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【題目】下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是

A. 甲苯 B. 硝基苯 C. 2-甲基丙烯 D. 2-甲基丙烷

【答案】D

【解析】試題分析:A、苯環是平面型結構,與苯環直接相連的原子上也位于這個平面上,則甲苯中所有碳原子一定位于這個平面上,A錯誤;B、硝基苯中氮氧之間存在雙鍵,又因為苯環是平面形結構,則硝基苯中所有碳原子可位于這個平面上,B錯誤;C、碳碳雙鍵是平面型結構,則與碳碳雙鍵直接相連的原子也位于該平面上,因此2—甲基丙烯中所有碳原子位于同一平面上,C錯誤;D、與飽和碳原子相連的4個原子構成四面體,則2—甲基丙烷分子中所有碳原子不可能處于同一平面上,D正確,答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數關系如圖所示。其中X是原子半徑最小的元素,R原子最外層電子數是電子層數的2倍,Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物, T與Y 是同一主族元素。

(1)RX4的空間構型_____________,R在元素周期表中的位置_______________

(2)比較X2Y、X2T穩定性強弱_________________(填化學式)

(3)判斷RY2________化合物(填“離子”或“共價”)寫出RY2電子式____________

(4)寫出一個能判斷R、T非金屬性強弱的化學方程式________________________________

(5)寫出氯堿工業上制取Z、Y、X的離子方程式_________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】收藏家收藏的清末鋁制品,至今仍保存完好,其主要原因是(  )
A.鋁不易發生化學反應
B.鋁的氧化物容易發生還原反應
C.鋁不易被氧氣氧化
D.鋁表面致密的氧化膜能阻止鋁進一步被氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國現行流通的貨幣主要為第五套人民幣,其中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳,依據你所掌握的電鍍原理,你認為硬幣制作時,鋼芯應該做( )

A. 陰極 B. 陽極 C. 正極 D. 負極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯和乙烯是來自石油和煤的兩種基本化工原料,請回答下列問題:

①要除去甲烷中混有的少量乙烯,相關的化學反應方程式是 ,反應類型為 ,所得產物的名稱是

②聚乙烯塑料常用于制作食品包裝袋,寫出合成聚乙烯塑料的化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.甲烷—空氣燃料電池若以KOH溶液為電解質溶液,負極的電極反應式為______________;若以稀硫酸為電解質溶液,正極的電極反應式為 __________________________。

Ⅱ.現有純鐵片、純銀片、純銅片,稀硫酸、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、大燒杯、導線若干,請運用原電池原理設計實驗,驗證Cu2+、Fe3+的氧化性強弱。

(1)寫出電極反應式,負極:__________________,正極:___________________。

(2)請在下面方框中畫出原電池的裝置圖,標出外電路電子流向(注明電極材料、電解質溶液,連成閉合回路)________。

該裝置反應一段時間后,當溶液的質量增加3.2 g時,通過導線的電子的數目是_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量的H2O(g)和CO(g)分別通入到一體積為2 L的恒容密閉容器中進行反應:H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),得到以下三組數據,據此回答下列問題:

實驗組

溫度

起始量

平衡量

達到平衡所需時間

H2O

CO

H2

CO

1

650

1 mol

2 mol

0.8 mol

1.2 mol

5 min

2

900

0.5 mol

1 mol

0.2 mol

0.8 mol

3 min

3

900

a

b

c

d

t

(1)由以上數據,實驗1中以v(CO2)表示反應速率為_______,以α(CO)表示轉化率為_____

該反應在650時平衡常數數值為_________,該反應的逆反應為_________ (填)熱反應。

若實驗3和實驗2中CO的百分含量相同,且t<3 min,則a、b應滿足的關系是_______。

(2)下圖1、2表示上述反應在時刻t1達到平衡,在時刻t2因改變某個條件而發生變化的情況:

圖1中時刻t2發生改變的條件可能是____________(寫一條即可,下同)。

圖2中時刻t2發生改變的條件可能是______________________________________

(3)在850 時,其平衡常數K=1,850 時在該容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2、5.0 mol H2,此時應向________(填正反應逆反應)方向進行,平衡時CO2的物質的量為__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】白炭黑(SiO2·nH2O)廣泛用于硅橡膠、塑料、油漆涂料等,制備白炭黑的方法主要有兩種。

(l)向硅酸鈉溶液中通人熱的HCl氣體來制取白炭黑。

氯化氫的電子式為________。常溫下Na2SiO3溶液的pH_______(填“>”“<”或“=” ) 7。

用化學方程式表示該制備原理:____________。

(2)以紅土鎳礦(含SiO2、MgO、Fe2O3、NiO等)為原料制取白炭黑,其工藝流程如圖所示。

步驟1熔融反應器適宜的材質是_________(填“陶瓷”“玻璃”或“不銹鋼”)。

步驟在稍低于100 時進行水浸的目的是___________

步驟通入過量二氧化碳并控制pH=8-9,碳酸化時發生反應的離子方程式為_____________

向步驟V過濾得到的濾液中加人石灰乳,發生苛性化反應,會重新生成Na0H,該反應的化學方程式為____________。

步驟酸洗后再進行水洗,某同學為加快洗滌速率,將水洗換為用無水酒精洗滌,該同學的操作___________(填“正確”或“不正確”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在硫酸鐵溶液中,加入ag銅完全溶解后再加入bg鐵,充分反應后得到cg殘余固體,且a>c,則下列說法中正確的是( 。
A.殘余固體可能為鐵和銅的混合物
B.最后得到的溶液可能含有Fe3+
C.殘余固體是鐵,溶液中一定不含Cu2+
D.殘余固體一定全部是銅

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