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【題目】下列屬于堿的是

A. H2SO4 B. KOH C. Na2CO3 D. Na2O

【答案】B

【解析】A. H2SO4 屬于酸；B. KOH屬于堿；C. Na2CO3屬于鹽；D. Na2O屬于氧化物；故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一小塊鈉置于空氣中，產生下列現象：①變成白色粉末②變暗③變成白色固體④有“液滴”出現上述現象出現的先后順序是（ ）

A. ①②③④B. ②③①④C. ②③④①D. ③②④①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：


苯

溴

溴苯

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按以下合成步驟回答問題：

（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態溴．向a中滴入幾滴溴，有白霧產生，是因為生成了_________氣體，繼續滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_________；

（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：

①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是_________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是_________；

（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為_________，要進一步提純，下列操作中必須的是____________（填入正確選項前的字母）；

A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取

（4）在該實驗中，a的容積最適合的是_____________（填入正確選項前的字母）：

A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法正確的是

A. 丁烷的一氯代物有5種

B. 苯與溴水可發生加成反應

C. 以苯甲醇為原料可生成苯甲酸

D. HOCH2CH=CHCOOH能發生酯化、加聚、水解等反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能夠成功的是

A. 只用溴水一種試劑可鑒別甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四種物質

B. 將乙醇加熱到170 ℃可制得乙烯

C. 用乙醇、冰醋酸及pH＝0的硫酸加熱可制乙酸乙酯

D. 苯與溴水在FeBr3的催化下制取溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研發出一種新型的鋰離子電池，放電時有關離子轉化關系如圖所示，下列說法正確的是

A. Li+透過膜除允許Li+通過外，還允許H2O分子通過

B. 放電時，進入貯罐的液體發生反應S2O82-+2Fe2+=2Fe3++2SO42-

C. 充電時，鈦電極與外電源的負極相連

D. 充電時，電池內部發生的總反應為Li+ Fe3+=Li+Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《本草綱目》中記載：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”。下列敘述正確的是

A. “取堿浣衣”與酯的水解有關

B. 取該“堿”溶于水可得到一種堿溶液

C. “以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液

D. “薪柴之灰”與銨態氮肥混合施用可增強肥效

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修3：物質結構與性質】

綠柱石被國際珠寶界公認為四大名貴寶石之一。主要成分為Be3Al2[Si6O18]，因含適量的Cr2O3（0.15～0.6%），而形成祖母綠。試回答下列問題：

（1）基態Al原子中，電子填充的最高能級是_______，基態Cr原子的價電子排布式是_____。

（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能

鍵能

沸點

離子半徑

Be_____B

C—C_____Si—Si

H2S_____H2O

Al3+_____O2-

（3）BeCl2分子的空間構型是______，它的二聚體Be2Cl4結構如右圖所示，其中Be原子的雜化方式是_____。

（4）強還原劑LiAlH4能將SiCl4還原成SiH4，試寫出SiH4在空氣中自燃的化學方程式______。

（5）Be的氧化物的立方晶胞結構如右圖所示，已知氧化鈹晶體的密度為ρg·cm-3，則晶胞連長為___cm(設NA為阿伏加德羅常數的值，用含NA、ρ的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上在合成塔中采用下列反應合成甲醇:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=Q kJ/mol

(1) 下表所列數據是該可逆反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2．041

0．270

0．012

①由表中數據判△H__________0(填“>”、“<”或“=” )，該反應在________（填“較高”或“較低”）溫度下有利于自發進行。

②某溫度下，將2mo1CO和6mo1H2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡測得c(CO)=0. 2mo1/L，此時對應的溫度為________;CO的轉化率為_________。

(2) 要提高CO的轉化率且提高反應速率，可以采取的措施是__________(填字母序號)。

a、升溫 b、加入催化劑 c、增加CO的濃度

d、通入H2加壓 e、通入惰性氣體加壓 f、分離出甲醇

(3) 已知一定條件下，CO與H2在催化劑的作用下生成5molCH3OH時，能量的變化為454 kJ。在該條件下，向容積相同的3個密閉容器中，按照甲、乙、丙三種不同的投料方式加入反應物，測得反應達到平衡時的有關數據如下:

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1molCO

2molH2

1molCH3OH

2molCH3OH

平衡

時數

據

CH3OH的濃度（mol·L-1）

c1

c2

c3

反應吸收或放出的能量（KJ）

a

b

c

體系壓強（Pa）

P1

P2

P3

反應物轉化率

α1

α2

α3

下列說法正確的是_________________________

A 、2c1>c3 B、a+b<90. 8 C、2P2< P3 D、 α1 +α3<1

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