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【題目】在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是

A.常溫下水電離的c（H+）為1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

B.滴加石蕊后呈藍色的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、HCO3-

C.使石蕊呈紅色的溶液：NH4+、NO3﹣、AlO2﹣、I﹣

D.常溫下 =1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-

【答案】D

【解析】

A. 常溫下水電離的為1×1012mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中 發生氧化還原反應不能大量共存，堿溶液中不能大量存在，故A不符合題意；

B. 滴加石蕊后呈藍色的溶液，顯堿性，不能大量存在，且與反應生成氫氧化鋁和CO32-不能大量共存，故B不符合題意；

C. 使石蕊變紅的溶液顯酸性，和氫離子反應不能大量存在，故C不符合題意；

D. 常溫下 =1014的溶液顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故D符合題意；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇的用途廣泛，摩托羅拉公司也開發出一種由甲醇、氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，容量達氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續使用一個月才充一次電、請完成以下與甲醇有關的問題：

（1）工業上有一種生產甲醇的反應為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH=-49kJ·mol-1。在溫度和容積相同的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，經10秒鐘后達到平衡，達到平衡時的有關數據如下表：

①從反應開始到達到平衡時，A中用CO2來表示的平均反應速率為___。

②A中達到平衡時CO2的轉化率為___。

③a=___。

（2）某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式___。

②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積)，寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式___；在t2時所得溶液的pH約為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是（ ）

A.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

B.H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－

C.HCO3－ 在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

D.CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知①101kPa時，

②稀溶液中，

③時下列結論正確的是( )

A.碳的燃燒熱等于

B.①的反應熱為

C.氫氣的燃燒熱等于

D.濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成水，放出熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液。

（1）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為__mL。滴定終點時的現象是：當滴入最后一滴鹽酸時，錐形瓶中溶液顏色由___，且30s不恢復原色。

（2）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下表：

滴定次數

待測氫氧化鈉

溶液的體積/mL

0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

請選用其中合理數據算出該氫氧化鈉溶液物質的量濃度(計算結果保留4位有效數字)：c(NaOH)=__mol·L－1。

（3）由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是__(填字母)。

A.滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失 B.堿式滴定管量取NaOH溶液時，未進行潤洗操作

C.滴定時達到滴定終點時俯視讀數 D.錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黨的十八大以來，我國在科技創新和重大工程建設方面取得了豐碩成果，在新時代更需要新科技創新世界。2018年3月5日,《自然》連刊兩文報道石墨烯超導重大發現，第一作者均為中國科大10級少年班現年僅21歲的曹原。曹原團隊在雙層石墨烯中發現新的電子態,可以簡單實現絕緣體到超導體的轉變。石墨烯是一種由碳原子組成六角形呈蜂巢晶格的二維碳納米材料（如圖甲）,石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結構會發生改變，轉化為氧化石墨烯（如圖乙）。

（1）圖乙中1號C與相鄰C有無形成π鍵__________（填“有”、或“無”）。

（2）圖甲中1號C的雜化方式________。該C與相鄰C形成的鍵角______（填“>”、“<”或“=”）1200。

（3）我國制墨工藝是將50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同條件下所得到的分散系后者更為穩定，其原因是____________________。

（4）石墨烯可轉化為富勒烯（C60）,某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱心與內部。該晶胞中M原子的個數為______________,該材料的化學式為_______________。

（5）金剛石與石墨都是碳的同素異形體。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a,根據硬球接觸模型,金剛石晶胞中碳原子的空間占有率為___________（用含π的代數式表示）。

（6）一定條件下,CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結構（如下圖所示）的水合物晶體,其相關參數見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。

①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是_________；

②有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586nm,結合圖表從物質結構及性質的角度分析,該設想能否實現：________ （填“能”、或“否”）。

可燃冰與二氧化碳替換的水合物的熔點較高的是_________。

參數

分子

分子直徑/nm

分子與H2O的結合能E/（kJ·mol-1）

CH4

0.436

16.40

CO2

0.512

29.91

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中各離子濃度關系正確的是

A.pH＝12的氨水與pH＝2的鹽酸等體積混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)

B.濃度為0.1mol·L－1的碳酸鈉溶液：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

C.0.1mol·L－1的NaHS溶液中離子濃度關系：c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)

D.醋酸溶液與NaOH溶液混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

已知HCO3-＋AlO2-＋H2O==CO32-＋Al(OH)3↓。將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質的量與滴入的KHCO3溶液體積的關系可表示為

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據要求回答下列有關問題。

（1）甲醇是一種重要的化工原料，工業上利用CO2和H2在一定條件下反應合成甲醇。已知：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1275.6kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44.0kJ·mol-1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：___。

（2）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=－28.5kJ/mol，冶煉鐵反應的平衡常數表達式K=__，溫度升高后，K值__（填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）在T℃時，反應Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數K=64，在2L恒容密閉容器中，按下表所示加入物質，經過一段時間后達到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

始態mol

1.0

1.0

1.0

1.0

①平衡時CO 的轉化率為___。

②下列情況標志反應達到平衡狀態的是__（填字母）。

a.容器內氣體密度保持不變

b.容器內氣體壓強保持不變

c.CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

d.容器內氣體的平均相對分子質量保持不變

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