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有關如圖裝置的敘述不正確的是（　�。�
A．這是電解NaOH溶液的裝置
B．該裝置中Pt為正極，電極反應為O2+2H2O+4e-→4OH-
C．該裝置中Fe為負極，電極反應為Fe-2e-+2OH-→Fe（OH）2
D．這是一個原電池裝置
A．沒有外加電源，為原電池，故A錯誤；
B．Fe為負極，Pt為正極，發生吸氧腐蝕，則正極反應為O2+2H2O+4e-→4OH-，故B正確；
C．負極Fe失去電子，則負極反應為Fe-2e-+2OH-→Fe（OH）2，故C正確；
D．由電極、電解質形成閉合回路，構成原電池，故D正確；
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如上圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是                       ；
(2)環形玻璃攪拌棒能否用環形鐵質攪拌棒代替？        (填“能”或“不能”)，其原因是                                                          ；
(3)實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0．55mol/L的原因是                    ；
實驗中若改用60 mL 0．50 mol/L的鹽酸與50 mL 0．55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量        (填“相等”或“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱          (填“相等”或“不相等”)；
(4)已知在稀溶液中，強酸和強堿發生中和反應生成1 mol H2O時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為：               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

大氣固氮屬于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科學家一直致

力“人工固氮”新方法的研究。
(1)有關大氣固氮(以為例)、人工固氮(以為
例)反應的平衡常數的值如下表。

下列說法正確的是         填字母
a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應    b．人類模擬大氣固氮無現實意義
c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向
d．在常溫下，人工固氮非常容易進行
(2)已知： 
     
據報道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，可以與水反應，則反應
+=+3/2的     
(3)某研究小組在673 K、30 MPa下，在體積為的
密閉容器中進行反應：，
其和隨時間變化的關系如圖所示。
①下列敘述正確的是     填字母
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到化學平衡狀態
C．若如時由673 K升至773 K，則將增大
②從開始到平衡時反應的平均速率(以的濃度變化表示)v()=      .
③若開始時=，則反應的平衡常數K=(用代數式表示).

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電解下列熔融物，析出同質量的金屬時，消耗電量最少的是（）
A．NaOH
B．KCl
C．CaCl2
D．Al2O3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序完全正確的組合是（   ）     
①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞AgCl＞AgI   
②氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
③常溫下，α1、α2、α3分別表示pH=2的鹽酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸鈉溶液中水的電離程度，則α1=α2＞α3
④同溫下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+數與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+數分別為a、b，則a＞b
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．反應物是鋅和稀硫酸
B．銅片上不產生氣泡
C．電流計顯示導線上電子由鋅片流向銅片
D．該裝置能將化學能轉變為電能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示的兩個實驗裝置，溶液的體積均為200mL．開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液和體積變化，下列敘述中正確的是（　　）
A．產生氣體的體積：①＞②
B．溶液的pH變化：①減小，②增大
C．電極上生成物質的質量：①=②
D．電極反應式：①中陽極2Cl--2e-═Cl2↑，②中負極2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關電化學裝置完全正確的是（　�。�
A．
銅的精煉		B．
鐵上鍍銀
C．
防止鐵被腐蝕		D．
構成銅鋅原電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示2套實驗裝置，分別回答下列問題．

（1）裝置1中的Cu是______極（填“正”或“負”），該裝置發生的總反應的離子方程式為______．
（2）裝置2中甲燒杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液．反應一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到右邊石墨電極附近首先變紅，左邊石墨電極附近無明顯現象．
①電源的M端為______極，甲燒杯右邊石墨電極附近首先變紅的原因是______．
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為______．
③若裝置甲陰、陽兩極各產生112mL氣體（標準狀況），則裝置乙所得溶液的pH為______（忽略反應前后溶液的體積變化）．

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