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平衡體系mA(g)+nB(g)　 　 pC(g)+qD(g)有下列判斷:①溫度不變時,將容器體積增大一倍,若A的濃度變為原來的0.48倍,則m+n>p+q②若平衡時A和B的轉化率相等，說明起始時A和B的物質的量之比為m:n③若改變一個條件使反應重新達到平衡時,D的濃度增大了,說明平衡向右移動了④若平衡體系中A、B、C、D的 物質的量分別為a、b、c、dmol，則再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D時，平衡可能不移動⑤若平衡后降低溫度,該反應的化學反應平衡常數增大,說明該反應的ΔH>0,其中正確的是（　 ）

　 A. ②④　 B.②③　　 C. ①④⑤　　 D. ①②③

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；ΔH＜0。下列結論中正確的是?

A.若溫度不變，將容器體積增大一倍，此時A的濃度變為原來的0.48倍，則m+n＞p+q??

B.若平衡時，A的轉化率比B大，說明反應開始時，A與B的物質的量之比大于m∶n??

C.若m+n＝p+q，則往含有a mol 氣體的平衡體系中再加入b mo1 B，達到新平衡時，氣體的總的物質的量等于(a+b)mol??

D.溫度不變時，若壓強增大至原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原體積的要小

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年寧夏銀川一中高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有下列判斷:①溫度不變時,將容器體積增大一倍,若A的濃度變為原來的0.48倍,則m+n>p+q②若平衡時A和B的轉化率相等，說明起始時A和B的物質的量之比為m:n③若改變一個條件使反應重新達到平衡時,D的濃度增大了,說明平衡向右移動了④若平衡體系中A、B、C、D的物質的量分別為a、b、c、dmol，則再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D時，平衡可能不移動⑤若平衡后降低溫度,該反應的化學反應平衡常數增大,說明該反應的ΔH>0,其中正確的是（   ） 
A. ②④    B.②③      C. ①④⑤      D. ①②③

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科目：高中化學 來源：2015屆河北省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0．下列結論中不正確的是

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2．1倍，則m+n＜p+q

B．若平衡時，A、B 的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m:n

C．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a

D．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

 

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科目：高中化學 來源：2012學年山東省濰坊市高二寒假作業化學試卷（五） 題型：選擇題

對于平衡體系mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列結論中錯誤的是

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2．1倍，則m＋n＜p＋q

B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶n

C．若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a

D．若改變條件使平衡體系中物質的濃度發生變化，則平衡一定發生移動

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年江西省高二上學期期中考試化學（理）試題 題型：選擇題

對于平衡體系mA(g)＋nB(g)  pC(g)＋qD(g)　ΔH<0，有下列判斷，其中正確的是   （　　　�。� 

A．若溫度不變，將容器的體積擴大1倍，此時A的濃度變為原來的0.6倍，則m＋n<p＋q

B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時A、B的物質的量之比為m∶n

C．若平衡體系共有氣體a mol，再向其中加入b mol B，當　重新達到平衡時，氣體的總物質的量等于(a＋b)，則m＋n>p＋q

D．加催化劑或增大壓強，可實現右圖中a―→b的變化

 

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