【題目】已知乳酸的結構簡式為CH3CH(OH)COOH,試回答下列問題:
(1)乳酸分子中含有兩種官能團的名稱是________,試寫出一種與乳酸含有相同官能團的同分異構體的結構簡式:____________。
(2)乳酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式:_______________________________。
(3)乳酸與足量的金屬鈉反應的化學方程式:__________________________________。
(4)乳酸與乙醇發生酯化反應的化學方程式:____________。
【答案】 羥基、羧基 CH2(OH)—CH2—COOH +NaOH
+H2O
+2Na
+H2↑ CH3CH(OH)COOH+CH3CH2OH
CH3CH(OH)COOCH2CH3+H2O
【解析】(1)乳酸分子中含有兩種官能團的名稱是羥基和羧基,與乳酸含有相同官能團的同分異構體的結構簡式為HOCH2CH2COOH。(2)乳酸中的羧基能與氫氧化鈉溶液反應,則與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為+NaOH
+H2O;(3)羥基和羧基均能與金屬鈉反應,則乳酸與足量的金屬鈉反應的化學方程式為
+2Na
+H2↑;(4)乳酸中的羧基與乙醇發生酯化反應的化學方程式為CH3CH(OH)COOH+CH3CH2OH
CH3CH(OH)COOCH2CH3+H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于有機物的說法中,正確的是( )
A. “乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而制成的一種燃料,它是一種新型化合物
B. 石油的分餾和煤的氣化都是發生了化學變化
C. 蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互為同分異構體
D. 塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,得到沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量關系如圖所示,
則原溶液中Cl-與SO42-的物質的量之比為
A.1:3 B.1:6 C.3:2 D.2:3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】pH=13的強堿溶液和pH=2的強酸溶液混合,所得溶液的pH=11,則強堿溶液和強酸溶液的體積之比為( )
A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】被稱為人體冷凍學之父的羅伯特·埃廷格(Robert Ettinger)在1962年寫出《不朽的前景》(The Prospect Of Immortality)一書。他在書中列舉了大量事實,證明了冷凍復活的可能。比如,許多昆蟲和低等生物冬天都凍僵起來,春天又自動復活。下列結論中與上述信息相關的是
A. 溫度越低,化學反應越慢 B. 低溫下分子無法運動
C. 溫度降低,化學反應停止 D. 化學反應前后質量守恒
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知某硫鐵礦燒渣的主要化學成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學習小組的同學設計了不同的方案,進行金屬元素的提取實驗。
已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的pH分別為3.7、5.2、8.8、12.4。 方案一(如圖1):
請回答:
(1)寫出固體E的化學式:_______。試劑①是_______ (填序號)。
A.氫氧化鈉 B.氧化鋁 C.氨水 D.水
(2)若要準確測定溶液的pH是否達到3.7,下列物品中可供使用的是____(填序號)。
A.石蕊試液 B.廣泛pH試紙 C. pH計
(3)寫出由溶液F→固體G的過程中,反應的離子方程式:____________。
方案二(如圖2):
由燒渣制備綠礬(FeSO4·7H2O),再由綠礬制備乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,M=288.0g/mol}是一種新型的優良補鐵劑,綠白色晶體,溶于水,幾乎不溶于乙醇;涉及下列反應:
FeSO4 + Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4,
2CH3CH(OH)COOH+ FeCO3+2 H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。
(4)試劑X是_________。
(5)在室溫下,將所得的乳酸亞鐵成品用無水乙醇進行浸泡2次,從而得到精制產品。選擇用無水乙醇進行浸泡的優點是________________(寫出兩點)。
(6)該學習小組同學用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算產品中乳酸亞鐵的純度,發現結果總是大于100%,其原因可能是________________。
經查閱文獻后,小組同學改用Ce(SO4)2標準溶液滴定法進行測定。反應中Ce4+的還原產物為Ce3+。 測定時.稱取3.0g樣品,溶于水配成100mL溶液,每次取20.00mL的溶液用0.1000mol/L Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點,記錄數據如下表:
滴定次數 | 0.l000mol/L Ce(SO4)2標準溶液體積/mL | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | |
1 | 0.10 | 19.85 |
2 | 0.12 | 21.32 |
3 | 1.05 | 20.70 |
則產品中乳酸亞鐵的純度為______(以質量分數表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨氣在科研、生產中有廣泛應用。在三個1 L的恒容密閉容器中,分別加入0.1 mol N2和0.3 mol H2發生反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH1<0,實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c(N2)隨時間(t)的變化如下圖所示(T表示溫度)。
實驗Ⅲ在前10分鐘內N2的平均反應速率v(N2)=________(寫出計算過程)。
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