【題目】在20世紀90年代末，科學家發現碳有新的單質形態
存在。后來人們又相繼得到了
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、
、
、
等另外一些球碳分子。21世紀初，科學家又發現了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質的家族。下列有關碳元素單質的說法錯誤的是
A.金剛石和石墨的熔點肯定比高
B.熔點：
C.球碳分子、管狀碳分子和洋蔥狀碳分子都是分子晶體，都是碳的同素異形體
D.金剛石以非分子形式的粒子存在，屬于原子晶體；、、管狀碳分子和洋蔥狀碳分子以分子形式的粒子存在，屬于分子晶體；這些碳單質不互為同素異形體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（14分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：
按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了 氣體。繼續滴加至液溴滴完，裝置d的作用是 ；
（2）液溴滴完后，經過下列步驟分析提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 ③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾，加入氯化鈣的是 ；
（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為 ，要進一步提純，下列操作中必須的是 (填入正確選項前的字母)；
A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是 (填入正確選項前的字母)。
A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據物理、化學性質進行排列，準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是( )
A.元素甲的原子結構示意圖為
B.原子半徑比較：甲>乙>Si
C.元素乙的簡單氣態氫化物的穩定性比CH4弱
D.推測乙可以用作半導體材料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用“
”或“
”回答下列問題。
(1)酸性：H2CO3 ______H2SiO3，H2SiO3 ______H3PO4。
(2)堿性：Ca(OH)2 ______Mg(OH)2，Mg(OH)2 ______Al(OH)3。
(3)簡單氫化物的穩定性：H2O ______H2S，H2S ______HCl。
(4)還原性：H2O ______H2S，H2S ______HCl。
(5)酸性：H2SO4 ______H2SO3，HClO4 ______HClO。
(6)從以上答案中可以歸納出：
①元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越______；
②元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越______；
③元素的______性越強，其對應簡單氫化物的穩定性越強；
④非金屬性越強的元素生成的簡單氫化物的還原性越______；
⑤同種非金屬元素形成的氧化物對應的水化物，其成酸元素的價態越高，其酸性越______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，濃度均為0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有關說法正確的是
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaF | NaHCO3 |
pH | 7.0 | 7.0 | 8.1 | 8.4 |
A．酸性強弱：H2CO3＞HF
B．①和②中溶質均未水解
C．離子的總濃度：①＞③
D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)
0.1 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有
、
、
三種晶體，分別由、
、
、
四種元素中的一種或幾種形成，對這三種晶體進行實驗，結果如表所示。
晶體 | 熔點/℃ | 硬度 | 水溶性 | 導電性 | 水溶液與 |
| 801 | 較大 | 易溶 | 水溶液（或熔融）導電 | 白色沉淀 |
| 3500 | 很大 | 不溶 | 不導電 | 不反應 |
|
| 很小 | 易溶 | 液態不導電 | 白色沉淀 |
（1）晶體的化學式分別為______；______。
（2）晶體的類型分別為______；______，______。
（3）、晶體中粒子間的作用力分別為______、______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Fe3＋與CN－、F－、有機分子等形成的化合物具有廣泛的應用。
（1）Fe3＋基態核外電子排布式為________。
（2）乙酰基二茂鐵是常用汽油抗震劑，其結構如圖甲所示。此物質中碳原子的雜化方式是__________。
（3）C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是___________________________。
（4）配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為等電子體的一種分子的化學式為________________。已知(CN)2是直線形分子，并具有對稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數比為__________________。
（5）F－不僅可與Fe3＋形成3－，還可以與Mg2＋、K＋形成一種立方晶系的離子晶體，此晶體應用于激光領域，其結構如圖乙所示，則該晶體的化學式為__________________________。
【答案】 1s22s22p63s23p63d5(或3d5) sp3、sp2 N>O>C CO(或N2) 4∶3 KMgF3
