有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說法：
①相同物質的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；
②H2B不是強酸；
③HB－的電離程度大于HB－的水解程度；
④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB====A++HB－，HB－
H++B2－
其中錯誤選項的組合是( )
A.①② B.③④ C.②③ D.①④
科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 1-1物質的量 氣體摩爾體積練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是（ ）
A．同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等
B．任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數必相等
C．1 L一氧化碳氣體的質量一定比1 L氧氣的質量小
D．等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H＋數目一定相等
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第十、十一章有機、實驗練習卷（解析版） 題型：選擇題
實驗室里不宜長期放置，應在使用時再配制的試劑是( )
①酚酞試液 ②銀氨溶液 ③Na2CO3溶液 ④Cu(OH)2懸濁液 ⑤酸性FeCl3溶液 ⑥FeSO4溶液 ⑦NaCl溶液 ⑧氯水
A.②⑤⑥⑧ B.①③④⑤ C.①②⑤⑦ D.②④⑥⑧
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第六、七章化學反應與能量速率平衡卷（解析版） 題型：選擇題
下列情況下，反應速率相同的是( )
A．等體積0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應
B．等質量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應
C．等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質量的Na2CO3粉末反應
D．等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質石灰石反應
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第八章水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
氧化銅礦中含有主要雜質為Fe2+和Al3+等，用其生產CuSO4·5H2O主要工藝流程如下圖。
(1)圖中加入氧化劑的目的是 ，結合下表回答除鐵步驟的最佳pH范圍為 。
(2)氧化劑若選用KMnO4，會降低產品的純度，其原因是 ，實際生產中NaClO作為最佳氧化劑，發生反應的離子方程式為 。
(3)請在下圖中完善所缺步驟及所添加試劑的化學式。可供選擇的操作有：萃取、蒸發濃縮、過濾、洗滌、降溫結晶、蒸餾、分液。
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第八章水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
25 ℃時，Kw =1.0×10－14；100 ℃時，Kw =5.5×10－13。下列說法正確的是( )
A．100 ℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
B．25 ℃時，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等體積混合，所得溶液的pH=7
C．25 ℃時，0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
D．25 ℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH＞7
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第八章水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
在18 ℃時，H2SO3的K1＝1.5×10-2、K2＝5.0×10-7，H2CO3的K1＝1.4×10-7、K2＝2.7×10-11，則下列說法中正確的是 ( )
A.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性弱于碳酸
B.多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性弱于亞硫酸
C.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性強于碳酸
D.多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性強于亞硫酸
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第五章物質結構、元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中正確的是( )
A．非金屬元素原子組成的化合物不可能是離子化合物
B.ⅠA族元素的金屬性不一定比ⅡA族元素的金屬性強
C．同一主族元素組成的化合物一定是共價化合物
D．通過化學變化可以實現18O與16O間的相互轉化
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第九章電化學基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題
某研究性學習小組用如圖裝置研究不同能量之間的轉化問題。下列說法正確的是( )
A.斷開開關S1，閉合開關S2，化學能轉化為電能，電能轉化為光能等
B.斷開開關S1，閉合開關S2，此時構成的裝置屬于電解池
C.斷開開關S2，閉合開關S1，此時構成的裝置屬于原電池
D.斷開開關S2，閉合開關S1，化學能轉化為電能
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