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如下圖所示，圖（Ⅰ）中瓶a內放入20 mL 6 mol/L鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有4 g碳酸鈣粉末，將它緊緊套在瓶a口上，膠管c套在瓶的側口，并用彈簧夾d夾緊（瓶口和側口都不漏氣）.

　　將圖（Ⅰ）的裝置放在托盤天平上稱量，質量為g.根據實驗現象填寫下列空白：

　�。�1）把氣球b中的碳酸鈣粉末小心地倒入瓶中，立即產生許多氣泡，氣球逐漸脹大（圖Ⅱ）.反應結束后，再次稱量，質量為.則和的關系是_____________.

　�。�2）取25 mL6 mol/LNaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入膠管c口（為便于操作，可以適當傾斜瓶a，注意防止漏氣）.打開d，將溶液擠入瓶中，立即夾緊d.可以看到瓶內產生少量白色沉淀，輕輕搖動瓶a，沉淀隨即消失.用同樣方法再加入少量NaOH溶液，又產生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失.使沉淀消失的反應的化學方程式是____________________.

　�。�3）將全部NaOH溶液很快加入瓶中，夾緊d，瓶內產生大量白色沉淀，不再溶解.此時瓶內溫度_____________（填“不變”、“降低”或“升高”）.

　　（4）繼續輕搖瓶a，氣球逐漸縮小，直至恢復反應前的下垂狀.寫出這時發生的反應的化學方程式_____________.

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

反應：L（s）+aG（g）?bR（g）達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如下圖所示，圖中：壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數．據此可判斷（　�。�
①上述反應是放熱反應
②上述反應是吸熱反應    
③a＞b
④a＜b．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿．有關反應的化學方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；   
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
c
c
（填字母標號）．
a．碳酸氫鈉難溶于水             b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
d．碳酸氫鈉的穩定性大于碳酸鈉
（2）某活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗．
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．
試回答下列有關問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是
飽和碳酸氫鈉溶液
飽和碳酸氫鈉溶液
，其作用是
除去CO2中的HCl氣體
除去CO2中的HCl氣體
；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是
吸收未反應完的NH3
吸收未反應完的NH3
；
（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是
過濾
過濾
（填分離操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有
玻璃棒、漏斗、燒杯
玻璃棒、漏斗、燒杯
．
②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入
氨氣
氨氣
氣體，說明原因
氨氣極易溶解于水，能形成較大濃度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氫銨
氨氣極易溶解于水，能形成較大濃度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氫銨
．
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是
增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2的吸收率
增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2的吸收率
．
（3）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應，所得沉淀經洗滌、干燥質量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質量分數為
86.3%
86.3%
．
（4）請你再設計出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸工業尾氣中二氧化硫含量超過0.05%（體積分數）時需經處理后才能排放．某校興趣小組欲測定硫酸工業尾氣中二氧化硫含量，采用以下方案：
甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過尾氣的體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定二氧化硫的含量．當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A．
（1）洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗準確度，其理由是：
增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應
增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應
．
（2）洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請你舉出一種：
酸性高錳酸鉀溶液或溴水等
酸性高錳酸鉀溶液或溴水等
．
（3）洗氣瓶C溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
乙方案：實驗步驟如以下流程圖所示：

（4）寫出步驟②中反應的化學方程式
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
．
（5）步驟③中洗滌沉淀的方法是
向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，待水流盡后，重復操作2～3次
向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，待水流盡后，重復操作2～3次
．
（6）通過的尾氣體積為VL（已換算成標準狀況）時，該尾氣中二氧化硫含量（體積分數）為
22.4m
233V
22.4m
233V
（用含有V、m的代數式表示）．
丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba（OH）2溶液，其余步驟與方案乙相同．
（7）你認為丙方案是否合理，說明理由：
不合理，BaSO3被部分氧化為BaSO4
不合理，BaSO3被部分氧化為BaSO4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）俗稱固體雙氧水，是一種很好的消毒劑和供氧劑（有活性氧存在），外觀為白色自由流動顆粒，其制備流程如下圖所示．圖中BC-1、BC-2均為穩定劑，其中BC-1是由異丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成．過碳酸鈉簡易制備工藝路線
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（1）制備過程中加入BC-1的目的是
 
．
（2）結晶過程中加入氯化鈉、攪拌，作用是
 
．
（3）洗滌抽濾產品，合適的洗滌試劑是
 
（填選項編號）．
A．飽和NaCl溶液  B．水  C．異丙醇   D．碳酸鈉飽和溶液
（4）寫出制備過碳酸鈉的方程式：
 
．
（5）由實驗測定反應溫度對產物的影響如下表：
T/°C 活性氧百分含量 產率
5～10 13.94 85.49
10～15 14.02 85.78
15～20 15.05 88.38
20～25 14.46 83.01
根據上表數據，你認為反應最佳的溫度選擇的范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學與技術]
我國有豐富的天然氣資源．以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉化步驟及生成物未列出）：
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請填寫下列空白：
（1）已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸氣在t℃，p k Pa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量．該反應的熱化學方程式是：
 
．
（2）上述流程中，工業上分離H2、CO2合理的方法是
 
．
A．混合氣先通入氫氧化鈉溶液，再在溶液中加鹽酸
B．混合氣加壓冷卻，使CO2液化
C．混合氣用氨水洗滌
D．混合氣先通入到石灰漿，然后高溫煅燒固體，
（3）為了保證氨氣順利合成，在空氣進入合成塔之前必須對空氣進行
 
，目的是
 
；在合成氨的實際生產過程中，常采取將生成的氨從混合氣體中分離出來，分離出氨的方法：
 
．
（4）合理地利用資源不僅可以提高經濟效益，而且也是對社會、對全人類負責的表現，請用線段和箭頭畫出圖中的兩處合理利用資源情況．

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