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化合物A、B、C、D各由兩種元素組成,甲、乙、丙是前兩周期元素的三種單質。這些常見的化合物與單質之間存在如下關系（已知C是一種有機物）,以下結論不正確的是（ ）

A.甲、乙、丙三種單質均為氣態非金屬單質

B.上述轉化關系所涉及的化合物中有一種是電解質

C.上圖所示的五個轉化關系中,有三個是化合反應

D.上圖所示的五個轉化關系中,均為氧化還原反應

 

A

【解析】根據甲（單質）化合物A和B,據題意可推知甲為O2,C為烴,化合物A和B為CO2和H2O中的一種。再根據甲（O2）化合物A化合物D,可推知A為CO2,單質乙為C,D為CO,故化合物B為H2O,單質丙為H2。題中的單質C是固態非金屬單質,故A錯誤;題中所涉及的化合物中H2O是電解質,其余是非電解質,B正確;題中的五個轉化關系所涉及的反應方程式分別為CxHy+（x+）O2xCO2+H2O,

O2+CCO2,CO2+C2CO,2H2+O22H2O,H2O+COCO2+H2,故C、D正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題8電化學原理練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A.電鍍時,通常把待鍍的金屬制品作陽極

B.氯堿工業是電解熔融的NaCl,在陽極能得到Cl2

C.如圖中電子由Zn極流向Cu,鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液

D.氫氧燃料電池(酸性電解質)中O2通入正極,電極反應為:O2+4H++4e-=2H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題4化學反應中的能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ/mol

②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH=-20.1 kJ/mol。下列判斷正確的是（ ）

A.1 mol氫氣完全燃燒吸熱241.8 kJ

B.1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ

C.由①②知,水的熱穩定性小于硫化氫

D.若反應②中改用固態硫,1 mol S(s)完全反應,放出的熱量小于20.1 kJ

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題2化學常用計量 溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題

銅既不溶于稀硫酸,也不溶于NaNO3溶液,但可溶于其混合溶液。已知某200 mL的1 mol/L硫酸溶液中含有0.6 mol/L NaNO3,理論上最多溶解Cu的質量是（ ）

A.19.2 g B.11.52 g C.5.76 g D.9.6 g

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題2化學常用計量 溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是（ ）

A.標準狀況下,11.2 L四氯化碳中C—Cl鍵的數目為2.0NA

B.常溫下,1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中的氮原子數為0.2NA

C.在反應:H2O2+Cl22HCl+O2中,每生成32 g氧氣,轉移的電子數

為4NA

D.22.4 L由CO和C2H4組成的混合氣體的質量一定為28 g

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題1物質的組成性質分類和化學用語練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A.淀粉、纖維素等高分子化合物均屬于純凈物

B.非金屬氧化物都是酸性氧化物

C.食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽

D.丁達爾效應可用于區分溶液與膠體

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題14有機化學基礎選修5練習卷（解析版） 題型：填空題

生活中常用的某種香料X的結構簡式為:

(1)香料X中含氧官能團的名稱是 。

(2)香料X可發生的反應類型是 (填代號)。

a.酯化反應 b.還原反應

c.加成反應 d.消去反應

(3)已知:

香料X的合成路線如下:

①A的結構簡式是 。

②檢驗有機物C中含有碳碳雙鍵所需用的試劑 。

a.銀氨溶液 b.酸性高錳酸鉀溶液

c.溴水 d.氫氧化鈉溶液

③D→X的化學方程式為 。

④有機物B的某種同分異構體E,具有如下性質:

a.與濃溴水反應生成白色沉淀,且1 mol E最多能與4 mol Br2反應

b.紅外光譜顯示該有機物中存在碳碳雙鍵

則E的結構簡式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題12化學實驗基本操作與方案設計練習卷（解析版） 題型：實驗題

某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發現生成了沉淀。甲同學認為沉淀是CuCO3;乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他們設計實驗測定沉淀中CuCO3的質量分數。

(1)按照甲同學的觀點,發生反應的離子方程式為 。

(2)兩同學利用下圖所示裝置進行測定:

①在研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為過濾、洗滌、干燥。

②裝置E中堿石灰的作用是 。 

③實驗過程中有以下操作步驟:

a.關閉K1、K3,打開K2、K4,充分反應

b.打開K1、K4,關閉K2、K3,通入過量空氣

c.打開K1、K3,關閉K2、K4,通入過量空氣

正確的順序是 (填選項序號,下同)。若未進行步驟 ,將使測量結果偏低。 

④若沉淀樣品質量為m g,裝置D質量增加了n g,則沉淀中CuCO3的質量分數為 。 

(3)丙同學認為還可以通過測量CO2的體積并測量 來測定沉淀中CuCO3的質量分數。 

 

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科目：高中化學 來源：2014江蘇省揚州市屆高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)

C．已知Ka(HF)=7.2×10-4，Ka(HCN)=6.2×10-10，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數小于后者

D．濃度均為0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小順序為：③＞②＞①

 

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