Question

A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數，主族序數，原子序數均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．
（1）B元素的名稱

氮

，B在周期表中的位置

第二周期第VA族

，
（2）A、B形成的化合物的電子式

；
（3）C的元素符號

S

，C的最高價氧化物的化學式

SO₃

；
（4）D的最高價氧化物的水化物中含有

離子鍵、共價鍵

鍵．
（5）用電子式表示D₂C的形成過程：

．

Answer 1

分析：A元素所處的周期數，主族序數，原子序數均相等，則A為H；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃，則B為N；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個，C有3個電子層，最外層電子數為6，則C為S；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C，則D在第四周期第ⅠA族，即D為K，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答．

解答：解：A元素所處的周期數，主族序數，原子序數均相等，則A為H；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃，則B為N；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個，C有3個電子層，最外層電子數為6，則C為S；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C，則D在第四周期第ⅠA族，即D為K，
（1）B為N，其名稱為氮，原子結構中有2個電子層，最外層電子數為5，故答案為：氮；第二周期第VA族； 
（2）A、B形成的化合物為NH₃，其電子式為，故答案為：；
（3）C的元素符號為S，最高價為+6價，則最高價氧化物為SO₃，故答案為：S；SO₃；  
（4）D的最高價氧化物的水化物為KOH，含有離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；
（5）K最外層1個電子，S最外層6個電子，則用電子式表示K₂S的形成過程為，
故答案為：．

點評：本題考查位置、結構、性質的應用，元素的推斷是解答的關鍵，明確元素的性質、元素在周期表中的位置、利用化學式分析化合價等即可解答，難度不大．