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【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構白色晶體，層內的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)。下列有關說法正確的是 ( )

A. 正硼酸晶體屬于原子晶體

B. H3BO3分子的穩定性與氫鍵有關

C. 分子中硼原子最外層為8電子穩定結構

D. 含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵

【答案】D

【解析】試題分析：A、正硼酸晶體中存在H3BO3分子，且該晶體中存在氫鍵，說明硼酸由分子構成，是分子晶體，原子晶體內只有共價鍵，故A錯誤；B、分子的穩定性與分子內的B-O、H-O共價鍵有關，熔沸點與氫鍵有關，故B錯誤；C、硼原子最外層只有3個電子，與氧原子形成3對共用電子對，因此B原子不是8e-穩定結構，故C錯誤；D、1個硼酸分子形成了6個氫鍵，但每個氫鍵是2個硼酸分子共用的，所以平均含3個氫鍵，則含有1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面有關化學反應速率的說法中正確的是

A．對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯

B．化學反應速率通常用單位時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來表示

C．若某化學反應的反應速率為0.5 mol·L1·s1，就是指在該時間內反應物和生成物的濃度變化都為0.5 mol·L1·s1

D．化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的尺度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列制備金屬單質的方法或原理正確的是(　　)

A. 在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質Mg

B. 在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質Al

C. 在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質Na

D. 加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基態時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子；G原子核外價電子數與B相同，其余各層均充滿．B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體．C、F的原子均有三個能層，C原子的第一至第四電離能（kJ·mol﹣1）分別為578、1 817、2 745、11 575；C與F能形成原子數目比為1：3、熔點為190℃的化合物Q．

（1）B的單質晶體為體心立方堆積模型，其配位數為_____；E元素的最高價氧化物分子的立體構型是______．F元素原子的價電子排布圖是_____，G的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為_____．

（2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點高低并說明理由__________．

（3）A、G形成某種化合物的晶胞結構如圖所示．若阿伏加德羅常數為NA，該化合物晶體的密度為ag·cm﹣3，其晶胞的邊長為_____　 cm．

（4）在1.01×105 Pa、T1℃時，氣體摩爾體積為53.4L·mol﹣1， 實驗測得Q的氣態密度為5.00g·L﹣1，則此時Q的組成為__________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關N(NO2)3的說法正確的是 ( )

A. 分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵

B. 分子中四個氮原子共平面

C. 該物質既有氧化性又有還原性

D. 15.2g該物質含有6.02×1022個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組擬從鹽鹵液(含Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、I-、SO42-)，來制取較純凈的氯化鈉晶體及單質碘(I2)，他們設計了如下實驗：

第一步：提取碘

（1）在鹽鹵液中通入Cl2可使I-氧化為碘單質(I2)，反應的離子方程式為_____________________

（2）要將此反應后的溶液中的碘單質分離出來，先加入一種試劑可以得到一種紫紅色液體，這種試劑是___________(填字母編號)

A.鹽酸 B.四氯化碳 C.氫氧化鈉溶液 D.酒精

該分離方法稱為___________。

（3）要從紫紅色液體中再分離出單質碘，還需要采取下圖的分離操作，該分離方法稱為___________。(填分離操作名稱)

①指出圖中的兩處明顯錯誤_________________；___________________。

②寫出儀器名稱：A_____________，B________________。

第二步：粗鹽提純

（4）提取碘后，溶液中主要含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-，為了得到純凈的NaCl，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序______________(有多少選多少)

①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對相關方程式書寫判定及解釋正確的是

選項

離子方程式

評價

A

將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2

正確：Cl2過量，可將Fe2+、I-均氧化

B

工業上制鋁：2AlCl32Al+3Cl2↑

正確：陽極氯離子放電，陰極鋁粒子放電

C

向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝

AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

正確：氨水過量，氫氧化鋁能溶于過量的堿

D

將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=Fe3++4H2O

錯誤：等式兩側電荷不守恒，生成物中應有亞鐵離子

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】保存少量金屬鈉的方法是(　　)

A. 放在冰水中 B. 放在細沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在T ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質的質量分數為w，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列選項不正確的是(　 　)

A. 溶質的質量分數為w＝

B. 用水稀釋該溶液，OH－的物質的量增加

C. 該溶液中共有6種微粒

D. 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5w

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