Question

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法正確的是（　�。�

A．四種元素中，原子半徑最大的是W

B．X元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強

C．單質的氧化性：W＞Z

D．氣態氫化物的熔點和沸點：Z＞W

Answer 1

分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，則Y原子有2個電子層，所以Y為氧元素，根據X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素．結合元素性質的遞變規律分析解答．

解答：解：A、同周期元素的從左到右原子半徑逐漸減小，則X＞Y，Z＞W，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，且原子核外電子層數越多，半徑越大，則W＞X，所以原子半徑大小順序為Z＞W＞X＞Y，故A錯誤；
B、非金屬性W＞X＞Z，則最高價氧化物對應的水化物的酸性為W＞X＞Z，W為氯元素，其最高價氧化物的水化物為HClO₄，HClO₄是最強的無機酸，故B錯誤；
C、元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，所以氧化性W＞Z，故C正確；
D、Z、W元素的氣態氫化物中，相對分子質量越大，分子間作用力越強，氣態氫化物熔沸點越高，所以氫化物熔沸點W＞Z，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查位置結構性質的相互關系應用，難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，注意把握元素周期律的遞變規律．