【題目】下列各反應不屬于加成反應的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
加成反應是指有機物分子中的雙鍵或叁鍵發生斷裂，加進(結合)其它原子或原子團的反應；取代反應是指有機物分子里的原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應。
A. CH2═CH2與H-OH反應時C=C雙鍵斷開，H-OH鍵斷開，-H和-OH分別連在兩個不飽和碳鍵上生成化合物CH3-CH2-OH，發生加成反應，故A正確；
B. CH3CH=CH2和Br2反應時C=C雙鍵斷開，Br-Br鍵斷開，兩個-Br分別連在兩個不飽和碳鍵上生成化合物CH3CHBrCH2Br，發生加成反應，故B正確；
C. 不飽和鍵C=O雙鍵斷開，H-H鍵斷開，兩個-H分別跟不飽和碳原子和氧原子直接結合生成CH3-CH2-OH，發生加成反應，故C正確；
D. CH3-CH3和Cl2反應生成CH2Cl-CH2Cl和HCl屬于取代反應，故D錯誤；
故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2和I2在一定條件下能發生反應：H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H=－a kJ·mol-1已知：下列說法正確的是（ ）
A.H2、I2和HI分子中的化學鍵都是非極性共價鍵
B.相同條件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的總能量小于2 mol HI(g)的總能量
C.斷開2 mol HI分子中的化學鍵所需能量約為(c+b+a)kJ
D.向密閉容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反應后放出的熱量為2a kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉻是一種重要的金屬元素，具有多種價態，單質鉻是硬度最大的金屬，熔點為
�；卮鹣铝袉栴}：
工業上以鉻鐵礦
主要成分是
為原料冶煉鉻的流程如圖所示：
中鉻元素的化合價為_________。
高溫氧化時發生反應的化學方程式為________________。
操作a由兩種均發生了化學反應的過程構成，其分別是_________、鋁熱反應。
是兩性氫氧化物，請寫出其電離方程式_________________。
鉻元素能形成含氧酸及含氧酸鹽，若測得濃度為
的鉻酸
溶液中含鉻元素的微粒濃度分別為
、
、
，試推測
溶液呈________
填“酸”“堿”或“中”
性，原因是______________。
水中的鉻元素對水質及環境均有嚴重的損害作用，工業上用下述方法來進行無害化處理并獲得有價值的產品。
電解處理含有
的污水：用鐵作電極電解污水，被陽極區生成的離子還原成
，生成的與陰極區生成的
結合生成
沉淀而除去。則陰極上的電極反應式為_______，若要處理
濃度為
的污水，理論上需要消耗_______kg的鐵。
轉化為有價值的產品磁性鐵鉻氧體
：先向含
的污水中加入適量的硫酸及硫酸亞鐵，待充分反應后再通入適量空氣氧化部分
并加入NaOH，就可以使鉻、鐵元素全部轉化為磁性鐵鉻氧體。寫出在酸性條件下被
還原為的離子方程式__________，若處理含
不考慮其他含鉻微粒的污水時恰好消耗
，則當鐵鉻氧體中
時，鐵鉻氧體的化學式為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】芯片主要由單晶體硅成。下圖是硅及其化合物的類價二維圖，根據要求完成下列化學方程式或離子方程式。
（1）利用焦炭在電爐中還原二氧化硅的化學方程式為_______________。
（2）利用氫氟酸刻蝕玻璃的化學方程式為_______________。
（3）硅酸鈉轉化為原硅酸的離子方程式_______________。
（4）二氧化硅與燒堿溶液反應的化學方程式_______________。
（5）石英與純堿在玻璃熔爐里加強熱發生反應的化學方程式為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用電解技術，以氯化氫為原料回收氯氣的過程如圖所示，下列說法不正確的是
A.H+由陽極區向陰極區遷移
B.陽極電極反應：2HCl + 2e- == Cl2 + 2H+
C.陰極電極反應：Fe3+ + e- == Fe2+
D.陰極區發生的反應有：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在120 ℃時，以任意質量比混合的某烴的混合物和過量 O2 在一密閉容器中完全反應，測知反應前后的壓強沒有變化，則該混合烴可能是（ ）
A.CH4和C2H4B.CH4和C2H6C.C2H4和C2H6D.C2H2和C3H6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下，
某無色可燃性氣體在足量氧氣中完全燃燒。將產物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀的質量為
；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，則堿石灰增重
。
(1)計算燃燒產物中水的質量_____________。
(2)若原氣體是單一氣體，通過計算推斷它的分子式___________________。
(3)若原氣體是兩種等物質的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式________________（只要求寫出一組）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點。如圖1為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔的石墨棒。當氧氣和氫氣分別連續不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流。
回答下列問題：
圖1中通過負載的電子流動方向為________
填“向左”或“向右”
。
寫出氫氧燃料電池工作時的電極反應式：正極：________，負極：________。
以該燃料電池為電源進行實驗，如圖2所示，B為電解槽，c、d為鐵電極，B中裝有一定濃度的NaOH溶液，閉合K，c電極周圍逐漸析出白色沉淀。
極是電池的________填“正極”或“負極”，c電極的電極反應式為________。
若c、d為石墨電極，B中裝有
和
的混合溶液，其中
的物質的量濃度為
，
的物質的量濃度為
。閉合K，c電極收集到標準狀況下
的一種氣體甲。在收集氣體甲的過程中電解明顯分為兩個階段，請寫出相應的電解總化學方程式：第一階段：________ ；第二階段：________；d電板理論上收集到的氣體體積是________標準狀況下。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】霧霾中含有多種污染物，包括氮氧化物
、CO、
等。它們可以通過化學反應得到一定的消除或轉化。
氮硫的氧化物的轉化： 
已知：
,則
_______
。
一定條件下，將
與以一定比例置于恒溫恒容的密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的有_______。
混合氣體的密度不變 
混合氣體的顏色保持不變
和NO的體積比保持不變 
反應速率
碳氧化物的轉化：
可用于合成甲醇，反應方程式為：
，在一恒溫恒容密閉容器中充入
和
進行上述反應。測得CO和
濃度隨時間變化如圖1所示。
則
內，氫氣的反應速率為____
第
后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入和
，則平衡_______
填“正向”、“逆向”或“不”
移動。
通過電解CO制備
，電解液為碳酸鈉溶液，工作原理如圖2所示，寫出陰極的電極反應式_____。若以甲醇燃料電池作為電源，則生成標準狀況下
需要消耗
的質量為_______。
硫氧化物的轉化：硫的氧化物與一定量氨氣、空氣反應，可生成硫酸銨。硫酸銨水溶液呈酸性的原因是________________用離子方程式表示
室溫時，向
溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關系：
____填“
”、“
”或“
”
。
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