【解析】（1）Fe的原子序數為26，Fe3＋的基態核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5(或3d5)。
（2）根據圖中乙�；F的結構可知，碳原子的雜化方式有兩種。其中形成碳氧雙鍵的碳原子和五元環上的碳原子雜化方式是sp2雜化，而-CH3上的碳原子雜化方式是sp3雜化。
（3）根據元素周期律，可知同周期元素原子第一電離能隨著原子序數的增加逐漸增大，由于原子軌道上電子處于全滿、半滿和全空時較穩定，所以第ⅡA、ⅢA族以及第ⅤA、ⅥA主族存在反常，即同周期元素第ⅡA族的第一電離能大于第ⅢA族的第一電離能，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族的第一電離能，因此
、
、
原子的第一電離能由大到小的順序是N>O>C。
（4）配合物K3Fe(CN)6的配體是CN-，有14個電子，因此與其互為等電子體的分子有兩種：CO或N2；(CN)2是直線型分子且具有對稱性，可以判斷碳氮之間形成三鍵，碳碳之間為單鍵連接，其結構式為N≡C-C≡N，因此
鍵有4個，
鍵有3個，個數比為
。
（5）由晶胞結構圖可知：K+位于體心，F-位于棱上，Mg2+位于頂點，因此每個晶胞中有1個K+、1/4×12=3個F-，1/8×8=1個Mg2+，則該晶體的化學式為KMgF3。
【題型】綜合題
【結束】
12
【題目】某樹脂的合成線路如下：
（1）B中含有的官能團的名稱是________________________。
（2）反應①、③的有機反應類型分別是________________、____________________。
（3）檢驗CH3CH2CH2Br中的溴原子時，所加試劑的順序依次是_______________。
（4）下列說法正確的是__________（填字母編號）。
a．1 mol E與足量的銀氨溶液反應能生成2mol Ag
b．可以用NaHCO3鑒別E和F
c．B分子存在順反異構
（5）寫出反應⑤的化學方程式______________________________________________。
（6）
的同分異構體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有______種，其中苯環上一氯代物有兩種的結構簡式為_______________________。
a．能發生消去反應 b．能與過量濃溴水反應生成白色沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生為探究AgCl沉淀的溶解和轉化，其實驗方案及記錄如下：
步驟和現象 | 現象 |
Ⅰ．將等體積等濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合，過濾，得濾液X和白色沉淀Y | |
Ⅱ．向濾液X 中滴加幾滴飽和KI溶液 | 生成黃色沉淀M |
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴飽和Na2S溶液 | 沉淀Y 轉化為黑色沉淀Z |
Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴濃氨水 | 沉淀Y逐漸溶解 |
(1)由步驟Ⅱ的現象可推測，濾液 X 中除了含有Na+、NO3-，還含有的離子有_____。
(2)寫出步驟Ⅲ中生成黑色沉淀 Z 的離子方程式為_________________，白色沉淀Y 轉化為黑色沉淀 Z 的主要原因是___________。
(3)已知：Ag+ + 2NH3· H2OAg(NH3)2++2H2O，用平衡移動原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因__________________。
(4)為了進一步探究銀的難溶化合物沉淀溶解的多樣性，該同學又做了如下對比實驗 V：
①取少量黑色沉淀 Z 和黃色沉淀 M，分置于兩支試管中
②然后分別滴加同體積同濃度的稀硝酸，觀察到黃色沉淀 M 不溶解，黑色沉淀 Z 溶解，并且有無色氣體產生。綜合實驗Ⅱ至實驗 V 的信息，下列預測正確的是__________
A．黑色沉淀 Z 比黃色沉淀 M 更難溶于水
B．黑色沉淀 Z 溶解于稀硝酸是因為發生了氧化還原反應
C．由步驟Ⅳ可以推測：實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管
D．在步驟Ⅳ之后，繼續滴加濃硝酸后又有 AgCl 沉淀生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）甲醇是一種重要的化工原料，在生產中有著重要的應用。工業上用甲烷氧化法合成甲醇的反應有：
（i）CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+H2（g） △H1=+247.3kJ·mol﹣1
（ii）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H2=﹣90.1kJ·mol﹣1
（iii）2CO（g）+O2（g）2CO2（g） △H3=﹣566.01kJ·mol﹣1
用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學方程式為___。
（2）二氧化硫為重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一SO2經催化氧化可生成SO3，該反應的熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=akJmol﹣1在T1℃時，將2molSO2、1molO2充入容積為2L的密閉容器A中，充分反應并達到平衡，此過程中放出熱量98.3kJ，測得SO2的平衡轉化率為50%，則a=___；T1℃時，上述反應的平衡常數K1=___Lmol﹣1。若將初始溫度為T1℃的2molSO2和1molO2充入容積為2L的絕熱密閉容器B中，充分反應，在T2℃時達到平衡，在此溫度時上述反應的平衡常數為K2。則K1___K2（填“＞”、“＜”或“=”）。
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