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【題目】利用反應構成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現有效清除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能。下列說法正確的是

A.電流從左側電極經過負載后流向右側電極

B.電極A極反應式為

C.為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

D.當有被處理時，轉移電子數為

【答案】C

【解析】

由反應可知，在該反應中，是還原劑，是氧化劑，故電極A為負極，電極B為正極。

A. 外電路中電流從正極流向負極，故電流從右側電極經過負載后流向左側電極，A說法不正確；

B. 電極A極反應式為，B說法不正確；

C. A極反應式為，B極電極反應式為，因此，負極消耗，而正極生成，為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，C說法正確；

D. 沒有指明溫度和壓強，無法根據氣體摩爾體積計算的物質的量，故無法計算轉移的電子數，D說法不正確；

本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醫療上綠礬是治療缺鐵性貧血的特效藥．某化學興趣小組對綠礬進行了如下的探究：

Ⅰ制備產品

該小組由廢鐵屑含少量氧化銅、氧化鐵等雜質，用如圖所示裝置制備晶體，步驟如下：

預處理：先將廢鐵屑加入到飽和溶液中洗滌，目的是______，然后將廢鐵屑用水洗滌遍．

將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續通入，的作用是______．

再加入足量稀硫酸，控制溫度之間，充分反應后，圓底燒瓶中剩余的固體為______．

獲取產品：先向步驟中反應后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過濾，______濾出晶體，用少量冰水洗滌次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存．

Ⅱ測定含量

稱取上述樣品，溶于適量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要的儀器有填儀器名稱 ______、______．

準確量取25mL該液體于錐形瓶中，用標準溶液滴定，則滴定終點的判斷方法是______．

用同樣的方法滴定3次，平均消耗標準液，該樣品中的質量分數為______

若測量結果偏小，則可能是在定容時 ______ 填“俯視”或“仰視”讀數．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是A分子的球棍模型和B分子的比例模型,回答下列問題:

(1)A和B的關系是 。

(2)寫出A分子在催化劑存在條件下加熱和氧氣反應的化學方程式 。

(3)寫出B分子和金屬鈉反應的化學方程式 。

(4)B在加熱條件下能夠和HBr發生反應生成溴乙烷,該反應類型是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Glaser反應是指端炔烴在催化劑存在下可發生偶聯反應，例如：

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R＋H2

下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結構簡式為__，D的化學名稱為__。

（2）步驟②的反應化學方程式：__。

（3）E的結構簡式為__。用1molE合成1，4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣__mol。

（4）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環境的氫原子，數目比為3∶1，寫出符合條件的兩種F的結構簡式___、__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有化合物：

(1)請寫出丙中含氧官能團的名稱：___________________。

(2)請判別上述哪些有機物互為同分異構體：___________

(3)鑒別乙的方法(指明所選試劑及主要現象即可)：__________

(4)請按酸性由強至弱排列甲、乙、丙的順序：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應2X(g)+Y(g)2Z(g)，某研究小組將4moX和2molY置于一容積不變的密閉容器中，測定不同時間內X的轉化率，得到的數據如表所示，下列判斷正確的是( )

t/min

2

4.5

5

6

X的轉化率

30%

40%

70%

70%

A.隨著反應的進行，混合氣體的密度不斷增大

B.其他條件不變，將X的物質的量改為10mol，則可得到4molZ

C.6min時，容器中剩余1.4molY

D.反應在5.5min時，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機化合物A對氫氣的相對密度為30，分子中含碳40%，含氫6.6%，其余為氧。

（1）通過計算確定該有機物的分子式；____

（2）按中學常見官能團，寫出其可能的結構簡式。____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過渡金屬在生產生活中的應用十分廣泛。

Ⅰ.Cr元素形成的氯化鉻酰(CrO2Cl2)有重要用途，在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。

(1)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，由以上實驗事實可以判斷CrO2Cl2分子是_____________(填“極性”或“非極性”)分子，該分子的立體構型的名稱為___________。

Ⅱ.Cu可形成多種配合物，根據下列信息回答問題：

(2)向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，先后發生的離子方程式為Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，_______________。

(3)再向深藍色透明溶液加入乙醇，析出深藍色的晶體。深藍色晶體的化學式為__________________________；析出晶體的原因是_______________________________________________________。若將Cu單質的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是____________________。

(4)根據以上實驗過程，判斷NH3和H2O與Cu2+的配位能力：NH3____H2O(填“大于”、“等于”或“小于”)。

Ⅲ.Ni(CO)6為正八面體結構，其中的鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO分子則在正八面體的六個頂點上。

(5)若把其中兩個CO配位體換成 NH3 得到新的配合物，則以下物質中互為同分異構體的是_________。(填字母編號，任填一組。圖中黑點為NH3，圓圈為CO，Ni略去)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣和氟氣反應生成氟化氫的過程中能量變化如圖所示。由圖可知

A. 生成1 molHF氣體放出的熱量為270 kJ

B. H2（g）＋ F2（g）→ 2HF（l）+ 270 kJ

C. 反應物的總能量大于生成物的總能量

D. 該反應是吸熱反應

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