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【題目】一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。2min時測得剩余N2為1mol，此時表示的化學反應速率正確的是( )

A．v(N2)＝0.25mol·Lˉ1·minˉ1 B．v(H2)＝0.5mol·Lˉ1·minˉ1

C．v(NH3)＝1mol·Lˉ1·minˉ1 D．v(NH3)＝0.25mol·Lˉ1·minˉ1

【答案】A

【解析】

試題分析：在一定條件下，向2L密閉容器中加入2mol N2和10molH2，發生反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），2min末時，測得剩余氮氣為1mol，故2min內，以 N2表示的反應速率v（N2）==0.25 mol/（Lmin），根據速率之比等于化學計量數之比可知：v（H2）=3v（N2）=3×0.25 mol/（Lmin）=0.75 mol/（Lmin），v（NH3）=2v（N2）=2×0.25 mol/（Lmin）=0.5mol/（Lmin），
故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據研究，若把太陽光變成激光用于分解海水制氫，反應可表示為：。有下列幾種說法：① 水分解反應是放熱反應；② 氫氣是可再生能源；③ 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應；④ 若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可改善生存條件。其中敘述正確的是（ ）

A．①② B．③④ C．②③④ D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了科學探究，采集的數據見下表：

用10mL H2O2制取150mLO2所需的時間（秒）

時間（秒） 濃度

反應條件

30%H2O2

15%H2O2

10%H2O2

5%H2O2

無催化劑、不加熱

幾乎不反應

幾乎不反應

幾乎不反應

幾乎不反應

無催化劑、加熱

260

480

540

720

MnO2催化劑、加熱

10

25

60

120

（1）該小組在設計方案時�？紤]了濃度、 、 等因素對過氧化氫分解速率的影響。

（2）從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？

。

Ⅱ．某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行， 在0-3分鐘內各物質的量的變化情況如右下圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。

（3）該反應的的化學方程式為 。

（4）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為 。

（5）能說明該反應已達到平衡狀態的是

a．v(A)= 2v(B) b．容器內各物質的物質的量相等

c．v逆(A)=v正(C) d．容器內氣體的顏色保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質）制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：

已知：

物質

SiCl4

AlCl3

FeCl3

FeCl2

NaCl

沸點/℃

57.6

180（升華）

300（升華）

1023

801

回答下列問題：

（1）高溫反應前，常在800℃焙燒鋁土礦，使固體中水分揮發、氣孔數目增多，其作用是 ___（只要求寫出一種）。

（2）高溫反應后，鋁土礦中的氧化物均轉變為相應的氯化物，由Al2O3、C和Cl2反應生成AlCl3的化學方程式為 。

（3）氣體II的主要成分除了Cl2外，還含有 。氣體II常用過量冷的NaOH溶液吸收，吸收液中含有的陰離子主要有 。

（4）工業上為了降低生產成本，生產過程中需要控制加入鋁粉的量，“廢渣”的主要成分是 。

（5）AlCl3和NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池，電鍍時AlCl－4和Al2Cl－7兩種離子在電極上相互轉化，其它離子不參與電極反應，電鍍時陰極的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TiCl4是生產金屬鈦和鈦白的原料，工業上主要用TiO2氯化的方法來制取。某化學實驗小組以8.0g TiO2和足量 CCl4為原料制取TiCl4。裝置圖如下：

下表是有關物質的性質：

物質

熔點/℃

沸點/℃

其他

CCl4

﹣23

76.8

與TiCl4互溶

TiCl4

﹣25

136

遇潮濕空氣產生白霧

請回答下列問題

（1）TiCl4中化學鍵的類型是 。

（2）B中TiO2發生反應的化學方程式是 。

（3）X氣體的主要成分是 。

（4）實驗開始時先點燃A處的酒精燈，待C中燒瓶里有液滴出現時再點燃B處的酒精燈，其主要目的是 。

（5）欲分離C裝置中的TiCl4，應采用的實驗操作為 （填操作名稱）。

（6）若將反應過程中生成的氣體X全部通入到下圖所示的裝置中充分反應，生成的鹽是 （填化學式），生成鹽的總物質的量n≤ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修3：物質結構與性質]

