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（2）若甲和乙均為含有18個電子的共價化合物，丁為黃色固體，

則甲的電子式為             ，甲中含有的化學鍵類型有          （填序號）。

A 離子鍵        B極性共價鍵        C 非極性共價鍵

（3）若甲是含有10個電子的化合物，乙是含有18個電子的單質分子，寫出甲和乙反應的化學方程式                                    ；當乙發生反應時，轉移0.1mol電子，則標況下有             L單質氣體乙參加反應。

（4）若甲、乙均由兩種元素組成，且含有一種相同元素，甲是含有10個電子的分子，乙是含有18個電子的分子，甲、乙發生化學反應的實驗現象為                                  。（5）若甲和丁為非金屬單質，乙和丁為非金屬氧化物，則甲和丁可能為             、

                    （列出常見的兩組的名稱）。

（6）若甲、乙中均含有常見金屬元素，甲為單質，乙中兩元素原子的質量比為21：8，則甲、乙發生反應的化學方程式為                                          。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?龍巖模擬）甲、乙、丙、丁均為中學常見物質，且甲、乙、丙均含有同一種元素．一定條件下四種物質之間有如圖甲所示的轉化關系．請回答問題：

（1）若甲、丁分別為鐵和氯氣中的一種，則丙的酸性溶液露置于空氣中將變質．變質過程所發生反應的離子方程式為
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
．
（2）已知乙、丁均為空氣中含量最多的兩種單質，且由甲、丁和NaOH溶液構成的新型燃料電池放電時甲與丁作用轉化為乙（同時生成一種對生命活動有重要意義的物質），負極反應式為
2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-
2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-
．
（3）圖示轉化關系對應的反應既可以是非氧化還原反應，也可以是氧化還原反應．
①若丁為鹽酸且反應均為非氧化還原反應，則甲的水溶液的pH比丙的水溶液的pH
大
大
（填“大”或“小”）．
②若丁為單質，下列關于物質乙、丙所含的同一元素的價態的推斷，正確的是
d
d
．
a、乙一定更高    b、丙一定更高    c、乙和丙一樣高    d、無法確定
（4）高溫下，利用天然氣生產合成氣的過程涉及上述圖示轉化關系（生成的H2未標出），且丙能使石灰水變渾濁、“甲→乙”對應的反應為：CH4+H2O-CO+H2（未配平，條件略）．
①當1mol甲與丁反應轉化為乙時吸收206.1kJ的熱量，1mol乙與丁反應轉化為丙時放出41.2kJ的熱量．則甲與丁直接轉化為乙的熱化學方程式為
CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9KJ/mol
CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9KJ/mol
（丁均為氣態）．
②將甲與丁混合于容積不變密閉容器中，甲將轉化為乙，且反應過程中甲濃度變化情況如圖所示．試推測：反應10min時，改變的外界條件可能是
降低溫度
降低溫度
．

③t℃時，乙轉化為丙反應化學平衡常數K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中乙、丁、丙和氫氣的物質的量依次為0.5mol、8.5mol、2.0mol和2.0mol．此時反應正、逆反應速率的關系式是
a
a
（填代號）．
a．v（正）＞v（逆）    b．v（正）＜v（逆）    c．v（正）=v（逆）  D．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．如圖1裝置，用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿．若X電極材料為金屬鈦網（表面有氧化物涂層），Y電極材料為碳鋼網．陽離子交換膜只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過．分別收集兩極產生的氣體并通入淀粉KI溶液中．請回答下列問題：
（1）能使淀粉KI溶液變藍的是
a
a
（填“a”或“b”）氣體；
（2）其陽極的電極反應式為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
，陰極的電極反應式為
2H++2e=H2↑（或2H2O+2e=H2↑+2OH-）
2H++2e=H2↑（或2H2O+2e=H2↑+2OH-）
；
Ⅱ．如圖2所示，甲、乙是兩個電化學實驗裝置．

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應式為
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
；
②電解一段時間后，若要使乙裝置中溶液恢復到電解前的狀態，可向溶液中加入
CuO
CuO
；（填寫物質的化學式）．
（2）起初，若乙裝置中盛有含0.5mol NaCl和0.1mol CuSO4的混合溶液．電解一段時間后，當有0.4mole-發生轉移時，陰極產生氣體
0.1
0.1
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）中國古代四大發明之一--黑火藥，它的爆炸反應為：
2KNO3+3C+S
 點燃 
.
 
A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為
O＞N＞C＞K
O＞N＞C＞K
．
②在生成物中，A的晶體類型為
離子晶體
離子晶體
，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為
sp雜化
sp雜化
．
③已知CN-與N2為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為
1：1
1：1
．
（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2．T的基態原子外圍電子（價電子）排布為
3d84s2
3d84s2
，Q2+的未成對電子數是
4
4
．
（3）若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數為
12
12
，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的
銅型
銅型
．

（4）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發生離子交換反應：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H-→Rx[CrCln（H2O）6-n]x++xH+交換出來的H+經中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol?L-1NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學式為
[CrCl（H2O）5]2+
[CrCl（H2O）5]2+
，中心離子的配位數為
6
6
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為中學化學常見的單質或化合物，其相互轉化關系如圖甲所示．

（1）若A為短周期常見金屬單質，B、C均為含A元素的鹽，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7．用離子方程式表示B溶液pH＞7的原因
AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
；
（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C為常見強堿，含有的陰、陽離子均為10電子粒子．
①C中所含化學鍵的類型是
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵
；
②寫出反應I的化學方程式
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
；
③將一定量的氣體D通入2L  C的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸 邊振蕩至過量，產生的氣體與鹽酸物質的量的關系如圖乙（忽略氣體的溶解和HCl的揮發）．請回答：O點溶液中所含溶質的化學式為
NaOH和Na2CO3
NaOH和Na2CO3
，a點溶液中各離子濃度由大到小的順序是
Na+＞Cl-＞HCO3-＞OH-＞H+＞CO32-
Na+＞Cl-＞HCO3-＞OH-＞H+＞CO32-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網有U、V、W、X、Y、Z、T七種前四周期元素，它們的原子序數依次增大，其相關信息如下表：
元素編號 相    關    信    息
U 其核外電子總數等于其電子層數
V 基態時，電子分布在三個能級上，且各能級中電子數均相等
W 其單質是空氣的主要成分之一，且化學性質相當穩定
X 與W元素處于同一周期，且X的第一電離能小于W的第一電離能
Y 其單質是最強的氧化劑
Z Z元素的二價陽離子與氬原子的電子層結構相同
T 是第四周期元素中未成對電子數最多的元素
請回答下列問題：
（1）T的基態原子的價電子排布式為
 
．
（2）U、V兩種元素可組成多種結構的分子．請寫出符合下列條件的物質的結構簡式：
若化合物V8U8中V元素均采取sp3雜化方式
 
．
若化合物V8U8中V元素均采取sp2雜化方式
 
．
（3）寫出一種與V22-互為等電子體的分子的化學式為
 
．
（4）甲和乙分別是W、X元素對應的氫化物，甲和乙中均屬于10電子分子，甲極易溶于乙中，原因是
 
．
（5）ZY2晶體的晶胞如圖所示，Z2+位于晶胞的頂點和面心，則Z2+的配位數為
 
（圖中虛線和某些實線意義相同）．若該正方體的棱長為a cm，一個Z2+離子體積為b cm3，一個Y-離子體積為c cm3，該晶胞中微粒的空間利用率為
 
（用含a、b、c的字母表示）．

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