Question

(1)已知0.5 mol CH₄(g)與0.5 mol 水蒸氣在t ℃、p kPa時，完全反應生成CO和H₂的混合氣體，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是
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(2)已知下列熱化學方程式
Zn(s)＋O₂(g)===ZnO(s)　ΔH₁＝－Q₁ kJ/mol①
Hg(l)＋O₂(g)===HgO(s)　       ΔH₂＝－Q₂ kJ/mol②
Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)  ΔH₃＝－Q₃ kJ/mol③
則Q₃與Q₁和Q₂的關系式為：Q₃＝________。

Answer 1

(1)CH₄(g)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH(t ℃，p kPa)＝＋a kJ/mol
(2)Q₁－Q₂

試題分析：（1）0.5 mol CH₄(g)與0.5 mol 水蒸氣在t ℃、p kPa時，完全反應生成CO和H₂的混合氣體，吸收了a kJ熱量，則該反應的熱化學方程式是CH₄(g)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH(t ℃，p kPa)＝＋a kJ/mol。
（2）根據蓋斯定律可知，①－②即得到 Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)，所以該反應的反應熱ΔH₃＝ΔH₁－ΔH₂，所以Q₃＝Q₁－Q₂。
點評：該題是基礎性試題的考查，試題難易適中，注重基礎和能力的雙向考查，有利于培養學生嚴謹的邏輯推理能力，提高學生分析問題、解決問題的能力。