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【題目】二〇〇八年北京殘奧會吉祥物是以牛為形象設計的“福牛樂樂”（Funiulele）。有一種有機物的鍵線式也酷似牛，故稱為牛式二烯炔醇（cowenynenynol）。已知連有四個不同的原子或原子團的碳原子，稱為手性碳原子。下列有關說法不正確的是（ ）

A.牛式二烯炔醇含有3種官能團，可以屬于不飽和醇類

B.牛式二烯炔醇含有3個手性碳原子，與氫氣完全加成反應后含有4個手性碳原子

C.1mol牛式二烯炔醇最多可與6molBr2發生加成反應

D.牛式二烯炔醇分子內能發生消去反應，也能發生催化氧化反應

【答案】BD

【解析】

A. 分子中含碳碳雙鍵、碳碳三鍵和OH，則牛式二烯炔醇含有3種官能團，屬于不飽和醇類，故A正確；

B. 含4個不同基團的C原子為手性碳原子，馬脖子上2個C、馬尾上的C為手性碳原子，與氫氣完全加成后，它們仍為手性碳，故B錯誤；

C. 由結構可知，含2個碳碳雙鍵、2個碳碳三鍵，則1mol牛式二烯炔醇最多可與6molBr2發生加成反應，故C正確；

D. 與OH相連C原子的鄰位C上沒有H，所以牛式二烯炔醇分子內不能發生消去反應，可發生催化氧化，故D錯誤；

答案選BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】800℃時，在2 L密閉容器中發生反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，該反應體系中n(NO)隨時間的變化如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.022

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

下列有關說法不正確的是

A. 用氧氣表示0～3 s內該反應的平均速率ν(O2)＝0.0025 mol·L－1·s－1

B. 容器內顏色保持不變時，說明該反應達到平衡狀態

C. 增大氧氣的濃度，既加快反應速率，又使平衡正向移動

D. 該反應達到平衡時，轉移電子總數為0.03NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關，按要求回答以下問題：

（1）缺鐵性貧血患者應補充Fe2＋，通常以硫酸亞鐵的形式補充，而硫酸鐵無這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是_________________.

（2）硅酸鹽�？蓪懗裳趸镄问剑涢L石（K2Al2Si6O16）寫成氧化物的形式為____________.

（3）漂粉精中有效成分的化學式為_________________.

（4）“硅材料”是無機非金屬材料的主角，其中廣泛應用的光導纖維成分是_____________________

（5）陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統的無機非金屬材料，其中生產普通玻璃的主要原料有_________，氫氧化鈉溶液不能用玻璃塞的原因是（化學方程式）_________________.

（6）向渾濁的水中加入明礬KAl(SO4)212H2O后，水可得到凈化．寫出明礬在水中的電離方程式_______，往明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，發生反應的離子方程式為_________________ .

（7）飲用水中的NO3-對人類健康產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．

請回答下列問題：

①在化學方程式上用單線橋標出該反應中電子轉移的方向和數目：_________________.

②上述反應中若生成標況下3.36L N2，則轉移的電子數目為：_________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將3molA和2molB充入2L一密閉容器中，發生反應：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后達到平衡。已知該溫度下其平衡常數K=1，下列選項正確的是

A. C平衡濃度為1.2mol/L B. 速率v(B)= 0.08 mol/(Lmin)

C. A的轉化率為40% D. B的轉化率為40%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧氟沙星是常用抗菌藥，其結構簡式如圖所示，下列對氧氟沙星敘述錯誤的是

A.能發生加成、取代反應

B.能發生還原、酯化反應

C.分子內共有19個氫原子

D.分子內共平面的碳原子多于6個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾 持儀器已略去，氣密性已檢驗）。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾．。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。

Ⅳ.…

（1）A中反應的化學方程式為：KMnO4+HCl（濃）=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，則氧化性KMnO4____Cl2（填“＞”“＜”或“=”）。

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是____。

（3）過程Ⅲ的實驗目的是____。

（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是____。

（5）浸有NaOH溶液的棉花團的作用是____。此處發生的化學方 程式是____。

（6）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學性質和鹵素很相似，化學上稱為“類鹵素”，它們單質氧化性強弱為：Cl2＞Br2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2。試寫出：在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2的化學方程式：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列反應的能量變化示意圖如下，有關說法正確的是(　　)

A. 1 mol S(g)與O2(g)完全反應生成SO2(g)，反應放出的熱量小于297.0 kJ

B. 在相同條件下，SO2(g)比SO3(g)穩定

C. S(s)與O2(g)反應生成SO3(g)的熱化學方程式S(s)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝＋395.7 kJ·mol－1

D. 一定條件下1 mol SO2(g)和mol O2(g)反應，生成1 mol SO3(l)放出熱量大于98.7 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鋁合金(硬鋁)中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計了如下實驗：

(1)溶液Ⅰ中的溶質為_________(填化學式，下同)，溶液Ⅱ中的溶質為__________。

(2)上述第③步反應中，生成沉淀的離子方程式為____________。

(3)該合金中鋁的含量為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時,測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是

A.x+y﹤zB.平衡向正反應方向移動

C.B的轉化率降低D.C的體積分數升高

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