已知X和Y均為短周期元素，其原子的第一至第五電離能如下表所示：

電離能（kJ/mol）

I1

I2

I3

I4

I5

X

801

2427

3660

25026

32827

Y

577.5

1816.7

2744.8

11577

14842

根據上述信息：

①X和氯元素形成的簡單分子的空間構型為 。

②Y的基態原子的核外電子排布式為 ，若Y和氯元素形成的分子的相對分子質量為267，請在下列方框中寫出該分子的結構式（若存在配位鍵，用“→”表示）

（2）碳元素可以形成多種單質及化合物：

①C60的結構如圖1。C60中的碳原子的雜化軌道類型是 ；

解釋：②金剛石中的C-C的鍵長大于C60中C-C的鍵長的原因是 ；

③金剛石的熔點高于C60的原因是 ；

（3）如圖2是鉀的石墨插層化合物的晶胞圖（圖中大球表示K原子，小球表示C原子），如圖3是晶胞沿右側方向的投影．

①該化合物的化學式是 ；

②K層與C層之間的作用力是 ；

③K層中K原子之間的最近距離是C-C鍵的鍵長dC-C的 倍

（4）SiC的晶胞與金剛石的晶胞相似，設碳原子的直徑為a cm，硅原子的直徑為b cm，則晶胞的邊長為 cm（用含a、b的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組設計了圖示實驗裝置(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數。

（1）m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：

①常溫下碳與濃硫酸不反應；② 。

（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發生反應的化學方程式 。

（3）C裝置的作用 。

（4）該小組同學設計的實驗裝置存在缺陷，有關該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能會導致鐵質量分數測量值偏低的是 。

A．A中反應不完全

B．E中堿石灰會吸收空氣中的CO2和H2O

C．反應生成的SO2部分被E中堿石灰吸收

D．反應完全后，還有CO2氣體滯留在裝置體系中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是前四周期原子序數依次增大的五種元素。A元素原子的核外電子數等于其電子層數，B元素基態原子有三個能級且各能級電子數相同， A與D可形成兩種常見液態化合物G、H，其原子數之比分別為1:1和2:1。E元素原子的K、L層電子數之和等于其M、N層電子數之和。請回答下列各題（涉及元素請用相應化學符號表示）：

（1） B、C、D三種元素中電負性最大的元素其基態原子的電子排布圖為 。

（2）處于一定空間運動狀態的電子在原子核外出現的概率密度分布可用 形象化描述。在B的基態原子中，核外存在 對自旋相反的電子。

（3）由E和D形成的晶胞如圖1所示，晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有________個；ED的焰色反應為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發生焰色反應，其原因是 。E和B可形成的晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖2所示），但該晶體中含有的啞鈴形B22－的存在，使晶胞沿一個方向拉長。晶體中E2+的配位數為______。該化合物的電子式為 。

（4）用高能射線照射液態H時，一個H分子能釋放出一個電子，同時產生一種陽離子。

①釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網”捕獲，你認為H分子間能形成“網”的原因是 。

②由H分子釋放出一個電子時產生的一種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應的離子方程式 ；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芬頓（ Fenton ）試例，成分為雙氧水和亞鐵鹽，需要酸性環境。電-Fenton法是用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術。其反應原理如圖2所示.其中電解產生的H2O2與Fe2+發生Fenton反應:Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH，生成的羥基自由基（·OH）對有機物有極強的氧化能力。下列說法正確的是

A.a極是電源的正極

B.電解池中只有O2、Fe3+發生還原反應

C.陽極上發生電極反應:H2O-e-=·OH+H+

D.消耗1molO2，可以產生2mol·OH

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