分解加催化劑二氧化錳，使單位時間內產生的氧氣的量增多

C.合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率

D.新制氯水久置后顏色變淺

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