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化合物A、B是中學常見的物質，其陰陽離子只能從下表中選擇：

陽離子
K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+、Ca2＋
陰離子
OH－、NO3—、I－、HCO3—、AlO2—、HSO4—
 
(1)若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強酸性，B的水溶液呈強堿性�；旌虾螽a生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體。
①B的化學式為________________。
②A、B溶液混合加熱反應的離子方程式為________。
(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則
①A的化學式為____________________。
②經分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示)：
i________________________________；ii_______________________________，
③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因：________。
④利用溶液變黃原理，將其設計成原電池，若電子由a流向b(a、b均為石墨電極)，則b極的電極反應式為____________________。

(1)①Ba(OH)2
②H＋＋SO42—＋NH4+＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O
(2)①FeI2
②i.6I－＋2NO3—＋8H＋=3I2＋2NO↑＋4H2O
ⅱ.2I－＋Fe2＋＋NO3—＋4H＋=I2＋Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(或3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=NO↑＋2H2O＋3Fe3＋)
③取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理
④NO3—＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、、、，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
②D的焰色反應呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請回答下列問題：
(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是           ；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是                 。
(2)D的化學式為                 ，D溶液顯堿性的原因是                (用離子方程式表示)。
(3)A和C的溶液反應的離子方程式是                           ；
E和氨水反應的離子方程式是                                  。
(4)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某校同學為探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性強弱，進行了如下實驗。
實驗①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水、振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；
實驗②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈紅色。
(1)寫出離子方程式：
實驗①：__________________________________________________________；
實驗②：__________________________________________________________。
(2)由上述兩個實驗，對物質的氧化性可以得出的正確結論是________。

A．Br2>I2B．Fe3＋>Br2
C．Br2>Fe3＋D．I－>Br－
(3)已知Fe3＋的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明。(提示：請寫出實驗步驟、現象及結論)
①FeCl3溶液�、诘馑、跭I溶液�、芟2SO4　⑤淀粉溶液
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二”五期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g) ="4NO(g)" + CO2(g) +2H2O(g)   ⊿H=" -574" kJ·mol－1
②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)   ⊿H=" -1160" kJ·mol－1
③H2O(g) = H2O(l)    △H=" -44.0" kJ·mol－1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的熱化學方程式          。
（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉化為SO42-，從而實現對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為                                 。

   濃度/mol·L－1

 

 
時間/min

NO
N2
CO2
0
1.00
0
0
10
0.58
0.21
0.21
20
0.40
0.30
0.30
30
0.40
0.30
0.30
40
0.32
0.34
0.17
50
0.32
0.34
0.17
 
（3）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小組向密閉的真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）加入NO和足量的活性炭，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
①10min~20min以v(CO2) 表示的平均反應速率為                        。
②根據表中數據，計算T1℃時該反應的平衡常數為   　　   （保留兩位小數）。
③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率      （填“增大”、“不變”或“減小”） 。
④下列各項能作為判斷該反應達到平衡的是    　　　   （填序號字母）。
A．容器內壓強保持不變
B．2v正(NO) = v逆(N2)
C．容器內CO2的體積分數不變
D．混合氣體的密度保持不變
⑤30min末改變某一條件，過一段時間反應重新達到平衡，則改變的條件可能是          。請在圖中畫出30min至40min的變化曲線。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某工廠對制革工業污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是
Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。

氫氧化物
Fe（OH）3
Mg（OH）2
Al（OH）3
Cr（OH）3
pH
3.7
11.1
8
9（＞9溶液）
部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表。
（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施為________________（至少寫一條）。
（2）調pH＝8是為了除去________（填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋，下同）。
（3）鈉離子交換樹脂的原理為Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，被交換的雜質離子是________。
（4）試配平反應方程式：

；
生成1 mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物質的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知Ca(OH)2與Cl2反應的氧化產物與溫度有關，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(發生的反應均為放熱反應)。生成物中含有Cl－、ClO－、ClO3—三種含氯元素的離子，其中ClO－、ClO3—兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的曲線如圖所示。

(1)t1前，氧化產物是______________________(填化學式)。
(2)t2時，Ca(OH)2與Cl2發生反應的總的離子方程式：_____________________________。
(3)該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量是________mol。
(4)NaClO2較穩定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸，其爆炸后的產物可能是________(填字母)。

A．NaCl、Cl2 B．NaCl、NaClO C．NaClO3、NaClO4 D．NaCl、NaClO3 
(5)配平下列離子方程式：________Fe(OH)3＋________ClO－＋________OH－=________FeO42—＋________Cl－＋________H2O。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3價較穩定，Bi2O3為堿性氧化物，Bi3＋的溶液為無色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次進行下列實驗，現象記錄如下：
①向其中加入適量的NaBiO3，溶液變為紫紅色。②繼續滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產生。③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變為紫紅色。
回答下列問題：
（1）寫出實驗①反應的離子方程式：________________________________________。
（2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為____________________________。
（3）向反應③得到的溶液中通入SO2氣體，看到的現象是
________________________________________________________________________。
（4）若實驗②放出了336 mL氣體(標準狀況)，則反應①被氧化的Mn(NO3)2為________ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Ⅰ.鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質及其合金在生產生活中的應用十分廣泛。
(1)金屬鋁的生產是以Al2O3為原料,與冰晶石(Na3AlF6)在熔融狀態下進行電解,則化學方程式為                                                                 　。 
其電極均由石墨材料做成,則電解時不斷消耗的電極是　　　　(填“陰極”或“陽極”)。 
(2)對鋁制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命。以處理過的鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極反應式為　                                。 
(3)鋁電池性能優越,Al-Ag2O電池可用作水下動力電源,化學反應為:2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O2Na[Al(OH)4]+6Ag, 則負極的電極反應式為                                                     
　　　　　　　　　　,正極附近溶液的pH　　　　(填“變大”、“不變”或“變小”)。 
Ⅱ.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。

(1)如圖是在一定溫度和壓強下N2和H2反應生成1 mol NH3過程中能量變化示意圖,請寫出合成氨的熱化學反應方程式:                                         (ΔH的數值用含字母a、b的代數式表示)。
(2)工業合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定溫度下,將一定量的N2和H2通入體積為1 L的密閉容器中,反應達到平衡后,改變下列條件,能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是　　。

A．增大壓強B．增大反應物的濃度
C．使用催化劑D．降低溫度
Ⅲ.鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題:黃鐵礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為:3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,有3 mol FeS2參加反應,轉移　　　　mol電子。
(2)氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”,寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應的離子方程式:　                                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某溶液僅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質的量均為0.1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣體產生，且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)�；卮鹣铝袉栴}:
（1）若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，現象是:                         ；
（2）寫出向該溶液中加入過量的稀硫酸發生反應的離子方程式為:________________________________________________________________________；
（3）經分析，該溶液僅含的4種離子是：______________________________________；
（4）判定另外3種離子不能存在的主要依據有三個:
①向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣體產生，且溶液中陰離子種類不變，②所含離子的物質的量均為0.1mol，則③是__________________________________________；
（5） 若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，將所得的沉淀過濾再灼燒，最后所得固體的質量為______g

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