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【題目】下列敘述錯誤的是

A.可用鋁制容器盛裝稀硫酸

B.Na2O2可用于呼吸面具中作為氧氣的來源

C.Fe2O3常用于制造紅色油漆和涂料

D.Si可用于制造太陽能電池

【答案】A

【解析】

A、常溫下，鋁能和稀硫酸生成氫氣和硫酸鋁，但和濃硫酸反應生成一層致密的氧化物薄膜阻止進一步反應而發生鈍化現象，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸，故A錯誤；

B、過氧化鈉和二氧化碳、水反應生成氧氣，所以過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，故B正確；

C、氧化鐵是紅棕色固體，俗稱鐵紅，常用于制造紅色油漆和涂料，故C正確；

D、硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，利用高純硅的半導體性能，可用制造太陽能電池，故D正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是

A. 16O和18O屬于同一種元素，它們互為同素異形體

B. 1H和2H是不同的核素，它們的質子數相等

C. 14C和14N的質量數相等，它們的中子數不等

D. 6Li和7Li的電子數相等，它們互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷不正確的是（ ）

A.鹽橋中的Cl﹣向甲池移動，濾紙上的SO42﹣向b移動
B.電子流動沿Zn→a，b→Cu的路徑
C.Cu電極上的反應為：Cu2++2e﹣═Cu，濾紙a點發生還原反應
D.片刻后，甲池中c（Zn2+）增大，可觀察到濾紙b點變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質，其流程如圖所示：
（1）反應①～⑤中，屬于氧化還原反應的是（填編號）．
（2）寫出反應②的離子方程式 ．
（3）X溶液中的主要陽離子是Na+和 ．
（4）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下： ①溶解；②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③；④加適量鹽酸；⑤ ． （請補全缺少的實驗步驟）
（5）檢驗純堿樣品中是否含NaCl應選用的試劑是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X位于第四周期，其基態原子有4個未成對電子．Y原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，元素Z基態原子的3p軌道上有4個電子．
（1）Y與Z可形成多種化合物． ①元素Y與Z中電負性較大的是（用元素符號描述）．
②離子ZY32﹣的空間構型為（用文字描述）．
③寫出一種與ZY2互為等電子體的氧化物分子的化學式 ．
（2）Y的氫化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是 ．
（3）含X2+的溶液與KCN、氨水反應可得到化合物K3[X（CN）5（NH3）]． ①基態X2+的電子排布式是 ．
②1mol配合物K3[X（CN）5（NH3）]中含σ鍵的數目為 ．
（4）下圖為X與Z所形成的一種化合物的基本結構單元，推測該化合物的化學式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不能與氫氧化鈉溶液反應的是

A.Fe2O3B.Al(OH)3 C.NaHCO3D.H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100 g冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中，碳元素的質量分數為

A. 30% B. 40% C. 50% D. 無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：
（1）分子中有18個氫原子的鏈烷烴的分子式：
（2）2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯的結構簡式：
（3）用系統法命名：
（4）CH2=CH﹣C≡CH結構中碳原子軌道的雜化方式是
（5）有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示．如CH3﹣CH=CH﹣CH3可簡寫為 ， 的分子式為 ， 1mol該烴完全燃燒，需要標準狀況下氧氣升；該烴的一溴取代物有種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一種航天器能量儲存系統原理示意圖．下列說法正確的是（ ）
A.該系統中只存在3種形式的能量轉化
B.裝置Y中負極的電極反應式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
C.裝置X能實現燃料電池的燃料和氧化劑再生
D.裝置X、Y形成的子系統能實現物質的零排放，并能實現化學能與電能間的完全轉化

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